АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Пероксид водорода

Читайте также:
  1. Биологическая роль пероксида водорода
  2. В состав глутатионпероксидазы входит микроэлемент
  3. Волновые функции, описывающие электрон в атоме водорода.
  4. Квантово-механическое представление атома водорода.
  5. Механизм действия бензоилапероксида направлен
  6. Пероксид водорода
  7. Тема: Спектр атома водорода. Правило отбора
  8. Уравнение Шредингера для атома водорода.
Химические свойства: 1) Разложение: 2H2O2 –t°® 2H2O + O2. Реакцию проводят в присутствии катализатора MnO2. 2) Так как -1 – это промежуточная степень окисления у атома кислорода, в зависимости от условия пероксид водорода может быть как окислителем, так и восстановителем. a) Окислительные свойства: Na2S+4O3 + H2O2 = Na2S+6O4 + H2O(неметаллы в промежуточной степени окисления окисляет в высшую степень окисления) Fe(OH)2 + H2O2 à Fe(OH)3 PbS + H2O2 à PbSO4 + H2O (сульфиды переходят в сульфаты) 2Cr+3Cl3 + 3H2O2 + 10KOH à 2K2Cr+6O4 + 6KCl + 8H2O (любые соединения хрома +3 окисляет в +6) b) Восстановительные свойства: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O (с сильными окислителями выделяется кислород. СаОСl2 + H2O2 = CaCl2 + O2 + H2O хлорная известь Получение: Гидролиз пероксидов металлов: BaO2 + 2H2SO4 = H2O2 + BaSO4  

СЕРА.

 

  Электронное строение: 1s22p22p63s23p4   Возможные валентности: II, IV, VI   Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С   АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ: 1) ромбическая (a - сера) - S8 Наиболее устойчивая модификация. 2) моноклинная (b - сера) - темно-желтые иглы Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую. 3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса

 

Получение серы:   1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.   2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода). 2H2S + O2 ® 2S + 2H2O   1. Взаимодействие сероводорода и сернистого газа: 2H2S + SO2 ® 3S + 2H2O   Химические свойства:   1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S ® Na2S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 2Al + 3S –t°® Al2S3 Zn + S –t°® ZnS 2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S ® H2S 2P + 3S ® P2S3 3) c кислородом: S + O2 –t°® S+4O2 сернисты газ 4) c галогенами (кроме йода):S + Cl2 ® S+2Cl2 5) c кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O 6) Реакции диспропорционирования: 3S0 + 6KOH ® K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O  

СЕРОВОДОРОД

Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит.

 

 

ПОЛУЧЕНИЕ:

1. Прямой синтез из простых веществ: H2 + S -t°® H2S

2. Вытеснение из сульфидов, в ряду напряжения стоящих левее железа:

FeS + 2HCl ® FeCl2 + H2S­↑

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)