 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
| Химический элемент | Электронная полуреакция | Е0, В |
| Алюминий | Аl3+ + 3е– = Аl | –1,66 |
| Барий | Ва2+ + 2е– = Ва | –2,90 |
| Водород | 2Н2О + 2е– = Н2 + 2ОН– | –0,83 |
| 2Н+ + 2е– = Н2 | 0,00 | |
| Железо | Fе3+ + 3е– = Fе | –0,04 |
| Fе2+ + 2е– = Fе | –0,44 | |
| Золото | Аu3+ + 3е– = Аu | +1,50 |
| Аu+ + е– = Аu | +1,68 | |
| Кадмий | Сd2+ + 2е– = Сd | –0,40 |
| Калий | К+ + е– = К | –2,92 |
| Кальций | Са2+ + 2е– = Са | –2,87 |
| Кислород | О2 + 2Н2О + 4е– = 4ОН– | +0,40 |
| О2 + 4Н+ + 4е– = 2Н2О | +1,23 | |
| Кобальт | Со3+ + 3е– = Со | +0,33 |
| Со2+ + 2е– = Со | –0,28 | |
| Литий | Li+ + е– = Li | –3,04 |
| Магний | Мg2+ + 2е– = Мg | –2,36 |
| Марганец | Мn2+ + 2е– = Мn | –1,18 |
| Медь | Сu2+ + 2е– = Сu | +0,34 |
| Сu+ + е– = Сu | +0,52 | |
| Натрий | Nа+ + е– = Nа | –2,71 |
| Никель | Ni2+ + 2е– = Ni | –0,25 |
| Олово | Sn2+ + 2е– = Sn | –0,14 |
| Sn4+ + 4е– = Sn | +0,01 | |
| Платина | Рt2+ + 2е– = Рt | +1,19 |
| Ртуть | Нg22+ + 2е– = 2Нg | +0,78 |
| Нg2+ + 2е– = Нg | +0,85 | |
| Свинец | Рb2+ + 2е– = Рb | –0,13 |
| Рb4+ + 4е– = Рb | +0,84 | |
| Серебро | Аg+ + е– = Аg | +0,80 |
| Титан | Тi2+ + 2е– = Тi | –1,63 |
| Хром | Сr2+ + 2е– = Сr | –0,91 |
| Сr3+ + 3е– = Сr | –0,74 |
ОГЛАВЛЕНИЕ
| 1. Классификация и свойства неорганических соединений | |
| 2. Основные понятия и законы химии | |
| 3. Строение вещества | |
| 3.1. Строение атома | |
| 3.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева | |
| 3.3. Химическая связь | |
| 4. Основы термодинамики | |
| 4.1. Термохимические понятия и расчёты | |
| 4.2. Элементы химической термодинамики | |
| 5. Общие закономерности химических процессов | |
| 5.1. Химическая кинетика | |
| 5.2. Химическое равновесие | |
| 5.3. Поверхностные явления и адсорбция | |
| 6. Дисперсные системы | |
| 6.1. Грубодисперсные системы | |
| 6.2. Коллоидные системы | |
| 7. Растворы | |
| 7.1. Способы выражения состава растворов | |
| 7.2. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов | |
| 8. Растворы электролитов | |
| 8.1. Свойства растворов электролитов | |
| 8.2. Водородный показатель | |
| 8.3. Реакции ионного обмена | |
| 8.4. Гидролиз солей | |
| 9. Окислительно-восстановительные реакции | |
| 10. Электрохимические процессы. | |
| 10.1 Активность и коррозия металлов | |
| 10.2 Гальванические элементы | |
| 10.3. Электролиз | |
| 11. Основы аналитической химии | |
| 11.1. Качественный химический анализ | |
| 11.2. Количественный химический анализ | |
| 11.3. Физико-химические и физические методы анализа. Методы разделения | |
| 12. Основы органической химии | |
| 12.1. Органическая химия | |
| 12.2. Высокомолекулярные соединения. Методы получения, строение | |
| 12.3. Биополимеры | |
| 12.4. Белки. Нуклеиновые кислоты. | |
| 12.5. Углеводы. Липиды | |
| Список рекомендуемой литературы | |
| Ответы | |
| Приложение | |
| 1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева | |
| 2. Растворимость кислот, оснований и солей в воде | |
| 3. Относительные электроотрицательности атомов | |
| 4. Стандартные электродные потенциалы |
1. Классификация и свойства неорганических соединений
2. Основные понятия и законы химии
3. Строение вещества
3.1. Строение атома
3.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Поиск по сайту: