|
||||||||||||||||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Гидролиз солей. С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионовС точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка. Гидролиз солей – процесс взаимодействия соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита. I. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Например, соль нитрит калия KNO2 образована сильным основанием KОН и слабой кислотой HNO2:
В водном растворе происходит полная диссоциация соли KNO2 = K+ + NO2– (сильный электролит) и очень незначительная диссоциация молекул воды
(очень слабый электролит): Запишем полное ионное уравнение происходящего процесса (гидролиза): Этот процесс обратим, и химическое равновесие смещено влево (в сторону образования исходных веществ), так как вода – значительно более слабый электролит, чем азотистая кислота HNO2. Сокращенное ионное уравнение гидролиза: Уравнение показывает, что: 1. в растворе есть свободные гидроксид-ионы ОН– и концентрация их больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли KNO2 имеет щелочную среду (pH > 7); в реакции с водой участвуют анионы NO2–; в таком случае говорят, что идет гидролиз по аниону. II. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Например, рассмотрим гидролиз иодида аммония NH4I.
В водном растворе:
Полное ионное уравнение гидролиза: Процесс обратим, химическое равновесие смещено в сторону образования исходных веществ, так как вода Н2О значительно более слабый электролит, чем гидрат аммиака NH3 ∙ H2O. Сокращенное ионное уравнение гидролиза: Уравнение показывает, что: 1.В растворе есть свободные ионы водорода Н+, и их концентрация больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислотную среду (pH < 7); в реакции с водой участвуют катионы аммония NH4+; в таком случае говорят, что идет гидролиз по катиону. 2.В реакции с водой могут участвовать и многозарядные катионы: двухзарядные M2+ (например, Ni2+, Cu2+, Zn2+,...), кроме катионов щелочноземельных металлов, трехразрядные M3+ (например, Fe3+, Al3+, Cr3+,...). III. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. Вам, очевидно, уже ясно, что такие соли подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону. Катион слабого основания связывает ионы ОН– из молекул воды, образуя слабое основание; анион слабой кислоты связывает ионы Н+ из молекул воды, образуя слабую кислоту. Реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислотной или слабощелочной. Это зависит от констант диссоциации двух слабых электролитов – кислоты и основания, которые образуются в результате гидролиза. Соль Al2S3 образована слабым основанием Al(OH)3 и слабой кислотой H2S Al2S3 = 2Al 3++ 3 S2- Гидролиз идет и по катиону, и по аниону, т.к. они оба ведут к образованию слаб электролита. Реакция идет до конца с образованием соответствующих кислот и оснований: Al2S3 + HOH = Al(OH)3+H2S. IV. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу. Гидролиз не идет, т.к. при взаимодействии с водой слабый электролит не образуется. Раствор имеет нейтральную реакцию.
11. Основные классы неорганических соединений Неорганические вещества по составу делят на простые и сложные Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента и подразделяются на металлы, неметаллы, благородные газы. Сложные вещества состоят из атомов разных элементов, химически связанных друг с другом. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления (–2). Оксиды, в свою очередь, классифицируют на солеобразующие и несолеобразующие (CO2, N2O, NO). Солеобразующие делятся на основные (Na2O, MgO, CaO), амфотерные (Al2O3, ZnO), кислотные (CO2, P2O5,SO3, SiO2), которым соответствуют основания, амфотерные гидроксиды, кислоты соответственно. Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп Основания делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые Примеры оснований: NaOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2. Амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые проявляют и свойства кислот, и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать и в форме кислот, и в форме основаниz
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков. Общая формула кислот: Н x Ас, где Ac – кислотный остаток (от английского "acid" – кислота), х – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка Примеры кислот: HCl, H2SO4, Н3РО4. Кислоты делятся по основности: одноосновные (HCl, HNO3, HBr), двухосновные (H2SO4, H2CO3, H2S), трехосновные (H3PO4,H3SO4); по наличию кислорода: бескислородныq (H2S, HCl, HBr), киcлородсодержащие (H3PO4,H3SO4, H2CO3); по силе электролита: сильные (H2SO4, HCl), средней силы (H3PO4), слабые (H2CO3, H2S)
Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков. Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками. H2SO4 → K2SO4, Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла. Например:
Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп многокислотных основаниях кислотными остатками. Fe(OH)2 → FeOHCl, Cu(OH)2 → CuOHNO3 Помимо средних, кислых, основных солей вы встречались с солями более сложного строения – комплексными (двойные): Na [ Al(OH)4 ], K4 [ Fe(CN)6 ], [ Cu(H2O) 4 ] SO4 ∙ Н2О
12. Общая характеристика неметаллов Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.) |