АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Производство серной кислоты

Читайте также:
  1. Crown Victoria одна из популярных в США моделей (в полиции, такси, прокате, на вторичном рынке). Производство в Канаде. Дебют модели состоялся в 1978.
  2. E. изоляция пестицидов, водным путем окисленных с серной кислотой.
  3. I Аглококсодоменное производство
  4. II Сталеплавильное производство
  5. III Прокатное производство
  6. Административное производство по жалобе или протесту по делам об административных правонарушениях: основание, процедура и сроки рассмотрения, виды решений при рассмотрении.
  7. Административным производством является
  8. Анализ динамики и структуры затрат на производство
  9. Анализ затрат на производство и себестоимости продукции
  10. Анализ структуры затрат на производство
  11. Английское судопроизводство конца XIX – начала XXвв.
  12. В постперестроечное время и без того не очень большое российское мультпроизводство было полностью развалено, молодые амбициозные аниматоры стали один за другим уезжать из страны.

 

1-я стадия. Обжиг пирита (серного колчедана)

4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2 + Q

Процесс гетерогенный: 800 оС

1) измельчение железного колчедана (пирита)

2) метод "кипящего слоя"

2-я стадия. Окисление сернистого газа.

После очистки, осушки и теплообмена сернистый газ поступает в контактный аппарат, где окисляется в серный ангидрид (450°С – 500°С; катализатор V2O5):

2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q

3-я стадия. Поглощение серного ангидрида.

Поглотительная башня:

nSO3 + H2SO4(конц) ® (H2SO4 • nSO3)(олеум)

Воду использовать нельзя из-за образования тумана.

 


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

H2SO4 - сильная двухосновная кислота

1) Диссоциация: по первой ступени полная диссоциация, по второй – серная кислота ведёт себя как кислота средней силы. H2SO4→ H+ + HSO4- (α =1) HSO4- ⇄ H+ + SO42- (α<1)
2) Взаимодействие с металлами: a) разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn + H2SO4(разб) → ZnSO4 + H2O­ b) концентрированная H2SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до SO2, S или H2S (без нагревания пассивируются Fe, Al, Cr): 2Ag + 2H2SO4→Ag2SO4 + SO2­ + 2H2O (неактивные металлы -SO2­) 8Na + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O (щелочные металлы - H2S)
3) С неметаллами: окисляет неметалл до кислоты или до оксида в высшей степени окисления, сама восстанавливается до SO2. С + 2H2SO4(конц) → CO2­ + 2SO2­ + 2H2O S + 2H2SO4(конц) → 3SO2­ + 2H2O 2P + 5H2SO4(конц) → 5SO2­ + 2H3PO4 + 2H2O
4) Реагирует с основаниями H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + NaOH ® H2SO4 + Cu(OH)2 ® CuSO4 + 2H2O
5) Реагирует с основными и амфотерными оксидами CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O
6) Вступает в обменные реакции с солями, если образуется осадок, газ или вода. BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl СаСО3 + H2SO4 ® СаSO4 + CO2 + H2O CaHPO4 + H2SO4 à Ca(H2PO4)2 + CaSO4 BaOHCl +H2SO4 à BaSO4 + H2O + HCl

Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется как качественная реакция на серную кислоту и растворимые сульфаты.

BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)