Методика анализов

6.1. Анализ исходного рассола на содержание хлорида натрия. Для анализа с помощью пипетки берут 5 см рассола и разбавляют дистиллированной водой в мерной колбе до 250 см . После тщательного перемешивания отбирают чистой пипеткой 5 см раствора, прибавляют 1..2 капли индикатора К С О и титрируют раствором азотнокислого серебра концентрации 0,1 моль/дм до получения неисчезающего красноватого осадка.

Концентрацию NaCl в рассоле рассчитывают по формуле 6.1:

(6.1)

Где С - концентрация NaCl в исходном рассоле, г/дм ;

V - объем азотнокислого серебра, пошедшего на титрование пробы, см .

N- молярная концентрация раствора азотнокислого серебра, моль/дм;

К- поправочный коэффициент к концентрации раствора азотного серебра;

V - объем раствора, взятого на титрование, см .

S- объемисходного раствора рассола, взятого для разбавления, см ;

6.2. Анализ католита на содержание остаточного хлорида натрия.

В мерную колбу пипеткой вносят 5 см католита и разбавляют дистиллированной водой до 250 см , тщательно перемешивают, отбирают чистой пипеткой 5 см разбавленного раствора в колбу для титрования, прибавляют 2..3 капли фенолфталеина и нейтрализуют раствором азотной кислоты с концентрацией 1 моль/дм , прибавляя ее по каплям до исчезновения розовой окраски, затем прибавляют 4 капли индикатора К СrО и титрируют раствором азотнокислотного серебра концентрации 0.1 моль/дм до появления неисчезающего красноватого осадка.

Концентрацию хлорида натрия в католите рассчитывают по формуле 6.1

6.3. Анализ католита на содержание NaOH и Na CO

В колбу для титрования отбирают пипеткой 1 см католита, приливают 1 см раствора гипосульфита концентрации 0.1 моль/дм , 2..3 капли индикатора фенолфталеина и титруют раствором соляной кислоты концентрации 0,1 моль/дм для нейтролизации всего едкого натра и

10 стр.

половины углекислого натрия. Сделав на бюретке замер затраченной кислоты, записывают результат А см , затем добавляют к раствору 1..2 капли индикатора метилоранжа и продолжают титрование для нейтрализации оставшейся половины углекислого натрия до неисчезающей слаборозовой окраски. Расход соляной кислоты на нейтрализацию оставшейся половины углекислого натрия ставит А , см

Результаты титрования показать преподавателю!!!

Массы гидроксида натрия и углекислого натрия рассчитывают по формулам (6.2 и 6.3)

G (6.2)

G (6.3)

Где Э(NaOH)= 40- молярная масса эквивалента гидроксида натрия, г/моль;

Э(Na CO ) = 53 - молярная масса эквивалента углекислого натрия, г/моль;

N - молярная концентрация раствора солярной кислоты, моль/дм ;

K - поправочный коэффициент к концентрации соляной кислоты;

A -A – объем соляной кислоты, пошедшей на титрование гидроксида натрия; см ;

А - объем соляной кислоты, пошедшей на титрование половины углекислого натрия, см ;

V (кат) - объем католита после электролиза, см ;

Поиск по сайту: