АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Реальные газы. Отступления законов реальных газов от законов для идеальных газов. Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия. Уравнение Ван-дер-Ваальса

Читайте также:
  1. B. метода разделения смеси веществ, основанный на различных дистрибутивных свойствах различных веществ между двумя фазами — твердой и газовой
  2. C. Газовій емболії
  3. I. Электрофильтры. Характеристика процесса электрической очистки газов.
  4. VI. РЕАЛЬНЫЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНЫЕ НАМЕРЕНИЯ И ВОЗМОЖНОСТИ США
  5. VII. Жизнь благородная и жизнь пошлая, или энергия и косность.
  6. А.2 Расчет избыточного давления для горючих газов, паров легковоспламеняющихся и горючих жидкостей
  7. А.3 Газовые хроматограммы
  8. Абсолютные и относительные противопоказания к противогазовой тренировке и к пользованию им.
  9. Аварийная ситуация №2 – разгерметизация в области парогазовой части колонны.
  10. АРКАН СУДЬБЫ . ЭНЕРГИЯ ВСЕЛЕННОЙ.
  11. АРКАН СУДЬБЫ – ЭНЕРГИЯ «ЗВЕЗДЫ», энергия «творчества».
  12. АРКАН СУДЬБЫ – ЭНЕРГИЯ «ИСКУШЕНИЯ» И «ЗЕМНЫХ УДОВОЛЬСТВИЙ»

При рассмотрении реальных газов — газов, свойства которых зависятот взаимодействия молекул, надо учитывать силы межмолекулярного взаимодействия.

Силы, которые проявляются на расстояниях м и быстро убывают с увеличением расстояния между молекулами. Такие силыназываются короткодействующими.

Силы отталкивания считаются положительными, а силы взаимного притяжения — отрицательными.

Учет собственного объема молекул и их притяжения - Уравнение Ван-дер-Ваальса:

где а-постоянная Ван-Дер-Ваальса; b-объем, занимаемый самими молекулами.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.002 сек.)