|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Ионная химическая связь. Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от строения внешних электронных слоев атомовСвойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от строения внешних электронных слоев атомов. Современное определение Периодического закона: Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер Периодическая система химических элементов и строение атома Таблица Периодической системы химических элементов графически отображает Периодический закон. Каждое число в ней характеризует какую-либо особенность в строении атомов: 1. порядковый (атомный) номер химического элемента указывает на заряд его атомного ядра. 2. номер периода соответствует числу энергетических уровней (электронных слоев) в атомах элементов данного периода; 3. номер группы соответствует числу электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп и максимальному числу валентных электронов для элементов побочных подгрупп. 4. Периодичность изменения свойств слева на право по периодам – повторяемость числа электронов на внешнем энергетическом уровне. 5. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо) металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются в силу того, что: возрастает число электронов на внешнем уровне атома; число энергетических уровней в атомах в пределах периода остается постоянным; уменьшается радиус атомов. 6. В группах (главная подгруппа) с увеличением зарядов атомных ядер элементов (сверху вниз) металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают. Это объясняется тем, что: число электронов на внешнем уровне атомов остается одинаковым; увеличивается число энергетических уровней в атоме; увеличивается радиус атомов.
4. Химическая связь Химическая связь – ионная и ковалентная. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Х.с. – совокупность сил, действующих между атомами или группой атомов и приводящих к образованию устойчивой многоатомной системы. Ионная химическая связь Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Атомы, присоединившие «чужие» электроны, превращаются в отрицательные ионы, или анионы. Атомы, отдавшие свои электроны, превращаются в положительные ионы, или катионы. Понятно, что между анионами и катионами возникают силы электростатического притяжения, которые и будут удерживать их друг около друга, осуществляя тем самым ионную химическую связь. Так как катионы образуют в основном атомы металлов, а анионы – атомы неметаллов, логично сделать вывод, что этот тип связи характерен для соединений типичных металлов (элементы главных подгрупп I и II групп, кроме магния Mg и бериллия Be) с типичными неметаллами (элементы главной подгруппы VII группы). Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |