АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Пероксид водорода

Читайте также:
  1. Атом водорода по Бору
  2. Биологическая роль пероксида водорода
  3. Биологическое получение водорода
  4. В состав глутатионпероксидазы входит микроэлемент
  5. Волновые функции, описывающие электрон в атоме водорода.
  6. Вопрос 25. Квантово-механическое объяснение образования молекулы водорода из атомов.
  7. Замещение атомов водорода в алкенах на галоген: радикальное замещение винильного водорода; замещение аллильного водорода на галоген.
  8. Квантово-механическое представление атома водорода.
  9. Линейчатый спектр атома водорода
  10. Механизм действия бензоилапероксида направлен
  11. Молекула водорода
  12. Наиболее полно исследованы спектры излучения атома водорода

 

Опыт 1. Обнаружение пероксида водорода.

а)Налейте в пробирку на 1/3 воды, добавьте 2-3 капли раствора К2Сr2О7 столько же капель разбавленного раствора H2SO4. Прилейте 0,5 мл диэтилового эфира и немного 3%-ного раствора Н2О2. Смешайте жидкости, встряхивая пробирку. В результате этой обменной реакции получается непрочный пероксид хрома СrO5. Структурная формула:

 

 

Наблюдайте окрашивание эфирного слоя пероксидом хрома. Обратите внимание также на окраску нижнего водного слоя. Она принадлежит образовавшемуся сульфату хрома (III). Напишите уравнение реакции восстановления К2СrO7 пероксидом водорода в кислой среде.

б) Налейте в пробирку 1 мл 3%-ного раствора Н2О2, добавьте 1-2 капли раствора KI и несколько капель разбавленной H24. Добавьте к смеси 1-2 мл раствора крахмала. Наблюдайте изменение окраски. Напишите уравнение реакции.

 

Опыт 2. Получение пероксида водорода.

а) Влейте в пробирку около 5 мл дистиллированной воды и добавьте при помощи стеклянной палочки 34 крупинки Na2О2. Охладите пробирку водой под краном и прибавляйте по каплям разбавленную H24 до слабокислой реакции (проба индикаторной бумагой). Разделите раствор на две порции.

Докажите наличие Н2О2 в первой порции действием раствора К 2 Сr 2 0 7 в присутствии эфира, во второй – действием раствора KI в присутствии раствора крахмала. Напишите уравнение реакции образования Н2О2.

б) Возьмите около 1 г порошкообразного пероксида бария и добавьте небольшими порциями при помешивании стеклянной палочкой в хорошо охлажденную льдом пробирку 5 мл разбавленной H24. Мутную от осадка BaSО4 жидкость отфильтруйте. Докажите присутствие Н2О2 в фильтрате.

Напишите уравнение реакции образования Н2О2.

Какую роль выполняет H24 в реакциях получения Н2О2?

 

Опыт 3. Каталитическое разложение пероксида водорода.

Налейте в пробирку 1-2 мл 3%-ного раствора Н2О2 насыпьте немного порошка МnO2. Выделяющийся газ испытайте тлеющей лучинкой.

Напишите уравнение реакции.

Какую роль выполняет МnO2 в этой реакции?

 

 

Опыт 4. Окислительные свойства пероксида водорода.

а) К 2 мл раствора Рb(NО3)2 прилейте равный объем раствора Na2S, нагрейте до кипения. Обратите внимание на цвет выпавшего осадка. Напишите уравнение реакции. Слейте раствор с осадка. Прилейте к осадку 3 мл 3%-ного раствора Н2О2 и слегка нагрейте. Как изменяется окраска осадка?

Составьте уравнение реакции. Какую роль выполняет в этой реакции Н2О2?

б) К 2 мл раствора Cr(NО3)3 добавьте раствор NaOH до растворения первоначально образовавшегося осадка. К полученному раствору добавьте раствор пероксида водорода. Наблюдайте изменение окраски раствора за счет перехода тетрагидроксохромата (III) натрия в хромат (VI).

 

Опыт 5. Восстановительные свойства пероксида водорода.

а) Налейте в пробирку 2-3 мл раствора AgNО3 и добавляйте по каплям раствор аммиака (не брать избытка!) до исчезновения образовавшейся мути. К полученному раствору прилейте 3%-ный раствор Н2О2 до образования осадка металлического серебра. Испытайте тлеющей лучинкой выделяющийся газ. Напишите уравнения реакций.

б) Налейте в пробирку 1 мл концентрированного раствора КМnO4, 2 мл раствора H2SO4 и 1-2 мл раствора Н2O2. Испытайте тлеющей лучинкой выделяющийся газ. Наблюдайте изменение цвета раствора. Составьте уравнение реакции. Какова роль в проведенных реакциях пероксида водорода?


1 | 2 | 3 | 4 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)