 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
| Вид учебной работы | Объем часов |
| Максимальная учебная нагрузка (всего) | |
| Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) | |
| лекции | |
| лабораторные опыты включены в структуру лекции (отдельных часов не предусматривается, проводятся при изучении тем, на лекциях) | |
| практические занятия | |
| контрольные работы | |
| Самостоятельная работа · Систематическая проработка конспектов занятий, учебной и дополнительной литературы · Написание рефератов, докладов, оформление таблиц, проектно-исследовательская деятельность, презентации · Решение задач, цепочек превращений, составление структурных формул, изомеров, гомологов, изготовление моделей веществ | |
| Итоговая аттестация в форме диф. зачета – 2 семестр, 1 курс - 1 семестр, 2 курс - 2 семестр, 2 курс |
2.3. Тематический план и содержание учебной дисциплины ХИМИЯ
| Наименование разделов и тем | Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы | Объем часов | Уровень освоения | |
| Введение | Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. | |||
| РАЗДЕЛ 1 ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ | ||||
| Тема 1.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений. | Содержание учебного материала | |||
| Понятие об органическом веществе и органической химии. Краткий очерк истории развития органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова. Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Понятие об изомерии. Способы отображения строения молекулы. Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь, s- и p- орбитали. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбужденном состояниях. Понятие гибридизации. Ковалентная химическая связь и ее классификация по способу перекрывания орбиталей. Классификация органических соединений. Основы номенклатуры органических веществ. Тривиальные названия. Номенклатура IUPAC. Типы химических связей и способы их разрыва. Понятие свободного радикала, нуклеофильной и электрофильной частицы. Классификация реакций в органической химии. | 1,2 | |||
| Лабораторный опыт № 1 Изготовление моделей молекул – представителей различных классов органических соединений. | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 1.2. Предельные углеводороды | Содержание учебного материала | 1,2 1,2 | ||
| Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов. Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов. Гомологический ряд и изомерия парафинов. Номенклатура алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Области применения алканов. Химические свойства алканов. Галогенирование. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов, изомеризация алканов. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Понятие о напряжении цикла. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. | ||||
| Лабораторный опыт №2. Изготовление моделей молекул алканов и галогеналканов. | ||||
| Лабораторный опыт № 3. Изготовление парафинированной бумаги и испытание ее свойств: отношение к воде и жирам. | ||||
| Лабораторный опыт №4. Обнаружение воды, сажи, углекислого газа в продуктах горения свечи. Лабораторный опыт № 5. Ознакомление со свойствами твердых парафинов: плавление, растворимость в воде и органических растворителях, химическая инертность (отсутствие взаимодействия с бромной водой, растворами перманганата калия, гидроксида натрия и серной кислоты). | ||||
| Практическое занятие №1Качественное определение углерода и водорода и хлора в органических веществах. Контрольная работа №1 | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды | Содержание учебного материала | 1,2 1,2 | ||
| Электронное и пространственное строение молекулы этилена алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов. Физические свойства алкенов. Химические свойства алкенов. Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов. Реакция Вагнера. Применение и способы получения алкенов. Применение этилена и пропилена. Промышленные и лабораторные способы получения алкенов. Реакции дегидрирования и крекинга алканов. Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Особенности электронного и пространственного строения сопряженных диенов. Номенклатура диеновых углеводородов. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений на примере продуктов полимеризации алкенов, алкадиенов и их галогенпроизводных. Мономер, полимер, реакция полимеризации, степень полимеризации, структурное звено. Типы полимерных цепей: линейные, разветвленные. Полиэтилен, его свойства и применение. Полипропилен, его свойства и применение. Галогенсодержащие полимеры: тефлон, поливинилхлорид. Каучуки натуральный и синтетический. | ||||
| Лабораторный опыт №6. Обнаружение непредельных соединений в керосине, скипидаре. | ||||
| Лабораторный опыт № 7Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена | ||||
| Лабораторный опыт № 8 Распознавание образцов алканов и алкенов. | ||||
Практическое занятие №2 Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан-бутановой смеси).
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 1.4. Ацетиленовые углеводороды | Содержание учебного материала | |||
| Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи. Особенности реакций присоединения по тройной углерод-углеродной связи. Реакция Кучерова. Окисление алкинов. Реакция Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом. | 1,2 1,2 | |||
| Лабораторный опыт №9. Изготовление моделей молекул алкинов, их изомеров. | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 1.5. Ароматические углеводороды | Содержание учебного материала | |||
| Бензол. Структурная формула. Тип гибридизации атомов углерода в бензольном кольце. Понятие об электронном строении бензола как сопряженной системы с замкнутой цепью. Природные источники и синтетические способы получения ароматических углеводородов. Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Физические и химические свойства бензола. Характерные реакции ионного замещения (бромирование, нитрование). Условия их проведения. Особенность протекания реакций присоединения водорода и хлора. Отношение бензола и его гомолога толуола к окислению перманганатом калия. Горение бензола. | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 1.6. Природные источники углеводородов | Содержание учебного материала Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Топливно-энергетическое значение нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефтепродуктов. Изомеризация алканов. Алкилирование непредельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного топлива. Октановое число. Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование. Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля, важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. Соединения, выделяемые из каменноугольной смолы. Продукты, получаемые из надсмольной воды. Лабораторный опыт №10. Определение наличия непредельных углеводородов в бензине и керосине. | |||
| Лабораторный опыт № 11.Растворимость различных нефтепродуктов (бензин, керосин, дизельное топливо, вазелин, парафин) друг в друге. | ||||
| Итоговая контрольная работа по теме «Углеводороды» | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 1.7. Гидроксильные соединения | Содержание учебного материала | 1,2 1,2 | ||
| Классификация спиртов по типу углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула. Реакционная способность предельных одноатомных спиртов. Реакции, подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кислот, реакции этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов. Способы получения спиртов. Метанол, его промышленное получение и применение в промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы получения этилового спирта. Физиологическое действие этанола Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение. Фенол. Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы.Химические свойства фенола как функция его химического строения. Бромирование фенола (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). | ||||
| Лабораторный опыт №12. Ректификация смеси этанол–вода. Обнаружение воды в азеотропной смеси воды и этилового спирта. | ||||
| Практическое занятие №3 Изучение растворимости спиртов в воде. Окисление спиртов различного строения хромовой смесью. Получение диэтилового эфира. Получение глицерата меди. | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 1.8. Альдегиды. Кетоны. | Содержание учебного материала | 1,2 | ||
| Понятие о карбонильных соединениях. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений. Реакционная способность карбонильных соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол. Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства. | ||||
| Лабораторный опыт №13. Окисление этанола в этаналь раскаленной медной проволокой. Получение фенолоформальдегидного полимера. Распознавание раствора ацетона и формалина. | ||||
| Практическое занятие №4 Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди(II). Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия. | ||||
| Самостоятельная работа: Сообщение: Токсичность действия альдегидов и кетонов на живые организмы. Сообщение: Токсичность действия альдегидов и кетонов на живые организмы. | ||||
| Тема 1.9. Карбоновые кислоты и их производные | Содержание учебного материала | 1,2 1,2 1,2 | ||
| Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия. Общие способы получения: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические способы получения, свойства и применение муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеариновой; акриловой и метакриловой; олеиновой, линолевой и линоленовой; щавелевой; бензойной кислот. Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Образование функциональных производных карбоновых кислот. Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и применение. Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Образование сложных полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как представитель синтетических волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности. Мыла. Способы получения солей: взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров. Химические свойства солей карбоновых кислот: гидролиз, реакции ионного обмена. Мыла, сущность моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде. Синтетические моющие средства – СМС (детергенты), их преимущества и недостатки. | ||||
| Практическое занятие №5Изучение свойств карбоновых кислот | ||||
| Практическое занятие №6Изучение свойств мыла и синтетических моющих средств | ||||
| Лабораторный опыт № 14. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием, оксидом цинка, гидроксидом железа (III), раствором карбоната калия и стеарата калия. Лабораторный опыт № 15.Ознакомление с образцами сложных эфиров. Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам. Лабораторный опыт № 16.«Выведение» жирного пятна с помощью сложного эфира. Растворимость жиров в воде и органических растворителях. Лабораторный опыт № 17.Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде. Контрольная работа по темам 1-7 – 1.9 | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 1.10. Углеводы | Содержание учебного материала | |||
| Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Строение и оптическая изомерия моносахаридов. Их классификация по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебряного зеркала», окисление азотной кислотой, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза в природе. Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы. Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилоза и амилопектин. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свойства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетатный шелк, вискоза. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы. | 1,2 | |||
| Практическое занятие №7 Изучение свойств углеводов:Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах. Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу. Обнаружение лактозы в молоке. Действие иода на крахмал. | ||||
| Самостоятельная работа: 1.Составление уравнений: Генетическая связь между органическими соединениями. 2.Исследовательская работа: Качественное определение крахмала. | ||||
| Тема 1.11 Амины, аминокислоты, белки | Содержание учебного материала | |||
| Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура. Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов. Образование амидов. Анилиновые красители. Понятие о синтетических волокнах. Полиамиды и полиамидные синтетические волокна. Получение аминов. Работы Н.Н.Зинина. Понятие об аминокислотах, их классификация и строение. Оптическая изомерия a-аминокислот. Номенклатура аминокислот. Двойственность кислотно-оснóвных свойств аминокислот и ее причины. Биполярные ионы. Реакции конденсации. Пептидная связь. Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения. | 1,2 1,2 | |||
| Лабораторный опыт № 18Изготовление шаростержневых и объемных моделей изомерных аминов. Лабораторный опыт № 19 Растворение белков в воде и их коагуляция. Обнаружение белка в курином яйце и молоке. | ||||
| Практическое занятие №8 Изучение свойств аминокислот и белков | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты | Содержание учебного материала Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы Ф. Крика и Д. Уотсона. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троичном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных. | 1,2 1,2 | ||
| Лабораторный опыт №20. Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов. Контрольная работа по темам 1.10 -1.12 | ||||
| Самостоятельная работа: 1.Доклад: «Азотсодержащие органические соединения» 2.Решение задачпо молекулярной биологии | ||||
| Тема 1.13. Биологически активные соединения | Содержание учебного материала Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Классификация ферментов. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. | |||
| Лабораторный опыт №21.Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. Лабораторный опыт №22.Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме. | ||||
| Практическое занятие №9 Обнаружение витамина А в подсолнечном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке. | ||||
| Практическое занятие №10 Изучение свойств ферментов:Действие амилозы слюны на крахмал. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Действие каталазы на пероксид водорода. | ||||
| Практическое занятие №11Анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты. Анализ лекарственных препаратов, производных п- аминофенола. | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| РАЗДЕЛ 2 ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ | ||||
| Тема 2.1. Химия – наука о веществах | Содержание учебного материала: Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса. Агрегатные состояния вещества твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. | |||
| Лабораторный опыт №1 Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ. | ||||
| Практическое занятие №1Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. Очистка веществ перекристаллизацией. | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 2.2.Строение атома | Содержание учебного материала | 1,2 1,2 | ||
| Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз. Состав атомного ядра – нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов. Электронная классификация химических элементов: s -, p -, d -, f -элементы. | ||||
| Лабораторный опыт№2 Наблюдение спектров испускания и поглощения соединений химических элементов с помощью спектроскопа. | ||||
| Самостоятельная работа: 1. Электронные конфигурации атомов химических элементов. | ||||
| Тема 2.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева | Содержание учебного материала | |||
| Открытие Периодического закона. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. | ||||
| Лабораторный опыт№3 Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов III периода. | ||||
| Контрольная работа №1 | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 2.4. Строение вещества | Содержание учебного материала Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: s- и p-связи. Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, тройные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками. Ионная химическая связь, как крайний случай ковалентной полярной связи Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами. Металлическая химическая связь, как особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами. Водородная химическая связь. Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров. | 1,2 | ||
| Лабораторные опыты: №4 Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью. №5 Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 2.5. Полимеры | Содержание учебного материала | |||
| Полимеры – простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен – взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры – сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно – асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли – литосферы. Органические полимеры. Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров. | ||||
| Лабораторные опыты: №6 Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков, минералов и горных пород. Проверка пластмасс на электрическую проводимость, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей и окислителей. Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс. №7 Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы. №8 Обнаружение хлора в поливинилхлориде. | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 2.7. Дисперсные системы | Содержание учебного материала | |||
| Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях. Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека. Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности, косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. | ||||
| Лабораторные опыт№11 Получение суспензии серы и канифоли. Получение эмульсии растительного масла и бензола. Получение золя крахмала. Получение золя серы из тиосульфата натрия. | ||||
| Самостоятельная работа: 1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы, дополнительной литературы 2. Заполнение таблицы: Дисперсные системы | ||||
| Тема 2.6. Химические реакции | Содержание учебного материала | |||
| Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена; по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные, молекулярные и ионные). Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия реакций и образования веществ. Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант-Гоффа). Концентрация. Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип Ле Шателье). | 1,2 1,2 | |||
| Лабораторные опыты: №9Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. №10 Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот. Контрольная работа №2 | ||||
| Самостоятельная работа: 1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы, дополнительной литературы 2. Решение задач на смещение химического равновесия | ||||
| Тема 2.8. Растворы | Содержание учебного материала | |||
| Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты. Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека. Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза. | 1,2 | |||
| Лабораторные опыт№12 Характер диссоциации различных гидроксидов. | ||||
| Практическое занятие №2 Приготовление растворов различных видов концентрации. | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 2.9. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы. | Содержание учебного материала | |||
| Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования). Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза | 1,2 1,2 | |||
| Лабораторные опыты: №13 Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и растворами кислот. №14 Взаимодействие серной и азотной кислот с медью. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах. Контрольная работа по темам 2.7 – 2.9 | ||||
| Самостоятельная работа: 1. Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций 2. Подбор коэффициентов методом электронного баланса 3. Сообщение «Практическое применение электролиза» | ||||
| Тема 2.10. Классификация веществ. Простые вещества | Содержание учебного материала Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, оснóвные и комплексные. Положение металлов в Периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро- гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение. Положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность. Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное их строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.). | 1,2 | ||
| Лабораторные опыты: №15 Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ. Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ. №16 Ознакомление с коллекцией руд. №17 Получение и свойства кислорода. Получение и свойства водорода. Получение пластической серы, химические свойства серы. №18 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. №19 Свойства угля: адсорбционные, восстановительные. №20 Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей. №21 Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов. | ||||
| Самостоятельная работа: 1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы, дополнительной литературы 2. Написание реферата или создание презентации «Металлы в моей профессии» 3. Сообщение «Аллотропия. Аллотропные формы кислорода и углерода. Их значение» | ||||
| Тема 2.11. Основные классы неорганических и органических соединений | Содержание учебного материала | |||
| Водородные соединения неметаллов. Получение аммиака и хлороводорода синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде: кислотно-основные свойства. Оксиды и ангидриды карбоновых кислот. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Оснóвные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления. Ангидриды карбоновых кислот как аналоги кислотных оксидов. Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, оснóвными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Основания органические и неорганические. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. | 1,2 1,2 1,2 1,2 | |||
| Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ. | 1,2 1,2 | |||
| Лабораторные опыты: №22 Получение и свойства углекислого газа. №23 Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот. №24 Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди(II) и хлоридом аммония). Разложение гидроксида меди. №25 Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. №26 Получение жесткой воды и изучение ее свойств. Устранение временной и постоянной жесткости. | ||||
| Практическое занятие №3 Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства. Получение аммиака, его свойства. | ||||
Самостоятельная работа:
| ||||
| Тема 2.12. Химия элементов | Содержание учебного материала s -Элементы. Элементы IА-группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулятивная роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение. Элементы IIА-группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль. р -Элементы. Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия. Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Силикатная промышленность. Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Галогены – простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Халькогены – простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены в природе, их биологическая роль. Элементы VА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Водородные соединения элементов VА-группы. Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль. d -Элементы. Особенности строения атомов d -элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. Нахождение этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d -элементов с различными степенями окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла. | 1,2 1,2 1,2 1,2 1,2 1,2 1,2 | ||
| Лабораторные опыты: №27 Изучение свойств простых веществ и соединений s -элементов. №28 Изучение свойств простых веществ и соединений р -элементов. №29 Изучение свойств простых веществ и соединений d -элементов. | ||||
| Практическое занятие №4Получение гидроксидов алюминия и цинка и исследование их свойств. Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора. | ||||
| Самостоятельная работа: 1. Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы, дополнительной литературы 2. Презентация «Жесткость воды. Методы ее устранения» 3. Решение задач | ||||
| Тема 2.13. Химия в жизни общества | Содержание учебного материала Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства. Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия. Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковка пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека. | |||
| Лабораторные опыты: №30 Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. №31 Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Контрольная работа по темам 2.10 – 2.13 | ||||
| Самостоятельная работа: 1. Презентация «Бытовая химия» 2. Презентация «Пищевые добавки» | ||||
| Резерв: | ||||
| Всего: | 156/78 |
\
Поиск по сайту: