II. Реакции окислительно-восстановительные (с изменением степеней окисления химических элементов)

Хлорид-анион (Cl^- ): Не проводят (реакции не информативны и вредны для здоровья)

Бромид-анион (Br ^- ):

Хлорамин + HCl à Cl₂

_{Окислитель Восстановитель}

2NaBr + Cl₂ à 2NaCl + Br₂

выделившийся бром окрашивает слой хлороформа в желто-бурый цвет.

Cl₂⁰ + 2e à2 Cl^- 1 окислитель, восстановление

2Br^- -2e à Br₂ 1 восстановиетель, окисление

Иодид-анион (I ^- ):

a) 2FeCl₃ + 2 KI à I₂ ↓+ 2 FeCl₂ + 2 KCl

Выделившийся иод окрашивает слой хлороформа в фиолетовый цвет

Fe ³⁺ + e à Fe²⁺ 2 окислитель, восстановление

2I^- -2e à I₂ 1 восстановиетель, окисление

б)2 NaNO₂ +2 NaI + 4 HCl à 4 NaCl + I₂ + 2 NO + 2H₂O

фиолет.

в х/ф

NO₂^- + 2H⁺ + 1 e à NO + H₂O 2 окислитель, восстановление

2I^- -2e à I₂ 1 восстановиетель, окисление

Вывод:

1. Самые главные реакции на эти ионы: на бромид-анион - с хлорамином; на иодид-анион – с FeCl₃

2. Иногда эти реакции заменяют на реакции с перманганатом калия: при этом раствор перманганата калия обесцвечивается, а хлороформные слои окрашиваются в те же перечисленные выше цвета.

10 KI+ 2KM n O₄ + 8 H₂SO₄ à 2MnSO₄ +6K₂SO₄ + 5I₂ +8H ₂O

(KBr) (Br₂ )

MnO₄^- +8H⁺ + 5 e à Mn²⁺ + 4 H₂O 2 окислитель, восстановление

2I^- -2e à I₂ 5 восстановиетель, окисление

Тема календарно-тематического плана 2.1. р-Элементы

Поиск по сайту: