 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Свойства растворов электролитов
· Электролитами называют вещества, растворы (или расплавы) которых проводят электрический ток.
Причиной электропроводности растворов электролитов является
· электролитическая диссоциация – процесс самопроизвольного распада растворённого вещества на ионы (положительные – катионы и отрицательные – анионы).
Количественно процесс диссоциации характеризуют степенью диссоциации.
· Степень диссоциации (a) – отношение количества вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного вещества.
Выражают степень диссоциации в долях единицы или в процентах. Степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества и растворителя, от температуры и концентрации раствора.
Наибольшей степенью диссоциации характеризуются вещества с ионной связью. Так при растворении кристаллов хлорида натрия в воде под действием полярных молекул растворителя ослабляются связи в кристалле, и частицы переходят в раствор с образованием гидратированных ионов:
NaCl + nH2O = Na+(H2O)x + Cl-(H2O)n-x.
Чем полярнее молекулы растворителя, тем выше степень диссоциации растворённого вещества. Например, NaCl не диссоциирует в неполярном растворителе – бензоле.
Диссоциация большинства соединений – эндотермический процесс, поэтому с повышением температуры согласно принципу Ле Шателье степень диссоциации увеличивается (за редкими исключениями).
Степень диссоциации также возрастает при разбавлении раствора (понижении концентрации), так при понижении концентрации раствора уксусной кислоты от 0,1М до 0,001М степень диссоциации увеличивается от 1,4 до 12,4%.
Сильные и слабые электролиты
В зависимости от степени диссоциации в водном раст-воре все электролиты можно разделить на сильные и слабые.
Сильные электролиты в водном растворе полностью диссоциированы на ионы, слабые диссоциированы частично.
· Сильные электролиты:
· все соли;
· многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI, HMnO4, HClO4 и другие;
· основания – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
В уравнениях диссоциации сильных электролитов пишут знак равенства:
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-;
HNO3 = H+ + NO3-;
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-.
· Слабые электролиты:
· некоторые неорганические и большинство органических кислот – H2CO3, H2SiO3, HNO2, H3PO4, H2SO3, H2S, HF, HCN, CH3COOH и другие;
· основания (кроме гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов) и амфотерные гидроксиды. Гидроксид аммония NH4OH – также слабый электролит.
Особенности диссоциации слабых электролитов.
Поиск по сайту: