 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Тестовые задания по химии
1. Пример физического явления:
а) расплавление металла
б) горение
в) разложение известняка
г) образование ржавчины
2. Пример химического явления:
а) испарение воды
б) расплавление металла
в) горение
г) раскатывание листа металла в фольгу
3. Простым веществом является:
а) P2O5
б) Na2S
в) H2O
г) Cl2
4. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, называются:
а) оксиды
б) основания
в) кислоты
г) кислые соли
5. Кислотный оксид:
а) SO3
б) Al2O3
в) К2О
г) Na2О
6. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп, называются:
а) кислоты
б) соли
в) оксиды
г) основания
7. Амфотерное основание:
а) NaOH
б) КОН
в) Са(ОН)2
г) Zn(ОН)2
8. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков, называются:
а) кислоты
б) соли
в) оксиды
г) основания
9. Из перечисленных веществ указать кислоту:
а) NaOH
б) NaCl
в) SO2
г) НСl
10. Номер периода показывает:
а) число протонов
б) число нейтронов
в) число электронов
г) количество энергетических уровней
11. Порядковый номер элемента показывает:
а) высшую положительную степень окисления элемента
б) высшую отрицательную степень окисления элемента
в) атомную массу элемента
г) число электронов
12. Максимально возможное число электронов на втором энергетическом уровне:
а) 2
б) 8
в) 18
г) 32
13. Формулой 3s23р4 описывается внешний электронный слой атома:
а) селена
б) хрома
в) сера
г) кислород
14. Соединение с ковалентной неполярной связью:
а) О2
б) НСl
в) NаCl
г) Н2SO4
15. Ковалентная полярная связь образуется между атомами в соединении:
а) КС1
б) NaI
в) N2
г) P2О5
16. Соединение с ионной связью:
а) NaCl
б) SO2
в) Сl2
г) Na
17. Заряд комплексного иона в соединении K4[Fe(CN)6]:
а) 3–
б) 3+
в) 4–
г) 2+
18. К реакции разложения относится:
а) H2 + Cl2 = 2HCl↑
б) AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓
в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
г) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
19. В эмульсиях дисперсной фазой является:
а) твердое вещество
б) жидкость
в) газообразное вещество
20. Определите % концентрацию раствора, если известно, что 300 гр. раствора содержат 30 гр. хлорида натрия:
а) 20%
б) 1%
в) 30%
г) 10%
21. Определите % концентрацию растворов, если известно, что 200 гр. раствора содержат 10 гр. сульфата цинка:
а) 2%
б) 20%
в) 5%
г) 10%
22. Молярная концентрация показывает количество молей растворенного вещества, содержащееся в:
а) 1 литре (или 1000 мл) раствора
б) 1000 г раствора
в) 100 г раствора
г) 100 мл раствора
23. Положительно заряженные ионы называются:
а) катионы
б) анионы
в) протоны
г) нейтроны
24. Отрицательно заряженные ионы называются:
а) катионы
б) анионы
в) протоны
г) нейтроны
25. Вещество, относящееся к группе сильных электролитов:
а) серная кислота
б) хлорид серебра
в) сульфат бария
г) гидроксид цинка
26. При диссоциации образует только ОН– ионы следующий электролит:
а) Н2О
б) Zn(ОН)2
в) NаОН
г) Н2SО4
27. Реакция, идущая до конца:
а) NаNO3 + НС1 →
б) КNО3 + НС1 →
в) КОН + НС1 →
г) К2СО3 + NаС1 →
28. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu2+ + 2ОН– → Сu(ОН)2↓ соответствует взаимодействию веществ:
а) СuSО4 (р-р) и Fе(ОН)3
б) СuО и Ва(ОН)2 (р-р)
в) СuС12 (р-р) и NаОН (р-р)
г) СuО и Н2О
29. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + ОН– → NH3↑ + Н2О соответствует взаимодействию веществ:
а) NН4Сl и NаОН
б) NН4С1 и Н2О
в) NН3 и Н2О
г) NН3 и НС1
30. Сокращенное ионное уравнение реакции А13+ + 3ОН– → А1(ОН)3↓ соответствует взаимодействию:
а) хлорида алюминия с водой
б) алюминия с водой
в) хлорида алюминия со щелочью
г) алюминия со щелочью
31.Нейтральная среда:
а) рН = 7
б) рН = 13
в) рН = 11
г) рН =9
32. Кислая среда:
а) рН = 7
б) рН = 8
в) рН = 9
г) рН = 4
33. Щелочная среда:
а) рН = 11
б) рН = 3
в) рН = 5
г) рН = 4
34. Из приведенных солей подвергается гидролизу:
а) КС1
б) Nа2SО4
в) ZnС12
г) Ва(NO3)2
35. Соль, гидролиз которой идет по аниону:
а) сульфат калия
б) сульфат натрия
в) нитрат калия
г) сульфид калия
36. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют реакцию среды:
а) кислую
б) щелочную
в) нейтральную
г) близкую к нейтральной
37. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:
а) Na2CO3
б) А12S3
в) Nа2S
г) (NH4)2SO4
38. Реакция относящаяся к редокс-реакциям:
а) 2КМnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
б) СаО + Н2SO4 → CaSO4 + H2O
в) Са(ОН)2 + Н2SO4 → CaSO4 + 2H2O
г) FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
39. Количество электронов в окислительно-восстановительном процессе: МnО4– + 8Н+ → Мn2+ + 4Н2О
а) 1
б) 8
в) 4
г) 5
Поиск по сайту: