АНОД КАТОД

Для рассматриваемого в задаче гальванического элемента электрохимическая схема имеет вид:

Аl | AlCl₃ || HgCl₂ | Нg

а н о д к а т о д

Чтобы вычислить ЭДС гальванического элемента, необходимо найти разность потенциалов катода и анода:

ЭДС = Е _катода - Е _анода

Каждый из указанных потенциалов можно вычислить по формуле Нернста:

где Е⁰ – стандартный электродный потенциал металла анода или катода, n - число электронов, отдаваемых восстановителем или принимаемых окислителем, С - концентрация электролита, моль/л.

Следовательно, ЭДС гальванического элемента может быть представлена следующей формулой:

ЭДС = (Е _{мет. катода +} lg C_{эл-та катода}) _– (Е _{мет. анода +} lgC_{эл-та анода)}

Подставляем численные данные условия задачи и производим необходимые вычисления:

Е _{мет. катода = 0.854 В}

C_{эл-та катода =} 1 моль/л

lg C_{эл-та катода = 0}

n =2 для катодного процесса)

Е _{мет. анода =} -1.662 В

C_{эл-та анода =} 0.01 моль/л

lgC_{эл-та анода = …….….}

n = 3 (для анодного процесса)

ЭДС = (0.854+ 0) – (-1.662 + -2)

ЭДС = 2.549

Поиск по сайту: