СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. Электролиты – это вещества, которые ….

1) увеличивают скорость химических реакций

2) характеризуются отсутствием ионов в растворе

3) в воде и других полярных растворителях, а также при расплавлении, распадаются (диссоциируют) на ионы

4) способны поглощать, адсорбировать другое вещество

2. Наименьшей частицей растворённого вещества в растворах электролитов является ….

1) нейтральный атом 2) молекула

3) ион 4) электрон

3. Процесс распада веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя называется ….

1) электролизом

2) гидролизом

3) термической диссоциацией

4) электролитической диссоциацией

4. Электролитической диссоциации подвергаются химические соединения, содержащие ….

1) ковалентные неполярные или ионные связи

2) ковалентные сильно полярные или ионные связи

3) ковалентные неполярные или ковалентные полярные связи

4) любые химические связи

5. Степенью электролитической диссоциации (α) называется отношение ….

1) количества электролита в растворе к объёму раствора

2) числа молекул электролита к числу молекул растворителя

3) числа молей электролита, распавшегося на ионы, к общему числу молей электролита в данном растворе

4) числа гидратированных молекул электролита к объёму раствора

6. Степень диссоциации электролита в растворе при данной температуре зависит от ….

1) давления

2) наличия катализатора

3) природы и концентрации электролита

4) агрегатного состояния электролита

7. Степень ионизации уксусной кислоты уменьшается при добавлении ….

1) NаСl 2) Н₂О

3) СН₃СООNа 4) КОН

8. При разбавлении раствора степень диссоциации электролита ….

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) изменяется неоднозначно

9. Для слабого электролита АВ закон разбавления Оствальда выражается формулой ….

1) · с_АВ 2) К =

3) К = (1 + α) · с²_АВ 4) К = (1 – α) · с_АВ

10. Слабые электролиты ….

1) практически полностью диссоциируют

2) имеют степень диссоциации, близкую к единице

3) диссоциируют в малой степени

4) не диссоциируют

11. Величиной, которая характеризует степень диссоциации электролита и не зависит от его концентрации, является ….

1) рН раствора

2) константа диссоциации

3) ионное произведение воды

4) степень диссоциации

12. Константа диссоциации для процесса

АВ А⁺ + В^–

определяется выражением ….

1) К = [АВ] · [А⁺] · [В^–] 2)

3) 4) К = [АВ]

13. Для констант ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты Н₃РО₄ соблюдается неравенство ….

1) К₁ > К₂ < К₃ 2) К₁ < К₂ > К₃

3) К₁ > К₂ > К₃ 4) К₁ < К₂ < К₃

14. Константа диссоциации слабого электролита не зависит от ….

1) концентрации раствора

2) температуры

3) природы электролита

4) природы растворителя

15. Сильными электролитами являются ….

1) хромат калия 2) ацетат натрия

3) уксусная кислота 4) азотистая кислота

16. Для веществ СН₃СООН и СН₃СООК верно, что ….

1) оба вещества – сильные электролиты

2) оба вещества – слабые электролиты

3) только второе вещество – сильный электролит

4) только первое вещество – сильный электролит

17. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в ….

1) растворы сахарозы и глюкозы

2) растворы хлорида натрия и уксусной кислоты

3) ацетон и в крахмальный клейстер

4) глицерин и в расплав гидроксида натрия

18. Слабыми электролитами являются ….

1) хлорид натрия и этанол

2) уксусная и сероводородная кислоты

3) нитрат кальция и уксусная кислота

4) хлорид кальция и метанол

19. Концентрация ацетат-ионов наименьшая в 0,1 М растворе ….

1) СН₃СООNа 2) СН₃СООК

3) СН₃СООН 4) СН₃СООАg

20. Концентрация ионов NН₄⁺ наименьшая в 0,1 М растворе ….

1) нитрата аммония 2) сульфата аммония

3) хлорида аммония 4) аммиака

21. Ионы водорода образуются при ионизации ….

1) КОН 2) Н₂SО₄ 3) Са(ОН)₂ 4) FеОНВr

22. Ионы Мn²⁺ образуются при электролитической диссоциации ….

1) КМnО₄ 2) МnО₂

3) К₂МnО₄ 4) МnSО₄

23. Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ….

1) быстро 2) медленно

3) ступенчато 4) необратимо

24. Электролитическая диссоциация воды описывается уравнением ….

1) Н₂О Н⁺ + ОН^– 2) Н₂О Н₂⁺ + О^2–

3) Н₂О Н^– + ОН⁺ 4) Н₂О 2Н⁺ + О^2–

Поиск по сайту: