 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
1. Изменение энтропии в химической реакции равно ….
1) сумме энтропий продуктов реакции
2) разности сумм энтропий исходных веществ и продуктов реакции
3) сумме энтропий исходных веществ
4) разности сумм энтропий конечных и исходных веществ
2. Энтропия идеально построенного кристалла при Т → 0 К стремится к ….
1) – ∞ 2) 0 3) + ∞ 4) – 273
3. Увеличение энтропии системы происходит в ряду превращений ….
1) Н2О (г) → Н2О (ж) → Н2О (т)
2) СО2 (г) → СО2 (т) → СО2 (г)
3) I2 (т) → I2 (ж) → I2 (г)
4) О2 (г) → О2 (ж) → О2 (г)
4. В результате реакций:
4Fе (т) + 3О2 (г) = 2Fе2О3 (т);
Н2 (г) + Сl2 (г) = 2НСl (г)
энтропия систем соответственно ….
1) увеличивается, практически не изменяется
2) уменьшается, увеличивается
3) увеличивается, увеличивается
4) уменьшается, практически не изменяется
5. Для вычисления 
реакции NН4NО2 (т) = N2 (г) + 2Н2О (ж) следует воспользоваться уравнением ….
1) 
2) 
3) 
4) 
6. Энтропия практически не изменяется в реакции ….
1) 
= 
2) 
= 
3) 
= 
4) 
= 
7. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) определяется по уравнению ….
1) G = Н + ТS 2) G = S + ТН
3) G = Н – ТS 4) G = S – ТН
8. Условием возможности химической реакции является ….
1) увеличение энтальпии
2) уменьшение энтропии
3) уменьшение изобарно-изотермического потенциала
4) увеличение энергии Гиббса
9. Химическая реакция возможна при любых температурах, если ….
1) ΔН < 0 и ΔS < 0 2) ΔН > 0, а ΔS < 0
3) ΔН < 0, а ΔS > 0 4) ΔН > 0 и ΔS > 0
10. Химическая реакция возможна при достаточно высоких температурах, если ….
1) ΔН < 0 и ΔS < 0 2) ΔН > 0 и ΔS < 0
3) ΔН < 0 и ΔS > 0 4) ΔН > 0 и ΔS > 0
11. Осуществить реакцию N2 (г) + 2О2 (г) = 2NО2 (г) – Q ….
1) невозможно ни при каких температурах
2) можно при любых температурах
3) можно при низких температурах
4) можно при высоких температурах
12. При стандартных условиях термодинамически возможна реакция ….
1) 2N2 (г) + О2 (г) = 2N2О (г), ΔН0 > 0
2) 4NН3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О (г), ΔН0 < 0
3) 2Сl2 (г) + 2Н2О (г) = 4НСl (г) + О2 (г), ΔН0 > 0
4) 2NО (г) + О2 (г) = 2NО2 (т), ΔН0 < 0
13. При стандартных условиях термодинамически более устойчивым соединением является ….
1) Н2О (ΔG 
= –229 кДж/моль)
2) Н2S (ΔG = –34 кДж/моль)
3) Н2Sе (ΔG = +71 кДж/моль)
4) Н2Те (ΔG = +138 кДж/моль)
14. Изменение энергии Гиббса (свободной энергии) в химической реакции равно ….
1) сумме энергий Гиббса продуктов реакции
2) сумме энергий Гиббса исходных веществ
3) разности сумм энергий Гиббса исходных веществ и продуктов реакции
4) разности сумм энергий Гиббса продуктов и исходных веществ
15. Температура, при которой равновероятны оба направления реакции
N2 (г) + 3Н2 (г) 
2NН3 (г) (ΔН0 = –92,38 кДж, ΔS0 = –0,198 кДж/К),
равна … К.
1) 92,182 2) 466,6 3) 2,1·10–3 4) 18,3
16. Из водородных соединений элементов VIА группы
Н2О (г), Н2S (г), Н2Sе (г), Н2Те (г)
(ΔG0298, кДж/моль: –229 –34 + 71 + 138)
термодинамически из простых веществ можно получить ….
1) Н2Sе и Н2S 2) Н2О и Н2S
3) Н2Те и Н2S 4) Н2Sе и Н2О
17. При стандартных условиях из простых веществ термодинамически можно получить ….
1) Сl2О (г) и СuО (т)
(ΔG = 94,2кДж/моль) (ΔG = –127,2 кДж/моль)
2) СаСl2 (т) и НСl (г)
(ΔG = –750,2 кДж/моль) (ΔG = –95,3 кДж/моль)
3) С2Н4 (г) и С2Н6 (г)
(ΔG = 68,1 кДж/моль) (ΔG = –32,9 кДж/моль)
4) NО (г) и NН3 (г)
(ΔG = 86,7 кДж/моль) (ΔG = 16,6 кДж/моль)
18. Из значений изменений энергий Гиббса (ΔG ) реакций:
СаО (т) + SО3 (г) = СаSО4 (т) (ΔG = –347 кДж);
ВаО (т) + SО3 (г) = ВаSО4 (т) (ΔG = –466 кДж);
СuО (т) + SО3 (г) = СuSО4 (т) (ΔG = –24,7 кДж);
FеО (т) + SО3 (г) = FеSО4 (т) (ΔG = –115 кДж)
следует, что наиболее выраженными оснóвными свойствами обладает ….
1) СuО 2) СаО 3) ВаО 4) FеО
19. Знаки изменения свободной энергии реакций:
РbО2 (т) + Рb (т) = 2РbО (т) (ΔG < 0);
SnО2 (т) + Sn (т) = 2SnО (т) (ΔG > 0)
показывают, что для атомов свинца и олова более характерными в химических соединениях являются степени окисления соответственно ….
1) +4 и +2 2) +2 и +4 3) +4 и +4 4) +2 и +2
Поиск по сайту: