СТРОЕНИЕ АТОМА. 1. Какая комбинация элементарных частиц приводит к образова-нию нейтрального атома?

ТЕСТЫ

1. Какая комбинация элементарных частиц приводит к образова-нию нейтрального атома?

ОТВЕТЫ: 1) 8p, 8n, 7e; 2) 8p, 10n, 10e; 3) 6p, 7n, 7e; 4) 8p, 10n, 8e.

2. Какой заряд имеет частица (ион), состоящая из 3 электронов, 4 протонов и 6 нейтронов?

ОТВЕТЫ: 1) +1; 2) -3; 3) +4; 4) -1.

3. По представленным ниже комбинациям протонов и нейтронов в атомных ядрах укажите ту, которая отвечает элементу с наибольшим порядковым номером в периодической системе.

ОТВЕТЫ: 1) 20n и 20p; 2) 21n и 18p; 3) 20n и 19p; 4) 22n и 19p.

4. Укажите значение массового числа атома, состоящего из 4 протонов, 4 электронов и 6 нейтронов.

ОТВЕТЫ: 1) 4; 2) 6; 3) 8; 4) 10.

5. Ниже представлен состав ядер некоторых элементов. Укажите пару нуклидов, являющихся изотопами.

ОТВЕТЫ: 1) 6р, 6n и 6p, 7n; 2) 8p, 8n и 7p, 7n; 3) 4p, 4n и 5p, 5n; 4) 4p, 5n и 5p, 5n.

6. Изотопы элементов различаются: 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов; 4) зарядом ядра.

7. В переходе Na → Na⁺ изменяется число: 1) нейтронов; 2) протонов; 3) электронов. Запишите переход с помощью электронных формул.

8. Частица некоторого элемента содержит 2 электрона, 3 протона и 4 нейтрона. Укажите правильную комбинацию порядкового

номера элемента, его массового числа и заряд частицы.

ОТВЕТЫ: 1) 5, 7, -2; 2) 3, 5, +1; 3) 3, 7, +1; 4) 7, 5, +3.

9. Частица с массой протона, но не имеющая заряда называется:

ОТВЕТЫ: 1) изотоп; 2) тритий; 3) нейтрон; 4) дейтерий.

10. Главное квантовое число характеризует: 1) форму электронного облака; 2) подуровень энергии; 3) ориентацию электронного облака в пространстве; 4) размер электронного облака; 5) основной запас энергии электрона в атоме; 6) спин электрона.

11. Орбитальное квантовое число определяет: 1) основной запас энергии уровня; 2) форму атомной орбитали; 3) ориентацию атомной орбитали в пространстве; 4) удаленность атомной орбитали от ядра.

12. Атомная орбиталь – это состояние электрона в невозбужден-ном атоме, характеризуемое набором следующих квантовых чисел: 1) n +l; 2) n + l +m_l; 3) n + l + m_s; 4) l + m_s + m_s.

13. Электронный подуровень (подслой) – это состояние электрона в атоме, характеризуемое следующим набором квантовых чисел:

ОТВЕТЫ: 1) n, m_l, m_s; 2) n, l; 3) n, l, m_l; 4) n, l, m_l, m_s.

14. Электронный уровень (слой) – это состояние электрона в атоме, характеризуемое следующим набором квантовых чисел:

ОТВЕТЫ: 1) n; 2) n, l; 3) n, l, m_l; 4) n, l, m_l, m_s.

15. Укажите атомную орбиталь, для которой сумма значений главного и орбитального квантовых чисел равна 5.

ОТВЕТЫ: 1) 5p; 2) 3d; 3) 4s; 4) 3p.

16. Для 4 - го энергетического уровня недопустимым значением орбитального квантового числа является значение: 1) 0; 2) 1; 3) 3; 4) 4.

17. Какие квантовые числа являются одинаковыми для указанных электронов на 3d подуровне?

ОТВЕТЫ: 1) n, l, m_s; 2) n, l; 3) n, l, m_l.

18. Сколько разрешенных положений в пространстве имеют атомные орбитали с квантовым числом l = 3?

ОТВЕТЫ: 1) 5; 2) 1; 3) 3; 4) 7.

19. Максимальное число атомных орбиталей на третьем энергетическом уровне равно: 1) 18; 2) 32; 3) 8; 4) 9.

20. Число электронных слоев у атомов четвертого периода равно: 1) 5; 2) 3; 3) 8; 4) 4.

21. Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n = 4?

ОТВЕТЫ: 1) 8; 2) 36; 3) 14; 4) 18; 5) 32.

22. Число электронных слоев у атомов четвертого периода равно: 1) 5; 2) 3; 3) 8; 4) 4.

23. Сколько значений магнитного квантового числа возможно для

электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого l = 3?

ОТВЕТЫ: 1) 0; 2) 1; 3) 3; 4) 7; 5) 5.

24. Какие значения магнитного квантового числа возможны для электронов p-подуровня?

ОТВЕТЫ: 1) 0;+1; 2) -1; 0;+1; 3) -3;-2;-1;0;+1;+2;+3; 4) -2;-1;0;+1;+2;

5) 0;+1;+2.

25. Каковы значения главного и орбитального квантовых чисел для электрона, находящегося на подуровне 4d?

ОТВЕТЫ: 1) n=2, l=0; 2) n=4, l=0; 3) n=4, l=1; 4) n=4, l=2.

26. Чему равно максимальное число электронов на уровне «n»?

ОТВЕТЫ: 1) n²; 2) 2n²; 3) n; 4) 2n.

27. Какой из энергетических подуровней является запрещенным?

ОТВЕТЫ: 1) 4f; 2) 2d; 3) 3d; 4) 2p.

28. У элементов одного периода одинаковое число:

1) электронов; 2) заполняемых энергетических уровней; 3) внешних электронов; 4) валентных электронов.

29. Какая из электронных конфигураций не противоречит правилу Хунда?

ОТВЕТЫ: 1) p¹_x p¹_y p¹_z; 2) p¹_x p¹_y p²_z; 3) p²_x p²_y p¹_z; 4) p¹_x p²_y p²_z.

30. Как изменяется полная энергия электронов в атоме по мере его удаления от ядра?

ОТВЕТЫ: 1) уменьшается; 2) увеличивается; 3) постоянна.

31. Как изменяется энергия электронов в атоме в пределах одного квантового слоя с увеличением орбитального квантового числа?

ОТВЕТЫ: 1) уменьшается; 2) увеличивается; 3) постоянна.

32. Элементы d-семейства не появляются в третьем периоде потому, что: 1) у элементов III периода отсутствуют d-орбитали; 2) энергия 3d–орбитали выше энергии 4s атомных орбиталей; 3) энергия 3d–орбитали ниже энергии 4s атомных орбиталей.

33. Элементы d-семейства характеризуются заполнением электронами подуровней энергий в последовательности (n – главное квантовое число и номер внешнего электронного слоя):

1) ns→np→ nd; 2) ns→(n-1)d→np; 3) (n-1)d→ns→np; 4) (n-1)d→np→ns.

34. Какие из электронных конфигураций противоречат правилу Хунда?

1) p²_x p²_y p¹_z; 2) p¹_x p¹_y p²_z; 3) p²_x p²_y p¹_z; 4) p¹_x p²_y p²_z.

35. Какая из электронных конфигураций не соответствует принципу Паули?

1) p¹_x p¹_y p¹_z; 2) p¹_x p¹_y p³_z; 3) p²_x p²_y p²_z; 4) p¹_x p²_y p²_z.

36. Электронная формула элемента 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s². В каком периоде, группе, подгруппе, семействе находится данный элемент? Назовите его.

37. Какая из следующих электронных конфигураций отвечает основному состоянию атома алюминия (атомный номер Al=13)?

