АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Побочная подгруппа VIII группы

Читайте также:
  1. ASSEMBSL (Л. Акт комплектации.Побочная продукция)
  2. COMPLSL (Л. Нормативная карта комплекта. Побочная продукция)
  3. Августа 1992 года Тёрнеру позвонил Брюс Пэйн и сказал, что он уволен из группы.
  4. Взаимосвязь личности и группы.
  5. Выход их круга и остановка группы.
  6. Главная подгруппа II группы
  7. Главная подгруппа III группы.
  8. Главная подгруппа IV группы
  9. Главная подгруппа V группы (азот и фосфор)
  10. ГРУППА, ПОДГРУППА
  11. Групповая динамика. Эффективность группы. Факторы эффективности группы.
  12. Группоиды и полугруппы.

 

I. Качественные реакции на ионы железа (Fe2+):

1.С гексацианоферратом (Ш) калия (красной кровяной солью) - образует синий осадок – гексацианоферрата (Ш) железа (П) – турнбулевой сини:

 

FeSO4 + 2 K3[Fe(CN)6] à Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ +3 K2SO4

турнбулева синь

3. Обесцвечивание раствора перманганата калия в кислой среде (см. выше)

 

10FeSO4 + 2KM n O4 + 8H2SO4 à 2MnSO4 + 5Fe2 (SO4)3 + K2SO 4 +8H2O

2Fe2+ -2e à 2Fe3+ 5 ок-ие, в-ль

 

MnO4-- +8H+ + 5e à Mn2+ + 4H2O 2 в-ие, ок-ль

__________________________________________________

 

10 Fe2+ +2 MnO4-- +16 H+ à 10 Fe3+ + 2 Mn2+ + 8 H2O

 

П. Качественные реакции на ионы железа (Fe3+):

 

1.С тиоцианатом (роданидом) аммония образуется кроваво-красное

окрашивание за счет образования тиоцианата (или роданида) железа (Ш):

 

FeCl3 + 3 NH4SCN à Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl

 

2.С гексацианоферратом (П) калия (желтой кровяной солью) - образует синий осадок – гексацианоферрата (П) железа (Ш) – берлинской лазури:

 

4FeСl3 + 3 K4[Fe(CN)6] à Fe4[Fe(CN)6]3 ↓ +12KСl

берлинская лазурь

 

4. Соли Fe3+ обладают окислительными свойствами:

5.

2FeCl3 + 2 KI à I2↓ + 2 FeCl2 + 2 KCl

желтый раствор

Fe3+ + 1 e à Fe2+ 2 в-ся, ок-ль

2 I- -2e à I2 1 ок-ся, в-ль;

 

Выделяется йод, который на йод-крахмальной бумаге образует синее пятно.

 

 

Литература

 

1. Е.В.Барковский, С.В.Ткачев. Аналитическая химия. Минск., «Вышэйшаяшкола», 2004.

2. Л.М.Пустовалова, И.Е. Никанорова. Неорганическая химия. Ростов-

на- Дону. «ФЕНИКС», 2005.

 

Схема распечатки книжного варианта

1-я часть листа 2-я (обратная часть) того же листа
24, 1 2, 23
22, 3 4, 21
20, 5 6, 19
18, 7 8, 17
16, 9 10, 15
14, 11 12, 13

 

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)