 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Простые вещества
КИСЛОРОД
Методические указания к лабораторной работе
Великий Новгород
Кислород. Методические указания к лабораторной работе / Составители: В.П. Кузьмичёва, В.А. Исаков – НовГУ, Великий Новгород, 2013 г. – 12 с.
Методические указания предназначены для изучения дисциплины «Неорганическая химия»
СОДЕРЖАНИЕ
| ВВЕДЕНИЕ | ||
| ЦЕЛЬ РАБОТЫ | ||
| ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ | ||
| 2.1 Простые вещества | ||
| 2.2 Соединения кислорода (-II) | ||
| 2.3 Соединения кислорода (-I) | ||
| 2.4 Соединения кислорода (IV) | ||
| ТРЕБОВАНИЯ ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ | ||
| ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ | ||
| 4.1 Получение кислорода | ||
| 4.2 Свойства кислорода | ||
| 4.3 Получение озона и его свойства 4.4 Пероксид водорода | ||
| ТРЕБОВАНИЯ К ОФОРМЛЕНИЮ И СОДЕРЖАНИЮ ОТЧЕТА | ||
| ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ | ||
| ЛИТЕРАТУРА |
ВВЕДЕНИЕ
Кислород – самый распространенный элемент земной коры, на его долю приходится чуть меньше половины (49%) от ее общей массы. Кислород входит в состав воды, кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, известняков, мраморов, базальтов, бокситов, гематита и многих других минералов и горных пород, слагающих верхнюю оболочку Земли. В форме простого вещества кислород составляет 21 об. % земной атмосферы. Он необходим для жизни, поскольку участвует в процессе дыхания живых организмов.
ЦЕЛЬ РАБОТЫ
Ознакомиться с химическими свойствами простых веществ и соединений кислорода.
ОСНОВНЫЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
Простые вещества
Кислород образует два простых вещества: молекулярный кислород О2 и озон О3. Наиболее устойчива двухатомная молекула О2.
Обычный кислород представляет собой бесцветный газ, конденсирующийся при охлаждении в голубую жидкость. Молекулы кислорода неполярны, имеют два неспаренных электрона на разрыхляющих молекулярных орбиталях. Поэтому О2 является довольно сильным парамагнетиком — жидкий кислород притягивается магнитом. Другим следствием наличия неспаренных электронов является сравнительно высокая реакционная способность.
Растворимость в воде кислорода, как и других веществ с неполярными молекулами, незначительна. При комнатной температуре она составляет примерно 30 мл в 1 л воды.
Кислород по значению относительной электроотрицательности уступает только фтору и поэтому является сильным окислителем. Восстановительные свойства он проявляет только по отношению к фтору.
Кислород в роли окислителя образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. Непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных металлов и газов, образуя оксиды. Взаимодействию может препятствовать оксидная пленка на поверхности окисляемого вещества. Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Приведем несколько примеров:
4Cs + О2 = 2Cs2О;
4FeSО4 + О2 + 2H2SО4 = 2Fe2(SО4)3 + 2H2О;
4P + 5О2 =2P2О5 (при нагревании);
4Fe + 2О2 = Fe3О4 (при нагревании).
Активный металл цезий самовозгорается в кислороде воздуха, вторая реакция медленно протекает в подкисленном водном растворе FeSО4 при нахождении его на воздухе. Две последние реакции соответствуют горению фосфора и железа при нагревании.
Фторид кислорода (II) OF2 получают косвенным путем при быстром пропускании фтора через 2% -ный раствор щелочи:
2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2T + H2О.
Поиск по сайту: