Общие сведения. Электролиз водного раствора хлорида натрия

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1

Электролиз водного раствора хлорида натрия

Общие сведения

Электролизом называются процессы, протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов в аппаратах, называемых электролизерами.

Молекулы электролитов в растворах или расплавах в определенной степени диссоциированы на ионы. Под воздействием приложенной ЭДС ионы приобретают направленное движение к соответствующим электродам:положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду, отрицательно заряженные ионы (анионы) – к аноду.

На аноде происходят реакции окисления (отщепление электронов), на катоде- восстановления (присоединение электродов).

Для протекания электролиза необходимо, чтобы потенциал рабочего электрода превышал равновесный потенциал разряда данного вида иона …, определяемый по уравнению Нернта:

(1.1.)

Где –Е стандартный электродный потенциал, В;

R- универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль. К);

T- температура, К;

F- число Фарадея; F=96500 Кл/моль=26,8 А.ч/моль;

Число Фарадея равно количеству электричества, необходимому для превращения молярной массы эквивалента вещества на электроде.

(1.2)

Где N - число Авогадро; N = 6,02.10 ;

е - заряд электрона; е = 1,6. 10 Кл;

F = 6,02. 10 .1,6. 10 = 96500 Кл/моль.

a , a – активность (концентрация) окисленной и восстановленной форм вещества, соответственно, моль/дм ;

n - число электронов, участвующих в электронной реакции:

Теоретически минимальное напряжение на электроде..,необходимое для проведения реакции на электродах, определяется как разность равновесных потенциалов анодной Е и катодной Е реакций

(1.3)

Стр 4

Практическая величина напряжения на электролизе превышает теоретическую

U - U = E + E + E (1.4)

Где E , E - величины поляризации анода и катода, соответственно, В;

E - падение напряжения в электролите, шинопроводах, контактах, В.

Поляризация характеризует отклонение потенциала электрода при пропускании тока от его равновесного потенциала Е , связанное с наличием лимитирующей стадии электродного процесса.

В настоящее время в промышленности хлор и едкий натр получают в основном электролизом раствора хлорида натрия двумя способами: диафрагменным и ртутным. Большее распространение получил диафрагменный способ, как более дешевый и экономически менее вредный, хотя качество его продуктов ниже, чем в ртутном:

В диафрагменном способе при электролизе раствора хлорида натрия на стальном катоде происходит реакция образования водорода:

Ионы ОН – у катода накапливаются и с ионами Na .. образуют щелочь.

На графитовом аноде преимущественно выделяется хлор:

Суммарная реакция при электролизе хлорида натрия может быть выражена следующим уравнением:

Побочными реакциями на аноде являются:

Выделение кислорода

Образование диоксида углерода (если анод графитовый):

Который реагирует со щелочью с образованием карбоната натрия:

Образование хлората:

Кроме того, в объеме раствора протекают вторичные химические реакции. Газообразный хлор, частично растворяясь в электролите,

взаимодействует с водой:

5 стр.

В случае смешения анодных и катодных продуктов образующиеся кислоты нейтрализуются щелочью с образованием хлористого натрия и гипохлорита:

На катоде возможны:

Восстановление растворенного хлора:

Восстановление гипохлорита:

Восстановление хлората:

Побочные химические и электрохимические реакции загрязняют продукты электролиза и снижают выходы по току на электродах.

В хлор – газе в незначительных количествах содержаться О…, а из-за не герметичности электролизной ванны может попадать азот воздуха.

В католите, кроме едкого натра и неразложившегося хлористого натрия, могут быть гипохлорит, хлорат натрия и сода.

Для снижения выхода по току побочных продуктов необходимо уменьшить взаимодействие хлора с водой и предотвратить смещение анодных и катодных продуктов.

Растворимость хлора в рассоле уменьшают путем использования концентрированных растворов ( г/дм NaCl) и повышения температуры электролиза (80…95 С).

Для предотвращения смешения анодных и катодных продуктов устанавливают разделительные диафрагмы.

Превращения веществ на электродах подчиняются законам Фарадея.

Согласно первому закону Фарадея количество вещества, превращенного на электроде, прямо пропорционально количеству пропущенного через электролит электричества:

(1.5)

Где - масса вещества, г;

- электрохимический эквивалент, г/(А ч);

I- сила тока, А;

- время электролиза, ч.

Связь между химическим эквивалентом Э и электрохимическим К . устанавливается соотношением:

6 стр.

(1.6)

Где М – молярная масса вещества (или А- грамм- атомная масса вещества)

Из формул 1.5 и 1.6 следует что

(1.7)

Основными показателями процесса электролиза являются:

1) выход по току, .

2) коэффициент использования энергии, .

3) напряжение на электролизной ванне,

Выходом по току называется отношение практически полученного вещества m к количеству вещества m , выделившееся согласно законам Фарадея и рассчитанное по уравнению (1.7)

Выход по току обычно выражают в процентах

(1.8)

Выход по току обычно ниже 100% за счет протекания побочных химических и электрохимических реакций, а также за счет возможной утечки тока при плохой изоляции проводов и электролизной ванны.

Коэффициентом использования электрической энергии называется отношение количества электрической энергии, теоретически необходимой для получения 1 г вещества.. к практически затраченной.

Коэффициент использования энергии выражают в процентах

(1.9)

Теоретический расход энергии на единицу вещества определяется по уравнению

(1.10)

Практический расход энергии на единицу полученного вещества

(1.11)

Тогда

(1.12)

Для увеличения коэффициента использования энергии необходимо повышать выход по току и снижать практическое напряжение на электролизной ванне

Поиск по сайту: