АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Решение задач на выход продукта от теоретически возможного

Читайте также:
  1. I Психологические принципы, задачи и функции социальной работы
  2. I. 1.1. Пример разработки модели задачи технического контроля
  3. I. 1.2. Общая постановка задачи линейного программирования
  4. I. 2.1. Графический метод решения задачи ЛП
  5. I. 3.1. Двойственная задача линейного программирования
  6. I. ГИМНАСТИКА, ЕЕ ЗАДАЧИ И МЕТОДИЧЕСКИЕ ОСОБЕННОСТИ
  7. I. ЗАДАЧИ ПЕДАГОГИЧЕСКОЙ ПРАКТИКИ
  8. I. Значение и задачи учета. Основные документы от реализации продукции, работ, услуг.
  9. I. ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
  10. I. Решение логических задач средствами алгебры логики
  11. I. Розв’язати задачі
  12. I. Ситуационные задачи и тестовые задания.
Признак этого типа задач: В условии задачи встречается слово «выход». Теоретический выход продукта всегда выше практического. Понятия «теоретическая масса или объём, практическая масса или объём» могут быть использованы только для веществ – продуктов Доля выхода продукта обозначается буквой η (эта) или Вт, измеряется в процентах или долях. Формулы для вычисления могут быть следующие:   η = · 100%; η = · 100% η = · 100% Первый тип задач – Известны масса (объём) исходного вещества и масса (объём) продукта реакции. Необходимо определить выход продукта реакции в %. Задача 1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
1. Записываем краткое условие задачи Дано: m (Mg) = 1,2 г m практическая (MgSO4) = 5,5 г _______________ Найти: η =?
2. Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами (из дано) напишем количество моль Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 1 моль 1 моль   n (Mg) = n (MgSO4)
3. Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ M (Mg) = 24 г/моль M (MgSO4) = 24 + 32 + 4 · 16 = 120 г/моль
4. Находим количество вещества реагента по формуле: n = n (Mg) = 1,2 г / 24(г/моль) = 0,05 моль n (MgSO4) = 0,05 моль
5. По УХР вычисляем теоретическое количество вещества (nтеор) и теоретическую массу (mтеор) продукта реакции m = n · M mтеор (MgSO4) = M(MgSO4) · nтеор(MgSO4) = = 120 г/моль · 0,05 моль = 6 г
6. Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле   η = · 100% η (MgSO4) = · 100% = 91,7%   Ответ: Выход сульфата магния составляет 91,7% по сравнению с теоретическим

 

Второй тип задач – Известны масса (объём) исходного вещества (реагента) и выход (в %) продукта реакции. Необходимо найти практическую массу (объём) продукта реакции.

Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.

1. Записываем краткое условие задачи Дано: m(CaO) = 16,8 г η =80% или 0,8 ____________ Найти: m практ (CaC2) =?
2. Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами (из дано) напишем количество моль СаО + 3С = СаС2 + СО 1 моль 1 моль   n (CaO) = n (CaC2)
3. Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль M(CaC2) = 40 + 2 · 12 = 64г/моль
4. Находим количество вещества реагента по формулам n = n (CaO)=16,8 (г) / 56 (г/моль) = 0,3 моль n (CaC2) = 0,3 моль
5. По УХР вычисляем теоретическое количество вещества (nтеор) и теоретическую массу (mтеор) продукта реакции m = n · M mтеор (CaC2) = M(CaC2) · nтеор(CaC2) = = 64 г/моль · 0,3 моль = 19,2 г
6. Находим практическую массу продукта реакции m практическая = или m практическая = m теоретич · η(в долях) m практич (CaC2) = 0,8 · 19,2 г = 15,36 г   Ответ: m практич (CaC2) = 15,36 г

 

Третий тип задач – Известны масса (объём) практически полученного вещества и выход этого продукта реакции. Необходимо вычислить массу (объём) исходного вещества.

Задача 3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.

1. Записываем краткое условие задачи Дано: Vm = 22,4 л/моль Vпрактич(CO2) = 28,56 л η = 85% или 0,85 ________________ Найти: m (Na2CO3) =?
2. Находим по ПСХЭ молярные массы веществ, если это необходимо M (Na2CO3) =2·23 + 12 + 3·16 = 106 г/моль
3. Вычисляем теоретически полученный объём (массу) и количество вещества продукта реакции, используя формулы: V теоретич = · 100% Vтеоретич(CO2) = · 100% = 33,6 л n (CO2) = 33,6 (л) / 22,4 (л/моль) = 1,5 моль
4. Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами (из дано) напишем количество моль Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 1 моль 1 моль  
5. Находим количество вещества реагента по УХР По УХР: n (Na2CO3) = n (CO2) , следовательно n (Na2CO3) = 1,5 моль
5. Определяем массу (объём) реагента по формуле: m = n · M V = n · Vm m = ν · M m (Na2CO3) = 106 г/моль · 1,5 моль = 159 г

 


Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)