АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Характеристики ковалентных связей

Читайте также:
  1. V. Расчет и построение скоростной характеристики ТЭД, отнесенной к ободу колеса электровоза.
  2. VI. Расчет и построение электротяговой характеристики ТЭД, отнесенной к ободу колеса электровоза.
  3. VII. Расчет и построение тяговой характеристики электровоза.
  4. Автомобильный транспорт, его основные характеристики и показатели.
  5. Акустические характеристики звукопоглощающих материалов
  6. Акустическое поле и его характеристики
  7. АНАЛИЗ СИСТЕМЫ ХОЗЯЙСТВЕННЫХ СВЯЗЕЙ С ПОСТАВЩИКАМИ СЫРЬЯ И МАТЕРИАЛОВ
  8. В виде уравнения характеристики крупности.
  9. Виды и основные характеристики каналов распределения
  10. Виды связей
  11. Виды террора. Типовые характеристики террористических действий.
  12. Визначення та характеристики управлінської інформації

Типы связей в органических молекулах

Cвязь между двумя частицами лучше всего определить через энергию, которую система теряет (выделяет) при образовании аддукта (например, при образовании молекулы из атомов). Т. е. химические связи являются формой накопления энергии системой. При разрушении (разрыве) связей эта энергия затрачивается.

 

Большинство органических молекул являются ковалентно построенными. Ковалентную связь можно представить как образованную за счет обобществления электронов связываемых атомов (способы образования ковалентной связи см. ниже).

Характеристики ковалентных связей

1) Кратность связи (одинарные, например С–С двойные связи, например С=С тройные связи, например СºС)

 

2) Длина связи – расстояние между ядрами двух атомов. Половину длины связи в симметрично построенной молекуле (например, Cl-Cl) называют колалентным радиусом атома (r). Зная ковалентные радиусы атомов, можно моделировать длины различных связей.

 

Ковалентные радиусы некоторых атомов

атом r, нм атом r, нм
C (sp3) 0,077 F 0,06
C (sp2) 0,067 (по связи C-C) Cl 0,099
C (sp) 0,060 (по связи C-C) Br 0,114
H 0,03-0,036 I 0,136

3) Энергия диссоциации связи – это энергия, требующаяся для гомолитического расщепления связи на атомы. Часто в химии трудно измерить энергию диссоциации определенной связи, поэтому используют усредненную величину, называемую энергией связи, которую определяют на основании измерения тепловых эффектов реакций.

 

Значения длин и энергий некоторых связей

связь Длина связи l, нм Энергия связи E, кДж/моль
С–С 0,154  
С=С 0,134  
СºС 0,121  
С–Н 0,112  
С–О 0,143  
С=О 0,123  

 

4) Полярность связи.

Ковалентные связи делят на неполярные (образованы атомами с одинаковой электроотрицательностью) и полярные (образованы атомами с разными электроотрицательностями). В последнем случае пара связи смещена от менее электроотрицательного атома к более электроотрицательному.

 

Шкала электроотрицательностей по Л. Полингу:

элемент K Na Li Mg Al Si B H P
электроотрицательность 0,8 0,9 1,0 1,2 1,5 1,8 2,0 2,1 2,1
элемент C S I Br Cl N O F  
электроотрицательность 2,5 2,5 2,5 2,8 3,0 3,0 3,5 4,0  

 

Способы изображения полярных связей:

 

а) При помощи смещенных электронных пар:  
б) При помощи частичных (эффективных) зарядов: атом, обогащенный электронами, обозначают символом δ-, а обедненный электронами – символом δ+.  
в) При помощи прямых стрелок (для одинарных связей). Стрелка направлена от атома, обедненного электронами, к атому, обогащенному электронами:
в) При помощи изогнутых стрелок (для кратных связей). Изогнутая стрелка идет от середины связи к атому, обогащенному электронами.

 


1 | 2 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)