 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Иодометрия
|
Читайте также: |
Иодометрией называется метод редоксиметрического анализа, при котором о количестве определяемого вещества судят по количеству поглощенного или выделенного йода.
Основная реакция метода описывается следующим уравнением:
Эта реакция обратима. В зависимости от условий она может протекать в прямом или обратном направлениях. Йод представляет собой окислитель средней силы: стандартный потенциал системы равен + 0,54 В. Поэтому вещества, окислительный потенциал которых ниже этой величины, будут являться восстановителями и, следовательно, будут направлять реакцию слева направо, «поглощая» йод. К таким веществам относятся, например, оксид серы (IV) SO2, тиосульфат натрия Na2S2О3, хлорид олова (II) SnCl2 и др. Вещества, окислительный потенциал которых выше 0,54 В будут окислителями по отношению к иону I– и будут направлять реакцию в сторону выделения свободного йода:
К таким веществам относятся, например, перманганат калия KMnО4 дихромат калия K2Сr2О7, оксид марганца (IV) MnО2, хлор Сl2, бром Вr2 и др.
Измеряя количество поглощенного или выделенного йода, можно вычислить количество окислителей или восстановителей.
Поиск по сайту: