Введение. Качественные реакции открытия ионов

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО СВЕРДЛОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Качественные реакции открытия ионов

Екатеринбург

Рецензент: преподаватель фармацевтической химии первой категории ГОУ СПО СОФК Журбина Е.В.

Автор:

Антонина Ивановна Серебрякова - преподаватель химии высшей категории, кандидат химических наук.

Учебное пособие: «Качественные реакции открытия ионов»

Содержит перечень качественных реакций на катион и анионы неорганических соединений, необходимых для определения подлинности неорганических лекарственных средств. Реакции приведены по разделам, согласуясь с последовательностью изложения теоретического лекционного материала. Материал раздела структурирован по общему количеству реакций, по отнесению их к окислительно-восстановительным процессам или к кислотно-основным свойствам. Екатеринбург: ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж. 2008 – с.21

Учебное пособие утверждено на заседании цикловой методической комиссии химических дисциплин

Протокол № 1 от 29 августа 2008 года

ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж, 2008

СОДЕРЖАНИЕ

1. Введение. 4

2. Элементы 7-ой группы главной подгруппы периодической системы

Д.И.Менделеева. Галогены, галогеноводороды 5

3. Элементы 6-ой группы главной подгруппы периодической системы

Д.И.Менделеева. Халькогены. 7

4. Главная подгруппа V группы (азот и фосфор) 10

5. Главная подгруппа IV группы 12

6. Главная подгруппа Ш группы 13

7. Главная подгруппа П группы14 8. Главная подгруппа IV группы 15

9. Побочная подгруппа I группы. Побочная подгруппа II группы. 17

10.Побочная подгруппа VI группы. Побочная подгруппа VIII группы 19

11.Литература 21

Введение

Качественные реакции необходимы для анализа лекарственных соединений, определения их подлинности. Материал пособия разделен по темам календарно-тематического плана. Реакции, приведенные в пособии, взяты только из программы по неорганической химии и лишь в небольшой степени приведены реакции из курса аналитической химии. Данное пособие представляет собой начальные сведения для изучения качественного анализа в дальнейшем.

Некоторые разделы структурированы по кислотно-основным и окислительно-восстановительным реакциям. Часть реакций повторяется, так как некоторые катионы и анионы можно определять с взаимным использованием. По тексту даются ссылки для просмотра подобных реакций, приведенных ранее.

Материал пособия тесно связан с лекционным курсом по дисциплине и содержит вспомогательный обобщенный учебный материал.

Тема календарно-тематического плана 2.1. р-Элементы

2.1.1. Элементы 7-ой группы главной подгруппы периодической системы Д.И.Менделеева. Галогены, галогеноводороды.

I. Реакции обмена (без изменения степеней окисления химических элементов)

Хлорид-анион (Cl^- ):

a) HCl + AgNO₃ à AgCl _↓ + HNO₃

Выпадает белый творожистый осадок, растворимый в гидроксиде аммония

AgCl + 2 NH₄OH à[Ag(NH₃)₂]Cl+2H₂O

если к раствору добавить конц. HNO₃, то снова выпадает белый осадок:

[Ag(NH₃)₂]Cl+HNO₃à AgCl_↓+ 2 NH₄NO₃

Бромид-анион (Br ^- ):

a)HBr+ AgNO₃ à AgBr_↓ + HNO₃

Выпадает желтоватый (светло-желтый) осадок, труднорастворимый. в

гидроксиде аммония.

б)Бромид серебра растворяется в растворе тиосульфата натрия:

AgBr + 2 Na₂S₂O₃ à Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

р-р дитиосульфоаргената (1) натрия

Иодид-анион (I ^- ):

а)HI + AgNO₃ à AgI ↓ + HNO₃

Выпадает желтый осадок, нерастворимый в гидроксиде аммония

Вывод:

1. Самые главные реакции на эти ионы – реакции с нитратом серебра. Цвета осадков AgHal изменяют окраску, углубляя ее для элементов, расположенных в таблице Д.И.Менделеева «сверху – вниз» от белого цвета до желтого через желтоватый.

2. Для бромид-аниона (Br ^- ) следует запомнить реакцию комплексообразования с тиосульфатом натрия.

Поиск по сайту: