АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Теоретичні відомості. (Теорія до даної роботи описана в лекційному курсі (інтерактивного комплексу Ч І) §2.8-2.12)

Читайте также:
  1. Бази даних. Основні відомості
  2. Відомості в галузі зовнішньої політики і економіки, які можуть становить державну таємницю, —
  3. Відомості досудового розслідування можна розголошувати лише з дозволу слідчого або прокурора і в тому обсязі, в якому вони визнають можливим.
  4. Відомості про авторів
  5. Відомості про виконання робіт
  6. Відомості про виконання робіт
  7. ВІДОМОСТІ ПРО РАЙОН ПОДОРОЖІ
  8. Відомості щодо освіти та стажу роботи кадрового складу інформаційно-аналітичного відділу
  9. Відомості, що вносяться до ЄРДР
  10. Властивості свідомості
  11. Вправа 206. Допишіть відсутні анкетні відомості.
  12. Вправа 217. Допишіть відсутні анкетні відомості.

(Теорія до даної роботи описана в лекційному курсі (інтерактивного комплексу Ч І) §2.8-2.12)

 

Теплоємністю тіла називається фізична величина, що чисельно рівна кількості теплоти, яку необхідно надати тілу, щоб нагріти його на 1К. , де – кількість теплоти, необхідна для зміни температури тіла на кельвінів.

Питомою (молярною) теплоємністю називають кількість теплоти, яку необхідно надати одиниці маси (одному молю) речовини, щоб підвищити її температуру на 1К. Між питомою с та молярною С теплоємностями існує проста математична залежність

, (1)

де – молярна маса речовини.

Згідно першого закону термодинаміки

, (2)

де – кількість теплоти.

Елементарна робота розширення газу

. (3)

Елементарний приріст внутрішньої енергії

(4)

Розв’язуючи конкретні задачі термодинаміки найчастіше розглядають ізотермічний, ізобаричний, ізохоричний і адіабатичний процеси. Перший закон термодинаміки у застосуванні до таких процесів має вигляд:

 

 

ізотермічний процес T = const, , (5)

ізохоричний процес V =const, , (6)

ізобаричний процес P =const, , (7)

адіабатичний процес =0, . (8)

Вираз роботирозширенняідеального для ізопроцесів має вигляд:

ізотермічний процес T = const ,

ізохоричний процес V =const ,

ізобаричний процес P =const, ,

адіабатичний процес =0, ,

де – кількість речовини ().

Теплоємність газів істотно залежить від характеру передачі теплоти. Розрізняють теплоємності при сталому об’ємі та при сталому тиску . Для ідеального газу.

, (5) . (6)

Відношення теплоємностей та називається коефіцієнтом Пуассона . (7)

Визначення g для повітря є метою даної роботи.

З використанням формул (5) і(6) коефіцієнт Пуассона можна виразити через число ступенів вільності

. (8)

Перше рівняння системи рівнянь (9) є записом першого закону термодинаміки для адіабатного процесу, а друге – рівняння Менделєєва-Клапейрона.

(9)

З розв’язку (9) одержимо рівняння адіабати (рівняння Пуассона)

. (10)


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)