|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
В) скорости реакции от концентрации реагирующих веществ,г) скорости реакции от энергии активации 105. Физический смысл константы скорости химической реакции заключается в том, что она равна скорости реакции, если концентрации реагирующих веществ: а) равны между собой, но не равны единице; в) не равны между собой; б) равны между собой и равны единице; г) не равны нулю. 106. Как скорость реакции, так и константа скорости зависят от: а) температуры реакции; в) времени реакции; б) концентрации реагирующих веществ; г) формы реакционного сосуда. 107. В каких единицах может выражаться скорость химической реакции: а) моль×л-1×с-1; б) л×моль-1; в) с×моль-1; г) моль×л-1×мин 108. За время, равное 10 с, концентрация вещества А изменилась от 3,10 до 3,05 моль/л. Среднее значение скорости реакции по веществу А равно: а) 0,003 моль·л –1·с –1; в) 0,005 моль·л –1·с –1; б) 0, 300 моль·л –1·с –1; г) 0,500 моль·л –1·с –1 109. Для реакции А(ТВ) + В(Ж) = АВ(ТВ) укажите кинетическое уравнение: а) ; б) ; в) ; г) 110. Уравнение справедливо для реакции: а) А2(г) + В(г) → D(г); в) 2А(тв) + В2(г) → D(г); б) 2А(г) + В(тв) → D(г); г) 2А(г) + В(г) → D(г) 111. Укажите уравнение, используемое для расчета по молекулярности скорости прямой реакции в системе 4НС1(г)+О2(г) ↔ 2С12(г)+2Н2О(ж): а) ; б) ; в) ;
112. Укажите уравнение, используемое для расчета по молекулярности скорости прямой реакции в системе СО(г) + Сl2(г) ↔СОСl2(г); а) ; б) ; в) ; г) 113. Скорость реакции 2СО(г) + О2(г) → 2СО2(г) при увеличении давления в системе в два раза: а) увеличивается в 2 раза; в) увеличивается в 8 раз; б) уменьшается в 2 раза; г) уменьшается в 8 раз 114. Скорость реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ для реакций следующего порядка: а) первого; б) нулевого; в) дробного; г) второго.
115. Константу скорости реакции первого порядка можно найти, построив график зависимости: а) С = f (t); б) 1/С = f (t); в) ln С = f (t); г) С = f (1/t).
116. Укажите кинетическое уравнение для реакции первого порядка: а) ; б) ; в) ; 117. Период полупревращения это промежуток времени, в течение которого: а) концентрация продукта реакции уменьшается в 2 раза; б) концентрация исходного вещества уменьшается в 2 раза; в) концентрация продукта реакции в 2 раза превышает концентрацию исходного вещества; г) концентрация исходного вещества в 2 раза превышает концентрацию продукта реакции. 118. Период полупревращения не зависит от начальной концентрации вещества для реакций следующего порядка: а) первого; б) второго; в) дробного; г) третьего. 119. Укажите кинетическое уравнение для реакций второго порядка при равенстве концентраций исходных веществ: а) ; б) ; в) ; г) 120. Константу скорости реакции второго порядка можно найти, построив график зависимости: а) 1/С = f (t); б) С = f (t); в) ln С = f (t); г) С = f (1/t) 121. Период полупревращения для реакций второго порядка можно рассчитать по формуле: а) ; б) ; в) ; г) 122. Разложение N2О5 является реакцией первого порядка, константа скорости которой равна 0,002 мин–1 при 3000С. Для разложения 80% N2О5 необходимо (ответ дать с точностью до целого): а) 805 мин; б) 81 мин; в) 8 мин; г) 20 мин 123. Образование фосгена по уравнению СО + СI2 = СОСI2 является реакцией второго порядка, константа скорости которой 0,180 мин–1·(кмоль/м3). Чему равна концентрация фосгена через 1 час, если начальная концентрация его 0,5 кмоль/м3 (ответ дать с точностью до сотых): а) 0, 41 кмоль/м3; б) 0, 46 кмоль/м3; в) 0,48кмоль/м3; г) 0,43 кмоль/м3
124. Превращение органического вещества (реакция первого порядка) при 600С прошло за 10 мин на 75,2%. Константа скорости данной реакции равна (ответ дать с точностью до сотых): а) 0,17 с –1; б) 0,02 с –1; в) 0,14 с –1; г) 0,01 с –1 125. В некоторой реакции первого порядка половина вещества распадается за 100с. Для разложения 0,8 части первоначального количества необходимо (ответ дать с точностью до целого): а) 233 с; б) 180 с; в) 420 с; г) 350 с 126. За какой промежуток времени инвертируется 50% раствора сахара концентрацией 0,3 моль/дм3 (реакция второго порядка; константа скорости реакции данной реакции 0,055 дм3·моль–1·мин–1)) (ответ дать с точностью до целого): а) 15 мин; б) 18 мин; в) 12 мин; г) 13 мин 127. Период полупревращения органического вещества (реакция первого порядка; константа скорости реакции 0,14 мин–1) равен (ответ дать с точностью до целого): а) 3 минуты; б) 8 минут; в)1 минута; г) 5 минут 128. Скорость реакции при повышении температуры на 200С (температурный коэффициент скорости реакции равен 3): а) увеличивается в 3 раза; в) уменьшается в 3 раза; б) увеличивается в 9 раз; г) увеличивается в 6 раз 129. При 1300С реакция заканчивается за 60 секунд (температурный коэффициент равен 2). Время (в секундах) окончания реакции при 1500С составит: а) 15; б) 30; в) 20; г) 240 130. При 1300С реакция заканчивается за 60 секунд (температурный коэффициент равен 2). Время (в секундах) окончания реакции при 1100С составит: а) 200; б) 120; в) 15; г) 240 131. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При повышении температуры от 10 до 30°С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, увеличится в: а) 2 раза; б) 4 раза; в) 8 раз; г) 24 раза 132. Чему равен температурный коэффициент, если при нагревании реакционной смеси на 200С скорость реакции увеличилась в 9 раз: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5 133. При увеличении температуры на 300С скорость реакции возрастает в 8 раз. Температурный коэффициент реакции равен: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4 134. Как изменится скорость реакции при охлаждении реакционной смеси на 200С, если температурный коэффициент g равен 3: а) уменьшится в 3 раза; в) увеличится в 3 раза; б) уменьшится в 9 раз; г) увеличится в 9 раз. 135. Математическая запись уравнения Аррениуса выглядит следующим образом: а) К(Т) = А·е ЕRT; б) К(T) = A· eE/RT; в) К(T) = A· e –E/RT; г) К(T) = A· e –ERT 136. С каким значением энергии активации химическая реакция протекает медленнее: а) 30 кДж/моль; б) 100 кДж/моль; в) 90 кДж/моль; г) 40 кДж/моль. 137. При каком температурном коэффициенте энергия активации наибольшая: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4 138. Энергию активации можно найти, рассчитав константу скорости реакции при двух различных температурах и построив график зависимости: а) ln К = f (Т); б) К = f (Т); в) ln К = f (lnТ); г) ln К = f (1/Т). 139. К вторичным фотохимическим реакциям относятся все реакции в ряду: а) гидратация, сенсибилизация, диссоциация; б) фосфоресценция, дезактивация, гидратация; в) фосфоресценция, дезактивация, сенсибилизация; г) дегидратация, флуоресценция, фосфоресценция
140. Квантовый выход фотохимической реакции равен: а) отношению числа прореагировавших молекул к числу поглощенных квантов света; б) числу квантов света, поглощенных в единицу времени; в) отношению числа поглощенных квантов света к числу прореагировавших молекул; г) числу квантов света, поглощенных активными частицами в единице объема системы. 141. В соответствии с законом светопоглощения Бугера–Ламберта–Бера оптическая плотность (D) равна: а) D = – ε · l ·C; б) D = – ε · C; в) D = ε · l · C; г) D = l ·C. 142. Оптическая плотность раствора с концентрацией 2,2·10–5 моль/л (молярный коэффициент поглощения 4200) равна 0,277. Измерения проводили в кюветах с толщиной светопоглощающего слоя: а) 1 см; б) 3 см; в)2 см; г) 5 см 143. Оптическая плотность раствора с концентрацией 2,5·10–5 моль/л, если молярный коэффициент поглощения равен 7 000, а измерения проводили в кювете с толщиной светопоглощающего слоя 1 см равна: а) 0,175; б) 0,345; в) 0,231; г) 0, 163 144. При введении катализатора в систему не изменяется: а) константа химического равновесия обратимой реакции; б) скорость реакции; в) энергия активации реакции; г) доля активных частиц в реакционной смеси. 145. Увеличение скорости реакции в случае положительного катализа объясняется: а) увеличением энергии активации реакции; б) уменьшением доли активных частиц; в) уменьшением энергии активации реакции; г) уменьшением средней кинетической энергии молекул реагирующих веществ 146. Изменение скорости реакции в случае ингибирования объясняется: а) уменьшением энергии активации; б) увеличением доли активных частиц; в) увеличением энергии активации; г) действием промоторов 147. Гомогенный катализ – это каталитические реакции: а) идущие на поверхностях раздела фаз, образуемых катализатором и реагирующими веществами; б) характеризующиеся ускорением процесса одним из продуктов реакции; в) в которых реагенты и катализатор находятся в одной фазе; г) протекающие под действием биологических катализаторов белковой природы 148. Вещества, увеличивающие площадь действия катализатора и предотвращающие его спекание называются: а) промоторы и ингибиторы; в) носители и каталитические яды; б) носители и промоторы; г) носители и ингибиторы 149. Вещества, снижающие каталитическую активность, называются: а) носители; в) каталитические яды; б) промоторы; г) загрязнители 150. Каталитические реакции, протекающие с участием биологических катализаторов белковой природы и характеризующиеся высокой активностью и высокой специфичностью, носят название: а) ферментативного катализа; в) гомогенного катализа; б) автокатализа; г) гетерогенного катализа Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.012 сек.) |