|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Г) способа превращения исходных веществ в продукты реакцииТестовые задания к экзамену по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» Для студентов 3 курса специальности 1-02 04 04-01 «Биология. Химия» ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 1. Закрытая система – это система, которая: а) обменивается с окружающей средой только веществом; б) обменивается с окружающей средой только энергией; в) обменивается с окружающей средой веществом и энергией; г) не обменивается с окружающей средой ни энергией, ни веществом. 2. Если система не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией, то она называется: а) открытой; б) закрытой; в) изолированной; г) гетерогенной. 3. К гомогенной системе относится: а) взвесь песок в воде; б) осадок сульфата бария в контакте с водой; в) смесь азота и кислорода при 00С; г) смесь воды и льда при 00С 4. К интенсивным параметрам относится: а) объем; б) внутренняя энергия; в) температура; г) энтальпия 5. К экстенсивным параметрам относится: а) энтальпия; б) температура; в) давление; г) плотность 6. К функциям состояния относится: а) теплота; б) работа; в) энтропия; г) теплоемкость 7. К функциям, значение которых зависит от пути протекания процесса, относится: а) работа, совершаемая системой; в) изменение внутренней энергии; б) изменение энергии Гиббса; г) изменение энтальпии 8. Процесс, в котором рассматриваемая система не обменивается теплотой с окружающей средой, но может быть связана с ней работой, называется: а) обратимым; б) вынужденным; в) адиабатическим; г) круговым 9. Укажите правильное математическое выражение первого закона термодинамики: а) ΔU = Q + PΔV; б) Q = ΔU + PΔV; в) PΔV = Q + ΔU; г) Q =ΔU – PΔV 10. Укажите математическое выражение первого закона термодинамики для изохорных процессов: а) Q = A; б) Q = DH; в) Q = DU; г) A = -DU. 11. Укажите вид процесса, при котором энергия, сообщенная системе в форме теплоты, равна изменению энтальпии системы: а) изотермический; б) изохорный; в) изобарный; г) адиабатный. 12. Укажите неравенство, которое характеризует эндотермическую реакцию: а) DН > 0; б) DS > 0; в) DG > 0; г) DG > 0. 13. Тепловой эффект химической реакции, протекающей в изохорно-изотермических или изобарно-изотермических условиях, не зависит от: а) природы реагирующих веществ; б) количества реагирующих веществ; в) агрегатного состояния исходных веществ и продуктов реакции; г) способа превращения исходных веществ в продукты реакции. 14. Определить стандартную энтальпию образования СО2(г), если при сгорании 0,1 моля графита до углекислого газа ΔН реакции равна минус 39,35 кДж: а) –393,5 кДж/моль; б) +393,5 кДж/моль; в) –3,935 кДж/моль; г) +39,35 кДж/моль
15. Эндотермическую реакцию характеризует выражение: а) DH = -100 кДж; б) DU = -50 кДж; в) DU = 0; г) DH = +120 кДж 16. Стандартная энтальпия образования не равна нулю для: а) H2 (г); б) Fe(тв); в) Br2 (ж); г) CO2 (г) 17. Тепловой эффект реакции является теплотой нейтрализации сильной кислоты и сильного основания в случае: а) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O + Q1 , б) 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2 O + Q2 , в) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2 O + Q3 , г) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O + Q4 18. Укажите уравнение реакции, тепловой эффект которой является теплотой образования вещества: а) CaO(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв), б) Н2(г) + Cl2 (г) = 2HCl(г), в) ½ H2(г) + ½ Cl2(г) = HCl (г), г) 3С2H2 = C6H6 19. Укажите формулу, связывающую изобарную и изохорные молярные теплоемкости идеального газа: а) СV = CP+R; б) СV = CP; в) CP = СV +R; г) СV + CP+R=0 20. Коэффициент полезного действия машины не зависит от: а) температуры источника теплоты; б) температуры теплоприемника; в) природы рабочего тела; г) разности температур теплоотдатчика и теплоприемника 21. Укажите формулу, которая соответствует математическому выражению второго закона термодинамики для обратимых процессов: а) Q = DU + DV; б) DH =DH1+DH2+DH3; в) DS = Q/T; г) DS > Q/T 22. Энтропия характеризует: а) ту часть энергии, которая превращается в работу; б) меру неупорядоченности в системе; г) тепловой эффект химической реакции; д) кинетическую и потенциальную энергии системы в целом 23. Если в изолированной системе протекают самопроизвольные процессы, то энтропия системы: а) уменьшается; б) сначала увеличивается, а затем уменьшается; в) увеличивается; г) не изменяется. 24. В изолированной системе процесс протекает самопроизвольно если: а) ΔS < 0; б) ΔS > 0; в) ΔS = 0; г) ΔS ≤ 0 25. Не производя вычислений, укажите процесс, при протекании которого энтропия системы возрастает: а) Н2О(г) → Н2О(ж); б) Н2 (г) + 0,5О2(г) → Н2О(г); в) 2SO2(г) + О2(г) → 2SO3(г); г) 2 KClO3(тв) → 2KCl(тв) + 3О2(г) 26. Укажите правильное выражение: а)S(г) – S(ж) < 0; б) S(тв) – S(ж) > 0; в) S(г) – S(тв) < 0; г) S(г) – S(ж) > 0. 27. При протекании реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г) энтропия: а) увеличивается; в) не изменяется; б) уменьшается; г) сохраняет максимальное значение 28. Определите стандартное изменение энтропии реакции А(г) → 2В(тв), если стандартные энтропии веществ А(г) и В(тв) соответственное равны 200,0 и 30,0 Дж/моль·К: а) – 170 Дж/К; б) +140 Дж/К; в) +170 Дж/К; г) –140 Дж/К 29. Укажите правильную запись уравнения Больцмана: а) S = k ln W; б) S = NA ln W; в) S = R ln W; г) W = k ln S 30. Критерий принципиальной невозможности самопроизвольного протекания изобарно-изотермического процесса в прямом направлении – неравенство: а) DН>0; б) DS<0; в) DG<0; г) DG>0. 31. В каком из следующих случаев химическая реакция может протекать самопроизвольно при любой температуре: а) DН>0; DS>0; б) DН<0; DS>0; в) DН>0; DS<0; г) DН<0; DS<0 32. Какой закон термодинамики гласит, что энтропия совершенного кристалла при Т=0 К равна нулю: а) нулевой; б) первый; в) третий; г) второй 33. Укажите формулу, связывающую энергию Гиббса (G) c энтальпией и энтропией системы: а) G = TS – H; б) G = H –TS; в) G = TS + H; г) G = S + H 34. Химическое равновесие в реакционной системе достигается при условии, когда: а) DH=0; б) DG<0; в) DG = 0; г) DG>0. 35. Изменение энергии Гельмгольца (ΔF) можно рассчитать по формуле: а) ΔF = ΔH–TΔS; б) ΔF = ΔU–TΔS; в) ΔF = ΔS–TΔU; г) ΔF = ΔU+TΔS 36. Самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении невозможно в случае: а) DH>0, DS<0; б) DH=0, DS>0; в) DH < 0, DS=0; г) DH<0, DS>0 37. Вероятность протекания процесса в прямом направлении будет наибольшей при численном значении DG0 реакции: а) +100 кДж; б) –100 кДж; в) – 300 кДж; г)10 кДж 38. Состояние термодинамического равновесия характеризует выражение: а) H = TDS; б)DH<0, DS=0; в) DG<0; г) DG>0 39. Для экзотермического самопроизвольного процесса растворения NaOH в воде DH 0 и DG0 имеют значения: а) H<0, DG<0; б)DH>0, DG<0; в) DH<0, DG>0; г) DH>0, DG>0 40. Определите направление протекания реакции А(г) + В(г) = D(г), если для этой реакции ΔН0 = 0, ΔS0 = + 150 Дж/моль·К: а) обратное направление; б) прямое направление; в) состояние термодинамического равновесия; г) если ΔН0 = 0, то определить направление реакции нельзя 41. Определите направление реакции 2КСIO3(тв) = 2КСI(тв) + 3О2(г), если для этой реакции ΔН0 = –98 кДж/моль, ΔS0 = 495 Дж/моль·К: а) ΔG0 > 0, поэтому реакция протекает в обратном направлении; б) ΔG0 = 0, поэтому будет состояние термодинамического равновесия; в) ΔG0 < 0, поэтому реакция протекает в прямом направлении; г) определить направление протекания реакции невозможно 42. В каком направлении при стандартных условиях возможно протекание реакции 2SO2(г) + О2(г) → 2SO3(г), если стандартные энергии Гиббса образования SO2(г) и SO3(г) соответственно равны минус 300 и минус 370 кДж/моль: а) обратное направление; в) прямое направление; б) наступило состояние равновесия; г) ΔG0 > 0, поэтому данная реакция не возможна
43. Определите изменение энергии Гиббса реакции 2А(г)→В(г) и направление этой реакции при 298 К, если стандартные энергии Гиббса образования вещества А и В соответственно равны минус 100 и минус 220 кДж/моль: а) +20 кДж/моль, прямое направление; б) – 120 кДж/моль, прямое направление; в) – 20 кДж/моль, прямое направление; г) – 20 кДж/моль, обратное направление 44. Среди перечисленных ниже условий укажите условие, характеризующее состояние химического равновесия: а) полное израсходование одного из исходных веществ; б) максимальное значение энергии Гиббса; в) равенство скоростей прямой и обратной реакций; г) увеличение концентрации продукта реакции с течением времени 45. Численное значение константы химического равновесия характеризует: а) состав равновесной смеси веществ и выход продукта обратимой реакции; б) скорость реакции при наступлении равновесия; в) скорость разложения исходных веществ; г) скорость реакции при концентрации реагирующих веществ равных 1 моль/л. 46. Если константа химического равновесия намного больше единицы (например, К=2·103) то можно сказать, что: а) равновесие обратимой реакции сильно смещено в сторону исходных веществ; б) выход продуктов обратимой реакции мал; в) константа скорости обратной реакции намного больше константы скорости прямой реакции; Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.01 сек.) |