1) [Ne]3s²3p¹; 2) [Ne]3s³; 3) [Ne]3d³; 4) [Ne]3p³; 5) [Ne]3s²3d¹.

38. Как объяснить наблюдаемую закономерность в изменении ионизационных потенциалов элементов II периода (J_Li =5,39 эВ;

J_Be =9,32 эВ)?

ОТВЕТЫ: 1) электроотрицательность у Li больше, чем у Be; 2) сродство к электрону у Li больше, чем у Be; 3) атомный радиус у Li меньше, чем у Be; 4) требуется большая энергия для отрыва электрона от Be(г) по сравнению с Li(г).

39. Как объяснить наблюдаемую закономерность в изменении первых потенциалов ионизации элементов II периода (J_C=11,26 эВ; J_N=14,53 эВ)?

ОТВЕТЫ: 1) требуется меньшая энергия для отрыва электрона от С(г) по сравнению с N(г); 2) требуется большая энергия для отрыва электрона от С(г) по сравнению с N(г); 3) атомный радиус С меньш е N; 4) электроотрицательность у С больше, чем у N;

5) сродство к электрону у С больше, чем у N.

40. Какой элемент имеет в атоме 1 электрон, для которого n=3 и l=1?

ОТВЕТЫ: 1) Na; 2) S; 3) As; 4) P; 5) Al.

41. Какая из следующих электронных конфигураций отвечает основному состоянию атома титана (атомный номер Ti=22)?

1) [Ar]4s¹3d³; 2) [Ar]3d⁴; 3) [Ar]3p⁴; 4) [Ar]4s²3d²; 5) [Ar]4s²4p².

42. В атоме пять электронов. Какая конфигурация атомных орбиталей соответствует минимальному значению энергии?

ОТВЕТЫ: 1) 1s²2p³; 2) 2s²2p³; 3) 1s²2s²2p¹; 4) 1s²2p²3s¹.

43. Определите местоположение в периодической системе элемента, валентная формула которого 4d⁵5s²?

ОТВЕТЫ: 1) 5 период VII-В группа; 2) 4 период II-В группа; 3) 2 период V-А группа; 4) 5 период II-а группа.

44. Укажите элемент, который не размещен в V группе периодической системы.

ОТВЕТЫ: 1) 5s²2p³; 2) 4s²4p³; 3) 6s²6p³; 4) 4d⁴5s¹.

45. У какого из элементов валентные электроны расположены на одном энергетическом уровне?

ОТВЕТЫ: 1) ₂₂Ti; 2) ₁₄Si; 3) ₂₄Cr; 4) ₂₆Fe.

46. Укажите порядковый номер элемента по заданной электронной формуле: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

ОТВЕТЫ: 1) 6; 2) 39; 3) 12; 4) 19.

47. Какой ряд содержит только d- элементы?

ОТВЕТЫ: 1) Ca, Sc, Ti; 2) Al, Ga, In; 3) Fe, Co, Ni; 4) F, Cl,Br.

48. Определите элемент в периодической системе, валентная формула которого в возбужденном состоянии 4s¹4p³4d².

ОТВЕТЫ: 1) 5-й период VI-В группа; 2) 4-й период VI-А группа; 3) 2-й период V-А группа; 4) 4-й период III-А группа.

49. На 4d- подуровне атома находится 5 электронов. Определите место элемента в периодической системе.

ОТВЕТЫ: 1) 5-й период VII-В группа; 2) 4-й период VI-А группа; 3) 2-й период V-А группа; 4) 4-й период III-А группа.

50. Определите место элемента в периодической системе, если он имеет следующее распределение электронов по валентным орбиталям в возбужденном состоянии:

3s 3p 3d

ОТВЕТЫ: 1) 4-й период, IV-В группа; 2) 3-й период, IV-А группа; 3) 3-й период, VI-А группа; 4) 5-й период, IV-В группа.

51. Количество электронов на валентных 3d-орбиталях равно 7. Определите место элемента в периодической системе.

ОТВЕТЫ: 1) 3-й период, VII-А группа; 2) 4-й период, VIII-В группа; 3) 3-й период V-А группа; 4) 5-й период IV-В группа.

52. Количество электронов на валентных орбиталях атома равно 7. Суммарный спин электронов = 2,5. Определите группу элемента в периодической системе.

ОТВЕТЫ: 1) VII-А 2) VII-В; 3) II-А; 4) IV-В.

53. В каких периодах могут находиться элементы, для которых максимальное значение суммарного спина электронов (невозбужденное состояние атома) может быть равным 3,5?

ОТВЕТЫ: 1) 4-7 периоды; 2) 5-7 периоды; 3) 6-7 периоды; 4) 1-4 периоды.

54. Какой из элементов относится к p-элементам?

ОТВЕТЫ: 1) Mg; 2) Zn; 3) Al; 4) Fe.

55. Какая из электронных формул валентного уровня является правильной?

ОТВЕТЫ: 1) 4d²5p³; 2) 4s¹4p²; 3) 6s²6p³; 4) 3d⁵4s¹.

56. Укажите элемент с наибольшим атомным радиусом.

ОТВЕТЫ: 1) O; 2) F; 3) S; 4) Cl.

57. Укажите атом с наибольшим значением энергии ионизации.

ОТВЕТЫ: 1) Se; 2) Ar; 3) S; 4) Cl.

58. Как изменяется радиус в ряду ионов: K⁺, Ca²⁺, Sc³⁺ ?

ОТВЕТЫ: 1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется.

59. Для какого элемента Be, Mg, Ca, Sr плотность 1s электронного облака больше?

ОТВЕТЫ: 1) Be; 2) Mg; 3) Ca; 4) Sr.

60. Какой из элементов K, Zn или Br имеет большую энергию ионизации?

ОТВЕТЫ: 1) К; 2) Zn; 3) Br.

61. Как изменяется радиус атомов в ряду ионов F^- - Cl^- - Br^- - I^-?

ОТВЕТЫ: 1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется.

62. Для какого элемента B, P или Ca плотность 1s электронного облака больше?

ОТВЕТЫ: 1) В; 2) Р; 3) Са.

63. Как изменяется радиус частиц в ряду Fe – Fe²⁺- Fe³⁺?

ОТВЕТЫ: 1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется.

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.АЛЕКСЕЕВА

Кафедра «Общая и неорганическая химия»

СТРОЕНИЕ АТОМА

Методические указания к практическим занятиям по курсу общей и неорганической химии для студентов химических и нехимических специальностей дневной и вечерней форм обучения

Нижний Новгород

Составители: Л.А.Смирнова, Ж.В.Мацулевич, Г.А.Паничева, Г.Ф.Володин, Л.Н.Четырбок, С.В.Краснодубская.

УДК 54 (07)

СТРОЕНИЕ АТОМА: метод. указания к практ. занятиям по курсу общей и неорганической химии для студентов химических и нехимических специальностей дневной и вечерней форм обучения/ НГТУ; сост.: Л.А.Смирнова и др. Н.Новгород, 2007-39 с.

Методические указания включают задания для текущего контроля знаний в виде вопросов и задач по строению атома.

Научный редактор Ю.М.Тюрин

Редактор Э.Б.Абросимова

Подп. к печ. 6.09.07. Формат 60х84 1/16. Бумага газетная

Печать офсетная. Печ.л. 2,4. Уч.-изд.л. 2,4. Тираж 1500 экз. Заказ

Нижегородский государственный технический

университет им. Р.Е. Алексеева. Типография НГТУ.

603950, Н.Новгород, ул.Минина, 24.

ÓНижегородский государственный

технический университет

им. Р.Е. Алексеева, 2007

Поиск по сайту: