СИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ. 1. При обследовании пациента обнаружено, что рН плазмы крови равен 7,2

КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИООРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

по курсу общей химии

1. При обследовании пациента обнаружено, что рН плазмы крови равен 7,2. К каким заболеваниям может привести это отклонение рН от нормы и как можно ликвидировать эту патологию?

а) Приводит ли это отклонение рН к ацидозу?

б) Приводит ли это отклонение рН к алкалозу?

в) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом 0,9% раствора NaCl?

г) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NaHCO₃?

д) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NH₄Cl?

Эталонный ответ:

Снижение рН плазмы крови по сравнению с нормой (7,40) приводит к ацидозу.

Ликвидировать это снижение рН можно приемом пациентом NaHCO₃, так как эта соль дает при гидролизе щелочную реакцию среды.

Нельзя применять 0,9% раствор NaCl, имеющий нейтральную реакцию и раствор NH₄Cl, дающий при гидролизе кислую реакцию среды.

2. При обследовании пациента обнаружено, что рН плазмы крови равен 7,6. К каким заболеваниям может привести это отклонение рН от нормы и как можно ликвидировать эту патологию?

а) Приводит ли это отклонение рН к ацидозу?

б) Приводит ли это отклонение рН к алкалозу?

в) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом 0,9% раствора NaCl?

г) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NaHCO₃?

д) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NH₄Cl?

Эталонный ответ:

Повышение рН плазмы крови по сравнению с нормой (7,40) приводит к алкалозу.

Ликвидировать это повышение рН можно приемом пациентом NH₄Cl, так как эта соль дает при гидролизе кислую реакцию среды.

Нельзя применять 0,9% раствор NaCl, имеющий нейтральную реакцию и раствор NaHCO₃, дающий при гидролизе щелочную реакцию среды.

3. При обследовании пациента обнаружено, что рН желудочного сока равен 2,7. К каким заболеваниям может привести это отклонение рН от нормы (0,9 ‑ 2,5) и как можно ликвидировать эту патологию?

а) Имеет ли этот пациент повышенную кислотность желудочного сока?

б) Имеет ли этот пациент пониженную кислотность желудочного сока?

в) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NaHCO₃?

г) Можно ли ликвидировать это отклонение рН приемом пациентом 0,9% раствора NaCl?

д) Можно ли ликвидировать это отклонение рН приемом пациентом раствора NH₄Cl?

Эталонный ответ:

Повышение рН желудочного сока по сравнению с нормой свидетельствует о пониженной кислотности у пациента.

Ликвидировать пониженную кислотность можно приемом раствора NH₄Cl, так как эта соль дает при гидролизе кислую реакцию среды.

Нельзя применять 0,9% раствор NaCl, имеющий нейтральную реакцию и раствор NaHCO₃, дающий при гидролизе щелочную реакцию среды.

4. При обследовании пациента обнаружено, что рН желудочного сока равен 0,7. К каким заболеваниям может привести это отклонение рН от нормы (0,9 ‑ 2,5) и как можно ликвидировать эту патологию?

а) Имеет ли этот пациент повышенную кислотность желудочного сока?

б) Имеет ли этот пациент пониженную кислотность желудочного сока?

в) Можно ли ликвидировать это отклонение рН при приеме пациентом раствора NaHCO₃?

г) Можно ли ликвидировать это отклонение рН приемом пациентом раствора NH₄Cl?

д) Можно ли ликвидировать это отклонение рН приемом пациентом раствора 0,9% раствора NaCl?

Эталонный ответ:

Понижение рН желудочного сока по сравнению с нормой свидетельствует о повышенной кислотности у пациента.

Ликвидировать повышенную кислотность можно приемом раствора NaHCO₃, так как эта соль дает при гидролизе щелочную реакцию среды.

Нельзя применять 0,9% раствор NaCl, имеющий нейтральную реакцию и раствор NH₄Cl, дающий при гидролизе кислую реакцию среды.

5. Эритроцит помещен в растворы NaCl с концентрациями: 0,9%; 0,1% и 2%. Как ведет себя эритроцит в растворах различной концентрации?

а) Какой из этих растворов является гипертоническим для эритроцита?

б) Какой из этих растворов является гипотоническим для эритроцита?

в) Какой из этих растворов является изотоническим для эритроцита?

г) В каком растворе будет наблюдаться гемолиз эритроцитов?

д) В каком растворе будет наблюдаться плазмолиз эритроцитов?

Эталонный ответ:

0,9% раствор NaCl является изотоническим, 0,1% раствор NaCl – гипотоническим, 2% раствор NaCl – гипертоническим по отношению к эритроциту.

В гипотоническом растворе NaCl (0,1%) наблюдается гемолиз эритроцита, а в гипертоническом растворе NaCl (2%) наблюдается плазмолиз эритроцита.

6. Неорганической основой зубной ткани является гидроксиапатит: Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂. На чем основано использование в профилактических целях фторированных зубных паст?

а) На изменении рН слюны.

б) На образовании фторида кальция CaF₂.

в) На изменении осмотического давления слюны.

г) На изменении осмоса.

д) На образовании менее растворимого, чем гидроксиапатит, фторапатита.

Эталонный ответ:

При применениифторированных зубных паст происходит смещение равновесия:

в направлении образования менее растворимого фторапатита, что препятствует возникновению кариеса.

Применение зубных паст не приводит к существенному изменению рН, выходящему за норму рН слюны.

Явление осмоса и изменение осмотического давления при применении фторированных паст не имеет отношение к профилактике кариеса.

7. Женщина, «соблюдая фигуру», съела вне плана в составе торта 180 г глюкозы. Сколько времени она должна стирать белье (расход энергии 543 кДж/ч), чтобы полностью компенсировать излишества? Считать, что глюкоза полностью окисляется в организме по уравнению:

С₆Н₁₂О_6(к) + 6О_2(г) = 6СО_2(г) + 6Н₂О_(ж)

DН⁰_обр (С₆Н₁₂О₆) = ‑ 1273кДж/моль;

DН⁰_обр (СО₂) = ‑ 394кДж/моль;

DН⁰_обр (Н₂О) = ‑ 286 кДж/моль.

а) На основании какого закона проводятся термохимические расчеты?

б) Является ли процесс окисления глюкозы экзотермическим?

в) Является ли процесс окисления глюкозы эндотермическим?

г) Чему равна стандартная энтальпия окисления глюкозы?

д) Какое время пациентка должна затратить на стирку белья, чтобы компенсировать излишества?

Эталонный ответ:

Термохимические расчеты основаны на законе Гесса. Стандартная энтальпия окисления глюкозы может быть рассчитана по уравнению:

DН⁰_окисл.(С₆Н₁₂О₆) = 6DН⁰_обр(СО₂) + 6DН⁰_обр(Н₂О) - DН⁰_обр(С₆Н₁₂О₆) =

6×(‑ 394) + 6×(‑ 286) – (‑ 1273) = -2364 – 1716 + 1273 = ‑ 2807 кДж.

Так как DН⁰_окисл (С₆Н₁₂О₆) < 0, то процесс окисления глюкозы является экзотермическим.

Чтобы компенсировать потребление 2807 кДж, дама должна стирать:

2807 кДж / 543 кДж/ч = 5,17 ч.

8. Мужчина, «следящий за фигурой», выпил на вечеринке водки в пересчете на абсолютный спирт 46 г этанола С₂Н₅ОН. Сколько времени он должен бегать трусцой (расход энергии 920 кДж/ч), чтобы компенсировать излишества? Считать, что этанол полностью окисляется в организме по уравнению:

С₂Н₅ОН_(ж) + 3О₂ = 2СО_2(г) + 3Н₂О_(ж)

DН⁰_обр (С₂Н₅ОН) = ‑ 1278 кДж/моль;

DН⁰_обр (Н₂О) = ‑ 286 кДж/моль;

DН⁰_обр (СО₂) = ‑ 394 кДж/моль.

а) На основании какого закона проводятся термохимические расчеты?

б) Является ли процесс окисления глюкозы экзотермическим?

в) Является ли процесс окисления глюкозы эндотермическим?

г) Чему равна стандартная энтальпия окисления глюкозы?

д) Какое время мужчина должен бегать трусцой, чтобы компенсировать излишества?

Эталонный ответ:

Термохимические расчеты основаны на законе Гесса. Стандартная энтальпия окисления этанола может быть рассчитана по уравнению:

DН⁰_окисл. (С₂Н₅ОН) = 2DН⁰_обр (СО₂) + 3DН⁰_обр (Н₂О) ‑ DН⁰_обр(С₂Н₅ОН) =

2×(‑ 394) + 3×(‑ 286) – (‑ 278) = ‑ 788 – 858 + 278 = ‑ 1368кДж.

Так как DН⁰_окисл. (С₂Н₅ОН) < 0, то процесс окисления спирта является экзотермическим.

Чтобы компенсировать излишества, мужчина должен бегать трусцой:

1368 кДж / 920 кДж/ч = 1,49 ч.

9. В ротовой полости пациента стальные протезы соседствуют с золотыми. Эту ситуацию в некоторой степени имитирует гальванический элемент, собранный в соответствии со схемой:

Fe|C(Fe²⁺) = 0,001моль/л||C(Au³⁺) = 0,0001моль/л|Au.

j⁰_Fe²⁺_/Fe⁰ = ‑ 0,44В, j⁰_Au³⁺_/Au⁰ = + 1,50В.

а) Коррозии подвергается стальной протез?

б) Коррозии подвергается золотой протез?

в) Какой тип гальванического элемента представлен на схеме?

г) Каково значение ЭДС этой цепи при температуре 37⁰С?

д) Достаточно ли возникающей ЭДС для работы лампочки, рассчитанной на напряжение 2В?

Эталонный ответ:

Данный гальванический элемент является биметаллическим, так как состоит из двух разных металлов.

Коррозии подвергается стальной протез, так как железо более активный металл, чем золото.

Значение ЭДС этой цепи может быть рассчитано по уравнению:

ЭДС = [j⁰_Au³⁺_/Au⁰ + 2×10^-4 lgC (Au³⁺)] ‑ [j⁰_Fe²⁺_/Fe⁰ + 2×10^-4 lgC (Fe²⁺)] =

= (1,5 + 2×10^-4×(310/3) lg10^-4) ‑ (‑ 0,44 + 2×10^-4×(310/3) lg10^-3) =

= 1,50 ‑ 0,08 + 0,44 + 0,09 = 1,95 В.

Возникающей ЭДС недостаточно для работы лампочки, рассчитанной на напряжение 2 В.

10. В больницу поступил больной с почечно-печеночной недостаточностью, имеющий высокие показатели метаболитов в крови: креатинин плазмы – 0,9 ммоль/л, мочевина – 32 ммоль/л, остаточный азот – 0,82 ммоль/л. После сеанса гемосорбции в течение 60 минут с использованием 350 г сорбента СКП-2М концентрация метаболитов в крови снизилась: креатинина на 25%, мочевины на 18%, остаточного азота на 19%. Общий объем крови составляет 5,5 л.

а) Какую формулу можно использовать для определения величины адсорбции?

б) Определить величину адсорбции креатинина.

в) Определить величину адсорбции мочевины.

г) Определить величину адсорбции остаточного азота.

д) Улучшилось ли состояние больного после сеанса гемосорбции?

Эталонный ответ:

Для определения величины адсорбции веществ из растворов используют уравнение:

X_{креатинина} ммоль/г

Х_{мочевины} ммоль/г

Х_{ост. азота} = = 0,01 ммоль/г

Состояние больного после сеанса гемосорбции улучшилось, так как уменьшилось повышенное содержание метаболитов в крови.

11. В лаборатории создали новый лекарственный препарат. Оптимальный срок годности этого препарата должен составлять три года при T = 20⁰С. для быстрого внедрения препарата в медицинскую практику решили использовать для установления срока его годности метод ускоренного хранения. Как сократится время, необходимое для установления срока годности, если температурный коэффициент скорости g = 2.

а) В чем заключается метод ускоренного хранения?

б) Какое математическое выражение имеет правило Вант-Гоффа?

в) Какое время нужно хранить препарат при 30⁰С?

г) Какое время нужно хранить препарат при 40⁰С?

д) Какое время нужно хранить препарат при 50⁰С?

Эталонный ответ:

Метод ускоренного хранения заключается в хранении препаратов при повышенных температурах.

Математическое выражение правила Вант-Гоффа имеет вид:

При Т₂ = 30⁰С скорость реакции возрастает в , следовательно хранить его при этой температуре надо не 3, а 1,5 года.

При Т₂ = 40⁰С скорость реакции возрастает в раза, следовательно хранить его при этой температуре надо не 3, а 0,75 года.

При Т₂ = 50⁰С скорость реакции возрастает в раз, следовательно хранить его при этой температуре надо не 3, а 0,375 года.

12. Для определения кислотности желудочного сока в лаборатории имеется рН-метр с набором электродов: платиновым, кальциевым, насыщенным хлорсеребряным, стеклянным, натриевым. Необходимо выбрать электроды сравнения и электрод определения рН.

а) Можно ли в качестве электрода сравнения выбрать натриевый электрод?

б) Можно ли в качестве электрода сравнения выбрать хлорсеребряный электрод?

в) Можно ли в качестве электрода определения рН выбрать кальциевый электрод?

г) Можно ли в качестве электрода определения рН выбрать стеклянный электрод?

д) Можно ли в качестве электрода определения рН выбрать платиновый электрод?

Эталонный ответ:

В качестве электрода сравнения следует выбрать насыщенный хлорсеребряный электрод, так как потенциал его в независимости от состава раствора величина постоянная.

В качестве электрода определения рН следует выбрать стеклянный электрод, так как потенциал этого электрода зависит от рН раствора.

Натриевый и кальциевый электроды не могут быть использованы в качестве, так как их потенциал зависит от состава среды.

Платиновый электрод не может быть использован для определения рН, так как потенциал этого электрода не зависит от рН раствора.

13. У пациента обнаружены в почках камни, представляющие собой оксалат кальция СаС₂О₄. Что явилось причиной образования камней и каковы пути их разрушения?

а) Причиной образования камней является низкая концентрация ионов С₂О₄^2- в организме.

б) Причиной образования камней является низкая концентрация ионов Са²⁺ в организме.

в) Причиной образования камней является превышение произведения концентраций ионов Са²⁺ и С₂О₄^2- произведения растворимости СаС₂О₄.

г) Возможный путь разрушения камней – введение комплексонов, которые связывают ион Са²⁺ в прочное комплексное соединение.

д) Возможный путь разрушения камней – введение раствора щелочи в организм.

Эталонный ответ: Причиной образования камней является создание в организме таких концентраций ионов Са²⁺ и С₂О₄^2-, что их произведение растворимости превышает произведение растворимости СаС₂О₄. Возможный путь разрушения камней – это прием препаратов комплексонов, которые связывают ион Са²⁺ в прочное комплексное соединение. Низкие концентрации Са²⁺ и С₂О₄^2- не могут быть причиной образования камней. Введение щелочи в организм не вызывает разрушение камней, так как ионы щелочи не могут связать ионы Са²⁺ и С₂О₄^2-, тем самым уменьшив их концентрацию.

14. Пациенту необходимо разработать оптимальный режим дозирования препарата дигитоксина. Что необходимо предпринять для этого?

а) Ввести нагрузочную дозу препарата.

б) Определить концентрацию дигитоксина в крови через 1 час после введения.

в) Определить концентрацию дигитоксина через 24 часа после введения.

г) Определить концентрацию дигитоксина в различные интервалы времени в течение по крайней мере 24 часов после введения препарата.

д) Рассчитать период полуэлиминации дигитоксина из организма и на основании этого рассчитать оптимальный режим дозирования препарата.

Эталонный ответ:

Необходимоввести нагрузочную дозу препарата и в течение 24 часов определить концентрации дигитоксина в крови в различные интервалы времени после его приема.

На основании полученных данных построить фармакокинетическую кривую и на основании полученной модели рассчитать период полуэлиминации препарата и оптимальный режим его дозирования.

Определение концентрации дигитоксина через 1 час после введения недостаточно для определения периода полуэлиминации препарата.

15. В данной местности подавляющее большинство людей имеет заболевание кариес зубов. Какие профилактические меры могут быть приняты для снижения заболеваемости?

а) Произвести хлорирование питьевой воды.

б) Произвести бромирование питьевой воды.

в) Произвести фторирование питьевой воды.

г) Фторирование питьевой воды произвести до содержания фтора 1 мг/л.

д) Фторирование питьевой воды произвести до содержания фтора 1,5 мг/л.

Эталонный ответ:

Необходимо произвести фторирование питьевой воды путем добавления к ней натрия фторида до концентрации фтора 1 мг/л.

При этой концентрации фтора вместо гидроксиапатита, входящего в состав эмали, образуется менее растворимый фторапатит.

При концентрации фтора в воде 1,5 мг/л возникает заболевание фтороз, сопровождающееся разрушением зубной эмали и другими симптомами хронического отравления фтором.

Хлорирование и бромирование воды в целях профилактики кариеса не проводят.

16. При нахождении дома у человека возникла изжога, связанная с повышенной кислотностью. В его распоряжении имелись следующие препараты: оксид магния MgO, хлорид аммония NH₄Cl, питьевая сода NaНCO₃, хлорид кальция CaCl₂ и глауберова соль Na₂SO₄×10H₂O. Какой из препаратов предпочтительнее использовать для ликвидации изжоги?

а) Оксид магния MgO.

б) Хлорид аммония NH₄Cl.

в) Питьевая сода NaНCO₃.

г) Хлорид кальция CaCl₂.

д) Глауберова соль Na₂SO₄×10H₂O.

Эталонный ответ:

Для ликвидации изжоги можно использовать MgO и NaНCO₃, так как они нейтрализуют повышенную кислотность желудочного сока:

2HCl + 2NaHCO₃ = 2NaCl + CO₂­ + H₂O

2HCl + MgO = MgCl₂ + H₂O

Однако, оксид магния имеет преимущество перед NaHCO₃, так как при взаимодействии MgO с кислотой не выделяется CO_2, то есть не наблюдается гиперсекреция.

NH₄Cl, Na₂SO₄×10H₂O и CaCl₂ нельзя использовать, так как водные растворы этих солей имеют соответственно кислую и нейтральную реакцию среды и не могут нейтрализовать избыток HCl в организме.

17. У пациента на пальце обнаружено нагноение. Какой из растворов NaCl: 0,1%, 0,5%, 0,9%, 3%, 5% в виде компрессов следует использовать для лечения и на чем основано это лечение?

а) Лечение основано на способности растворов NaCl иметь нейтральную реакцию среды.

б) Лечение основано на явлении осмоса.

в) Следует применять 0,1% раствор NaCl.

г) Следует применять 0,5% раствор NaCl.

д) Следует применять 0,9% раствор NaCl.

е) Следует применять 3% или 5% раствор NaCl.

Эталонный ответ:

Лечение основано на явлении осмоса. При применении гипертонических растворов NaCl (3% и 5%) по законам осмоса происходит отделение гноя из ран и плазмолиз бактерий.

Растворы 0,1% и 0,5% являются гипотоническими, а 0,9% ‑ изотоническим и по закону осмоса в компрессы, пропитанные этими растворами, гной переходить не будет и в этих растворах не будет наблюдаться плазмолиз бактерий.

18. В замкнутом пространстве человек часто испытывает удушье. С чем это связано и как можно ликвидировать удушье, не выходя из замкнутого пространства?

а) Недостаток кислорода;

б) Избыток водяных паров;

в) Избыток углекислого газа;

г) Недостаток СО₂;

д) Выпить раствор NaHCO₃.

Эталонный ответ:

Удушье в замкнутых помещениях связано не столько с недостатком кислорода, сколько с избытком СО₂.

Избыток СО₂ в атмосфере согласно закону Генри приводит к дополнительному растворению СО₂ в крови, что приводит к понижению pH крови, т.е. к ацидозу.

Чтобы ликвидировать удушье можно выпить раствор NaHCO₃, что приведет к увеличению pH гидрокарбонатного буфера в крови и приведет pH крови к норме, а следовательно существенно облегчит состояние человека.

Избыток водяных паров в помещении не может быть главной причиной удушья.

19. В лаборатории имеются стандартные растворы: HCl, NaOH, трилона Б и индикаторы: фенолфталеин и хромоген черный. Требуется определить жесткость питьевой воды.

а) Чем обусловлена жесткость воды?

б) Какой метод титрования Вы выберете для определения жесткости воды?

в) Что выберете в качестве титранта?

г) Что выберете в качестве индикатора?

д) По какой формуле будете рассчитывать жесткость воды.

Эталонный ответ:

Жесткость воды измеряется количеством миллимолей эквивалента ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ в 1 л воды.

Для определения жесткости воды следует выбрать метод комплексонометрического титрования.

В качестве титранта следует выбрать трилон Б, так как он образует с ионами Ca²⁺ и Mg²⁺ прочные внутрикомплексные соединения.

В качестве индикатора следует выбрать хромоген черный, так как он образует с ионами Ca²⁺ и Mg²⁺ менее прочные и окрашенные в другой цвет (по сравнению с комплексами трилона Б) комплексы.

Общую жесткость воды можно рассчитать по формуле:

20. В лаборатории имеются стандартные растворы: HCl, NaOH, KMnO₄ и индикаторы: метилрот и фенолфталеин. Требуется определить концентрацию ионов Fe²⁺ в питьевой воде.

а) Какой метод титрования Вы выберете для определения концентрации ионов Fe²⁺?

б) Что выберете в качестве титранта?

в) Что выберете в качестве индикатора?

г) Как Вы обосновываете выбор индикатора?

д) По какой формуле будете рассчитывать концентрацию ионов Fe²⁺ в питьевой воде?

Эталонный ответ:

Для определения концентрации ионов Fe²⁺ следует выбрать метод оксидиметрии, так как ионы Fe²⁺ являются восстановителями.

В качестве титранта следует использовать KMnO₄, который является сильным окислителем.

В качестве индикатора следует использовать стандартный раствор KMnO₄, так как в кислой среде ионы MnO₄^- восстанавливаются до бесцветных ионов Mn²⁺.

Концентрацию ионов Fe²⁺ в питьевой воде рассчитывают по формуле:

21. В лаборатории имеются стандартные растворы: HCl, NaOH, KMnO₄ и индикаторы: метилрот и фенолфталеин. Требуется определить концентрацию соды Na₂CO₃ в воде.

а) Какой метод титрования Вы выберете?

б) Что выберете в качестве титранта?

в) Что выберете в качестве индикатора?

г) Как Вы обосновываете выбор индикатора?

д) По какой формуле будете рассчитывать концентрацию Na₂CO₃ в воде?

Эталонный ответ:

Для определения концентрации соды Na₂CO₃ в растворе следует выбрать метод нейтрализации.

В качестве титранта следует использовать стандартный раствор HCl, так как ионы Na₂CO₃ при гидролизе дают щелочную реакцию среды.

В качестве индикатора для фиксирования точки эквивалентности следует выбрать метилрот, так как интервал перехода окраски этого индикатора находится в кислой среде, которая имеет место и в точке эквивалентности.

Концентрацию Na₂CO₃ в воде рассчитывают по формуле:

22. В лаборатории имеются стандартные растворы: I₂, NaOH, KMnO₄ и индикаторы: хромоген черный и лакмус. Требуется определить концентрацию HCl в растворе.

а) Какой метод титрования Вы выберете?

б) Что выберете в качестве титранта?

в) Что выберете в качестве индикатора?

г) Как Вы обосновываете выбор индикатора?

д) По какой формуле будете рассчитывать концентрацию HCl в растворе?

Эталонный ответ:

Для определения концентрации HCl в растворе следует выбрать метод нейтрализации.

В качестве титранта следует использовать стандартный раствор щелочи NaOH, так как щелочь нейтрализует раствор кислоты.

В качестве индикатора следует выбрать кислотно-основной индикатор лакмус, так как интервал изменения его окраски включает в себя значения pH в точке эквивалентности.

Концентрацию HCl в растворе рассчитывают по формуле:

23. В лаборатории имеются стандартные растворы: 3% раствор H₂O₂, твердый MnO₂, концентрированный раствор FeCl₃. Используя эти реактивы осуществить гомогенный и гетерогенный катализ H₂O₂.

а) Что называется гомогенным катализом?

б) Что называется гетерогенным катализом?

в) Почему в присутствии катализаторов реакция протекает быстрее?

г) Какой катализатор Вы выберете для гомогенного катализа H₂O₂?

д) Какой катализатор Вы выберете для гетерогенного катализа H₂O₂?

Эталонный ответ:

При гомогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе.

При гетерогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах.

Катализаторы снижают энергию активации, поэтому в их присутствии реакции протекают быстрее.

Так как 3% раствор H₂O₂ – жидкость, то для гомогенного катализа следует выбрать концентрированный раствор FeCl₃, а для гетерогенного – твердый MnO₂.

24. В организме гидрокарбонатный буферный раствор плазмы крови находится в равновесии с СО₂ в альвеолах легких. Оцените как реагирует гидрокарбонатный буфер в случае приема человеком кислых и щелочных продуктов питания.

а) Из каких компонентов состоит гидрокарбонатный буферный раствор?

б) В чем сущность буферного действия?

в) Что происходит при приеме кислых продуктов?

г) Что происходит при приеме щелочных продуктов?

д) Почему гидрокарбонатный буфер является наиболее важным буфером плазмы крови?

Эталонный ответ:

Гидрокарбонатная буферная система состоит из гидрокарбонат-иона HCO₃^- и угольной кислоты H₂CO₃.

Буферные системы поддерживают постоянство pH при добавлении к ним небольших количеств кислот и оснований.

При приеме кислых продуктов происходит смещение равновесия, повышается давление СО₂ в легких и избыток СО₂ выводится из организма.

При поступлении в кровь оснований смещение равновесия приводит к дополнительному растворению СО₂ в плазме крови.

Гидрокарбонатная буферная система – наиболее важная буферная система крови, потому что ее емкость больше емкости других буферных систем плазмы крови.

25. Требуется определить стандартную энтальпию реакции нейтрализации сильной кислоты сильной щелочью. Что необходимо иметь для проведения этого эксперимента?

а) С помощью какого прибора можно провести это измерение?

б) Какие реактивы должны быть в лаборатории?

в) Какая стеклянная измерительная посуда должна быть в лаборатории?

г) При помощи какого термометра Вы будете измерять температуру растворов?

д) По какой формуле Вы будете рассчитывать DН⁰ реакции?

Эталонный ответ:

Измерения проводят при помощи калориметра.

В лаборатории должны быть растворы сильной кислоты и щелочи известной концентрации, мерные цилиндры, химические стаканы, воронки, магнитная мешалка.

Температуру измеряют термометром с ценой деления 0,1⁰С.

Стандартную энтальпию рассчитывают по формуле:

, где

m_р-ра – масса раствора в кг;

С – удельная теплоемкость;

DT – разность конечной и начальной температур;

n ( HCl) – количество эквивалентов HCl, вступивших в реакцию.

26. У пациента обнаружен в крови спирт C₂H₅OH. Мог ли он образоваться в организме из CO₂ и H₂O, если

DG⁰_обр. (C₂H₅OH) = ‑ 278 кДж/моль;

DG⁰_обр. (H₂O) = ‑ 286 кДж/моль;

DG⁰_обр. (CO₂) = ‑ 394 кДж/моль.

а) Напишите уравнение образования C₂H₅OH из CO₂ и H₂O;

б) Напишите уравнение Гиббса;

в) Что называется стандартной энергией Гиббса образования вещества?

г) По какой формуле рассчитывают DG⁰_{реакции}?

д) Происходит ли в организме самопроизвольное образование C₂H₅OH из CO₂ и H₂O?

Эталонный ответ: Уравнение реакции:

2CO₂ + 3H₂O = C₂H₅OH + 3O₂.

Стандартной энергией Гиббса образования вещества называется энергия Гиббса образования 1 моля вещества при стандартных условиях из простых веществ.

DG⁰_{реакции} = DG⁰_обр. (C₂H₅OH) ‑ 2DG⁰_обр. (CO₂) ‑ 3DG⁰_обр. (H₂O) =

= ‑ 278 – 2×(‑ 394) – 3×(‑ 286) = + 1368 кДж.

Так как DG⁰_{реакции} > 0, то по этой реакции спирт в организме самопроизвольно образовываться не может.

27. На рисунке представлены изотермы поверхностного натяжения водных растворов ряда веществ: нитрата кальция (I), сахарозы (II), бутанамина-1 (III), пентанамина-1 (IV), гексанамина-1 (V). Необходимо выяснить какими являются эти вещества по отношению к воде и какое из них имеет наименьшее поверхностное натяжение.

а) Какое из веществ является поверхностно-активным?

б) Какое из веществ является поверхностно-неактивным?

в) Какое из веществ является поверхностно-инактивным?

г) Как формулируется правило Дюкло-Траубе?

д) Какому состоянию поверхностного слоя соответствует пологий участок на всех кривых?

Эталонный ответ:

Поверхностно-активными веществами являютсябутиламин-1, пентиламин-1 и гексиламин-1 (III-V), так как они понижают поверхностное натяжение. Поверхностно-неактивным веществом является сахароза (II), так как она не меняет поверхностное натяжение. Поверхностно-инактивным является нитрат кальция (I), так как он повышает поверхностное натяжение. Правило Дюкло-Траубе: в гомологическом ряду жирных кислот аминов и т.д. удлинение углеводородного радикала на метиленовую группу приводит к повышению активности в среднем в 3,2 раза. Поэтому наименьшее поверхностное натяжение имеет водный раствор гексанамина-1. Пологие участки на кривых показывают полную насыщенность поверхностного слоя молекулами растворенного вещества.

28. В лаборатории имеются внешне почти одинаковое содержимое двух химических сосудов. Предложите способы, позволяющие различить содержимое этих сосудов, если известно, что в одном из них находится коллоидный, а в другом – истинный раствор.

а) Что называется истинным раствором?

б) Что называется коллоидным раствором?

в) Какой вид фильтрата после фильтрования истинного раствора через бумажный фильтр?

г) Какой вид фильтрата после фильтрования коллоидного раствора через бумажный фильтр?

д) Что наблюдается при прохождении пучка видимого света через коллоидный и через истинный раствор?

Эталонный ответ:

Истинным называется раствор с размером частиц дисперсной фазы меньше 10^-9 м.

Коллоидным раствором называется раствор с размером частиц дисперсной фазы от 10^-7 до 10^-9 м.

После фильтрования истинного раствора фильтрат прозрачен, а после фильтрования коллоидного раствора фильтрат опалесцирует.

При прохождении пучка видимого света через коллоидный раствор наблюдается рассеивание света, а при прохождении пучка видимого света через истинный раствор рассеивания не наблюдается.

29. В лаборатории для проведения биологических экспериментов требуется приготовить 100 мл фосфатного буферного раствора с pH = 7,2. pK_a (H₂PO₄^-) = 7,2.

а) Что называется буферным раствором?

б) Из каких компонентов состоит фосфатная буферная система?

в) К какому типу буферных систем относится фосфатная буферная система?

г) По какой формуле рассчитывается pH фосфатного буферного раствора?

д) В каких объемных соотношениях следует смешать 0,1 моль/л растворы компонентов фосфатной буферной системы, чтобы приготовить 100 мл буферного раствора с pH = 7,2?

Эталонный ответ: Буферными растворами называются растворы, обладающие свойством достаточно стойко поддерживать рН при добавлении к ним небольших количеств кислот и оснований.

Фосфатная буферная система относится к I типу и состоит из NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄.

Следует взять по 50 мл 0,1 моль/л растворов NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄.

30. Период полувыведения лекарственного препарата (реакция первого порядка) из организма больного 4 часа. Определить время, за которое произойдет выведение препарата на 87,5%.

а) Что называется порядком реакции?

б) Какой вид имеет уравнение реакции I порядка?

в) Какой вид имеет формула для расчета период полувыведения реакции первого порядка?

г) Какова размерность константы скорости реакции первого порядка?

д) Какие формулы следует использовать, чтобы рассчитать время, за которое произойдет выведение препарата на 87,5%?

Эталонный ответ: Порядком реакции называется сумма показателей степеней, в которых концентрации реагирующих веществ входят в кинетическое уравнение.

Уравнение реакции I порядка имеет вид: .

Период полувыведения: .

Размерность константы скорости реакции I порядка: время^-1.

Вначале рассчитаем .

Затем, .

Далее .

31. В лаборатории имеются 0,2 моль/л и 0,02 моль/л растворы NaH₂PO₄ и Na₂HPO₄. Требуется определить буферную емкость этих растворов по кислоте и щелочи.

а) Что называется буферной емкостью по кислоте?

б) Что называется буферной емкостью по щелочи?

в) Что используется в качестве титранта и индикатора при определении буферной емкости по кислоте?

г) Что используется в качестве титранта и индикатора при определении буферной емкости по кислоте?

д) По какой формуле рассчитывается буферная емкость по кислоте и по щелочи?

Эталонный ответ:

Буферной емкостью по кислоте называется (В_к) называется количество ммолей эквивалента кислоты, которые нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить pH на единицу.

Буферной емкостью по щелочи называется (В_щ) называется количество ммолей эквивалента щелочи, которые нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить pH на единицу.

При определении В_к в качестве титранта используют кислоту, а в качестве индикатора – метилрот.

При определении В_щ в качестве титранта используют щелочь, а в качестве индикатора – фенолфталеин. В_к и В_щ рассчитывают по формулам:

;

.

32. В лаборатории имеются водные растворы изоамилового спирта следующих концентраций: 0,1%, 2%, 3%, 4%, 6%. Требуется определить поверхностное натяжение изоамилового спирта.

а) Что называется поверхностным натяжением?

б) В каких единицах измеряется поверхностное натяжение?

в) Какими методами можно измерить поверхностное натяжение растворов?

г) По какой формуле можно рассчитать поверхностное натяжение растворов в методе сталагмометрии?

д) Какой вид имеет изотерма поверхностного натяжения водных растворов изоамилового спирта?

Эталонный ответ:

Поверхностным натяжением называется свободная поверхностная энергия, приходящаяся на единицу площади раздела фаз.

Поверхностное натяжение измеряется в кДж/м², Дж/м², Н/м, мН/м.

Поверхностное натяжение можно измерить следующими методами: сталагмометрическим, отрыва кольца, поднятия жидкости в капилляре, методом Ребиндера.

Метод сталагмометрии – это метод счет капель, вытекающих из сталагмометра. В этом методе .

Изотерма поверхностного натяжения имеет вид:

Значение s изоамилового спирта определяют экстраполяцией пологого участка на ось ординат.

33. В лаборатории получен свежеосажденный осадок Fe(OH)₃. Требуется из этого осадка получить коллоидный раствор Fe(OH)₃.

а) Как называется метод перевода свежеосажденного осадка в коллоидный раствор?

б) Можно ли для перевода осадка в коллоидный раствор добавить FeCl₃?

в) Можно перевести осадок в коллоидный раствор добавлением HCl?

г) Какое строение могут иметь мицеллы золя, образованного добавлением FeCl₃?

д) Какое строение могут иметь мицеллы золя, образованного добавлением HCl?

Эталонный ответ:

Метод перевода свежеосажденного осадка в коллоидный раствор называется пептизацией.

Добавление FeCl₃ может перевести осадок Fe(OH)₃ в коллоидный раствор, так как ионы Fe³⁺ адсорбируются на частицах Fe(OH)₃ и сообщают им одноименные заряды, что приводит к взаимному отталкиванию частиц дисперсной фазы.

Добавление HCl вызывает реакцию между Fe(OH)₃ и HCl, в результате которой образуется пептизатор FeOCl. Ионы FeO⁺ адсорбируются на частицах дисперсной фазы, сообщая им одноименные заряды, что приводит к взаимному отталкиванию частиц.

Строение мицелл при добавлении FeCl₃ и HCl имеют соответствующий вид:

и

34. Осмотическое давление плазмы крови человека при 37⁰С составляет 7,7 атм. Нужно приготовить 0,5 л раствора глюкозы, изотоничного плазме крови.

а) Что называется осмотическим давлением раствора?

б) Какие растворы называются изотоническими?

в) По какой формуле рассчитывается осмотическое давление растворов неэлектролитов?

г) По какой формуле рассчитывается осмотическое давление растворов электролитов?

д) Какую массу глюкозы нужно взять, чтобы приготовить 0,5 л раствора глюкозы, изотоничного плазме крови?

Эталонный ответ:

Осмотическим давлением раствора называется дополнительное гидростатическое давление, при котором осмос прекращается.

Изотоническими называются растворы с одинаковым осмотическим давлением.

Осмотическое давление растворов неэлектролитов рассчитывается по формуле p = СRT, а электролитов ‑ p = iСRT.

Из формулы находим массу глюкозы:

г.

35. В лаборатории требуется приготовить коллоидные растворы: гидрозоля золота, As₂S₃, канифоли, крахмала, Fe(OH)₃. Как это сделать, если в лаборатории имеются следующие реактивы: H₃AsO₄, H₂S, H₂O, FeCl₃, спирт, канифоль, крахмал, золотые электроды.

а) Каким методом готовят гидрозоль золота?

б) Каким методом готовят гидрозоль As₂S₃?

в) Каким методом готовят гидрозоль канифоли?

г) Каким методом готовят гидрозоль крахмала?

д) Каким методом готовят гидрозоль Fe(OH)₃?

Эталонный ответ:

Гидрозоль Au готовят электрическим методом Брезига, который заключается в сближении золотых электродов, присоединенных к источнику постоянного тока, до появления электрической дуги (Т = 3000⁰С), что приводит к испарению атомов Au с поверхности электродов в сосуд с водой.

Гидрозоль As₂S₃ получают пропусканием избытка H₂S через раствор H₃AsO₄ (химическая конденсация).

Гидрозоль канифоли получают добавлением капель спиртового раствора канифоли в воду (метод замены растворителя).

Гидрозоль крахмала получают растворением крахмала в воде (дисперсионный метод).

Гидрозоль Fe(OH)₃ получают кипячением раствора FeCl₃ в воде (химическая конденсация).

36. В лаборатории имеются гидрокарбонатная, фосфатная, аммонийная, ацетатная и карбонатная буферные системы. Требуется выбрать буферную систему для проведения биологического эксперимента при значении pH = 7,4.

pK_a (HCO₃^-) = 10,3; pK_a (H₂CO₃) = 6,35; pK_a (NH₄⁺) = 9,25; pK_a (CH₃COOH) = 4,75; pK_a (H₂PO₄^-) = 7,2

а) Каков интервал буферного действия гидрокарбонатной буферной системы?

б) Каков интервал буферного действия фосфатной буферной системы?

в) Каков интервал буферного действия аммонийной буферной системы?

г) Каков интервал буферного действия ацетатной буферной системы?

д) Каков интервал буферного действия карбонатной буферной системы?

Эталонный ответ:

Интервалы буферного действия систем следующие: гидрокарбонатной – pH = 5,35-7,35; фосфатной ‑ pH = 6,2-8,2; аммонийной ‑ pH = 8,25-10,25; ацетатной ‑ pH = 3,75-4,75, карбонатной ‑ pH = 9,3-11,3.

Следовательно, единственная буферная система, которая может обеспечить значение pH = 7,4. это фосфатная буферная система.

37. Пациенту срочно требуется ввести 0,5 л физиологического раствора. Готовый раствор отсутствует и его необходимо приготовить. В наличии имеются только дистиллированная вода и NaCl. Известно, что плотность физиологического раствора 1,06 г/мл.

а) Что такое физиологический раствор?

б) Что называется массовой долей растворенного вещества?

в) Почему раствор называется физиологическим?

г) Какую массу NaCl следует взвесить?

д) Какой объем воды следует взять для приготовления раствора?

Эталонный ответ:

Физиологический раствор – это 0,9% водный раствор NaCl.

Он называется физиологическим, потому что его осмотическое давление равно осмотическому давлению плазмы крови.

Массовой долей растворенного вещества называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Массу раствора NaCl можно рассчитать по формуле:

Массу NaCl в растворе можно рассчитать по формуле:

Массу воды найдем следующим образом:

Так как r (H₂O) = 1 г/мл, то следует взять 525, 23 мл воды.

38. В лаборатории имеется раствор, в котором в состоянии равновесия находятся исходные вещества FeCl₃, KCNS и продукты реакции Fe(CNS)₃ и KCl. Необходимо повысить выход продуктов реакции.

а) Какие реакции называют обратимыми?

б) Напишите уравнение реакции.

в) В каком направлении сместится равновесие при добавлении кристаллов KCNS?

г) В каком направлении сместится равновесие при добавлении концентрированного раствора FeCl₃?

д) В каком направлении сместится равновесие при добавлении кристаллов KCl?

Эталонный ответ:

Обратимыми называют реакции, которые одновременно протекают во взаимно противоположных направлениях. Уравнение реакции:

По принципу Ле-Шателье при добавлении KCNS и FeCl₃ равновесие смещается в направлении прямой реакции, т.е. образования продуктов реакции, а при добавлении KCl – в направлении обратной реакции.

Следовательно, повысить выход продуктов можно добавлением концентрированного раствора FeCl₃ и кристаллов KCNS.

39. Период полувыведения лекарственного препарата мебикор (реакция первого порядка) из организма больного равен 3 часам. Определить время, за которое произойдет выведение75% препарата.

а) Какой вид имеет кинетическая кривая для реакции первого порядка в полулогарифмических координатах?

б) Как по этой кривой определить константу скорости реакции первого порядка?

в) Как по этой кривой определить начальную концентрацию препарата?

г) По какой формуле можно рассчитать период полувыведения препарата для реакции первого порядка?

д) Чему равно время, за которое препарат выведется на 75%?

Эталонный ответ:

Вполулогарифмических координатах зависимость lnC от времени представляет собой прямую линию.

Константа скорости реакции первого порядка равна tgj. Участок, отсекаемый этой прямой на оси координат, есть lnC₀.

Период полувыведения можно рассчитать по формуле: .

Из этой формулы: .

Уравнения реакции первого порядка: и .

Следовательно: .

40. При определении концентрации ионов Ca²⁺ в сыворотке крови проводят обычно проводят осаждение ионов Ca²⁺ в виде оксалата кальция. После обработки осадка соляной кислотой раствор титруют. В лаборатории имеется 5 мл сыворотки крови, 10% растворы (NH₄)₂C₂O₄ и H₂SO₄, HCl, раствор трилона Б с С ( Тр Б) = 0,05 моль/л, раствор KMnO₄ c C ( KMnO₄) = 0,01 моль/л. Требуется определить концентрацию ионов Ca²⁺ в сыворотке крови.

а) Какой метод объемного анализа используют для определения концентрации ионов Ca²⁺ в сыворотке крови?

б) В какой среде проводят анализ?

в) Какой титрант и индикатор используют при титровании?

г) Приведите уравнение реакции титрования в в ионном виде.

д) По какой формуле можно рассчитать концентрацию ионов Ca²⁺ в сыворотке крови?

Эталонный ответ:

Определение концентрации ионов Ca²⁺ в сыворотке крови проводят методом перманганатометрии, так как ионы C₂O₄^2- обладают восстановительными свойствами, а MnO₄^- ‑ сильный окислитель.

В качестве титранта и индикатора применяют 0,01 моль/л раствор KMnO₄.

Применение KMnO₄ в качестве индикатора основано на том, что в кислой среде (10% р-р H₂SO₄) окрашенные в фиолетовый цвет ионы MnO₄^- восстанавливаются до бесцветных ионов Mn²⁺.

Уравнение реакции в ионном виде:

5С₂O₄^2- + 2MnO₄^- + 16H⁺ = 10CO₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Концентрацию C₂O₄^2- в сыворотке крови рассчитывают по формуле:

41. В биожидкостях организма человека поддерживается кислотно-основное равновесие. Отклонение pH от нормы приводит к ацидозу и алкалозу. В больницу поступил больной с ацидозом. В больнице имеются препараты: 4% раствор NaHCO₃, 10% раствор HCl, 0,9% раствор NaCl. Какой из препаратов следует назначить больному?

а) Привести основные физиологические характеристики кислотно-основного равновесия в организме человека (интервалы значений pH плазмы крови, желудочного сока, слюны).

б) Как изменится pH плазмы крови при ацидозе?

в) Какой из имеющихся препаратов имеет в растворе щелочную реакцию среды и может быть использован для лечения?

г) К чему может привести длительное использование выбранного препарата?

д) Рассчитайте массу выбранного препарата, которая необходима для приготовления 1 л раствора, если плотность всех растворов препаратов, имеющихся в больнице, принять равной 1 г/мл?

Эталонный ответ:

Интервалы значений pH для плазмы крови, слюны и желудочного сока соответственно равны: 7,40±0,05, 6,35-8,85, 0,9-2,5.

При ацидозе pH плазмы крови и других биологических жидкостей понижается.

Из имеющихся препаратов только 4% раствор NaHCO₃ имеет щелочную реакцию среды, так как эта соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

Длительное применение 4% раствора NaHCO₃ может привести к возникновению алкалоза.

Масса NaHCO₃ может быть рассчитана по формуле:

42. При гипохромных анемиях у детей применяют препарат гемофер (FeCl₂×4H₂O). Во время лечения необходимо контролировать уровень содержания ионов Fe²⁺ в плазме крови. В клинической лаборатории имеются следующие растворы титрантов: 0,1 моль/л раствор HCl, 10% раствор H₂SO₄, 0,1 моль/л раствор трилона Б, 0,01 моль/л раствор KMnO₄ и индикаторов: фенолфталеина, лакмуса, метилрота. Как провести определение содержания ионов Fe²⁺ в плазме крови?

а) Какой метод титрования следует использовать для определения концентрации ионов Fe²⁺?

б) Какой титрант следует выбрать?

в) В какой среде следует проводить определение?

г) Какой индикатор следует применить?

д) По какой формуле можно рассчитать концентрацию ионов Fe²⁺ в плазме крови?

Эталонный ответ:

Так как ионы Fe²⁺ обладают восстановительными свойствами, то для определения их концентрации следует использовать метод перманганатометрии.

В качестве титранта следует использовать KMnO₄, который является сильным окислителем.

Определение следует проводить в кислой среде (10% р-р H₂SO₄) так как в кислой среде ионы MnO₄^- восстанавливаются до бесцветных ионов Mn²⁺.

Это свойство перманганат-ионов позволяет использовать раствор KMnO₄ в качестве индикатора.

Концентрацию ионов Fe²⁺ в плазме крови рассчитывают по формуле:

43. В больницу поступил пациент с отравлением Sr⁹⁰. ацидозом. В больнице имеются следующие препараты:

Унитиол	Трилон Б	Цистеин

Какой из них целесообразно использовать для выведения Sr⁹⁰ из организма?

а) Как называются препараты, которые используются при отравлениях?

б) Можно ли для выведения ионов Sr⁹⁰ из организма использовать унитиол?

в) Можно ли для выведения ионов Sr⁹⁰ из организма использовать цистеин?

г) Можно ли для выведения ионов Sr⁹⁰ из организма использовать трилон Б?

д) Что лежит в основе ликвидации отравления выбранным препаратом?

Эталонный ответ:

Препараты, используемые при отравлениях, называются антидоты.

Для выведения ионов Sr²⁺ из организма нельзя использовать унитиол и цистеин, так как они не связывают ион Sr²⁺ в прочные комплексные соединения.

Для выведения ионов Sr²⁺ из организма следует применить трилон Б, так как он образует с ионом Sr²⁺ прочные внутрикомплексные соединения.

44. При некоторых отравлениях в качестве антидота используют тиосульфат натрия Na₂S₂O₃. В желудочном соке тиосульфат натрия частично разлагается по реакции:

Реакция разложения имеет первый порядок по Na₂S₂O₃ и нулевой порядок по HCl. Константа скорости реакции первого порядка равна 0,05 мин^-1. Через какое время концентрация Na₂S₂O₃ уменьшится в 2 раза?

а) Что называется порядком реакции?

б) Какой вид имеет уравнение реакции первого порядка?

в) Что такое период полувыведения препарата из организма?

г) По какой формуле можно рассчитать период полувыведения для реакции первого порядка?

д) Следует ли учитывать разложение тиосульфата натрия в кислой среде желудка при его назначении больному?

Эталонный ответ:

Порядком реакции называется сумма показателей степеней в которых концентрации реагирующих веществ входят в кинетическое уравнение.

Уравнение реакции первого порядка имеет вид:

Период полувыведения – это время, за которое выводится половина первоначального количества препарата.

Для реакции первого порядка период полувыведения рассчитывается по формуле:

Так как тиосульфат натрия разлагается в кислой среде желудка, то при назначении препарата его дозу следует корректировать.

45. Адсорбционная способность твердых сорбентов: активированного угля, полифепана, оптисорба, климонта по отношению к ионам NH₄⁺ составляет соответственно: 8 мг/г, 7 мг/г, 3 мг/г, 4 мг/г. Требуется выбрать сорбент для более эффективной очистки природных вод от ионов NH₄⁺.

а) Что называется адсорбцией?

б) Что называется адсорбентом?

в) Что называется адсорбтивом?

г) По какой формуле можно рассчитать величину адсорбции ионов NH₄⁺ из природных вод?

д) Какой из адсорбентов является более эффективным для очистки природных вод от ионов NH₄⁺?

Эталонный ответ:

Адсорбцией называется накопление одного вещества на поверхности другого.

Твердое вещество, на поверхности которого накапливается другое вещество, называется адсорбентом, а то которое накапливается – адсорбтивом.

Величину адсорбции ионов NH₄⁺ из природных вод можно рассчитать по формуле:

Более эффективным адсорбентом для адсобции ионов NH₄⁺ из природных вод является активированный уголь, так как его адсорбционная способность по отношению к ионам NH₄⁺ самая высокая.

46. Для роста и нормального функционирования организма необходима энергия. Что является главным источником энергии для биологических процессов, протекающих в организме, если стандартные энергии Гиббса гидролиза АТФ, глюкозо-1-фосфата, глюкозо-6-фосфата и глицеро-1-фосфата составляют соответственно: ‑ 30,5; ‑ 20,9; ‑ 13,8; ‑ 9,2 кДж/моль?

а) Что называется экзергоническими реакциями?

б) Что называется эндергоническими реакциями?

в) Для чего необходима энергия, выделяемая при гидролизе макроэргических веществ?

г) Напишите уравнение гидролиза АТФ.

д) Гидролиз какого из соединений является главным источником энергии для протекания биологических процессов в организме?

Эталонный ответ:

Экзергоническими реакциями называются реакции, протекающие с уменьшением энергии Гиббса.

Эндергоническими реакциями называются реакции, протекающие с увеличением энергии Гиббса.

Энергия, выделяющаяся при гидролизе макроэргических соединений, необходима для переноса фосфатных групп от соединений, выделяющих при гидролизе меньше энергии.

Реакция гидролиза АТФ:

Главным источником энергии в организме является гидролиз АТФ, при котором выделяется большее количество энергии.

47. В лаборатории имеются коллоидные растворы, полученные дисперсионным методом и методом химической конденсации. Требуется очистить коллоидные растворы от примесей грубодисперсных частиц и низкомолекулярных соединений. В лаборатории имеются бумажные фильтры, диализная мембрана.

а) Что называется коллоидными растворами?

б) Какие существуют варианты дисперсионного получения коллоидных растворов?

в) Какие существуют варианты конденсационного получения коллоидных растворов?

г) Как очищают коллоидные растворы от грубодисперсионных частиц?

д) Как очищают коллоидные растворы от низкомолекулярных соединений?

Эталонный ответ:

Поиск по сайту: