РАБОЧЕЕ ЗАДАНИЕ И МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ЕГО ВЫПОЛНЕНИЮ

5.1. Получение коллоидных и истинных растворов методом конденсации.

5.1.1. Получение золей канифоли и серы.

Прилейте к 20 мл дист. воды 1 мл 0,5%-ного спиртового раствора канифоли (парафина, мастики). Полученный раствор перемешайте. Опишите окраску в проходящем и отраженном свете.

Аналогичный опыт проведите со спиртовым раствором серы.

5.1.2. Получение золя гидроокиси железа.

В стакане нагрейте до кипения 50 мл дист. воды. Не снимая стакана с плитки прилейте медленной струёй 10 мл 2%-ного раствора FeCl₃. Полученный золь несколько минут прокипятите, охладите, не выливайте!!! Затем опишите изменения окраски, определите знак заряда частицы и напишите формулу мицеллы гидроокиси железа.

Образование гидроокиси железа протекает по реакции:

t^o

FeCl₃ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3HCl

Поверхностные молекулы Fe(OH)₃ вступают в химическое взаимодействие с HCl:

Fe(OH)₃ + HCl FeOCl + 2H₂O

Образовавшееся вещество является стабилизатором.

5.1.3. Получение золя берлинской лазури.

Прилейте к 3мл 0,005N раствора FeCl₃ 1 мл 0,005N раствора K₄[Fe(CN)₆. К 3 мл 0,005 N раствора K₄[Fe(CN)₆ прибавьте 1 мл 0,005 N раствора FeCl₃.

Определите знаки заряда частиц. Напишите формулу мицелл для обоих золей. Опишите окраску полученных золей.

5.1.4. Получение золя двуокиси марганца.

К 1 мл 1,5% раствора KMnO₄ добавьте 10 мл воды. По каплям из пипетки введите 5 мл 1% раствора тиосульфата натрия.

Перманганат калия восстанавливается тиосульфатом натрия до двуокиси марганца:

8KMnO₄ + 3Na₂S₂O₃ + H₂O = 8 MnO₂ ↓ + 3K₂SO₄ + 2KOH + 3Na₂SO₄

Стабилизатором является KmnO₄.

5.1.5. Получение золя сернокислого бария.

Налейте в пробирку 4мл 2% раствора BaCl₂ и добавьте 2-4 капли 2% раствора H₂SO₄. Напишите формулу мицеллы золя сернокислого бария и опишите происходящие изменения.

5.1.6. Получение раствора флюоресцеина.

Налейте в стакан 20 мл дистиллированной воды, добавьте 5-6 капель 1% раствора Na₂CO₃. В полученный раствор поместите до несколько крупинок флюоресцеина и перемешайте до полного растворения его. Опишите окраску полученного раствора.

5.2. Диффузия истинных и коллоидных растворов.

На технических весах отвесьте 0,1г агар-агара, всыпьте его в 20 мл холодной воды и, перемешивая, доведите до кипения.

Взяв три чистых пробирки сделайте следующее:

В первую – влейте 1мл 0,005N раствора K₄[Fe(CN)₆, 2-3 капли 0,1 N NaOH и 102 капли 1% раствора фенолфталеина. Полученный раствор окрашивается в розовый цвет.

В две другие пробирки реактивы не наливайте. Затем приготовленный еще горячий раствор агар-агара примерно в равных количествах разлейте в эти три пробирки.

Содержимое первой пробирки перемешайте, но не очень энергично, чтобы не образовалось пены.

Раствор в этой пробирке окрасится в розовый цвет, а в двух других останется бесцветным. Поставьте все три пробирки в стакан с холодной водой.

После того, как агар-агар затвердеет, осторожно влейте 2 мл:

в первую пробирку 2% раствор FeCl₃,

во вторую – 1N раствор CuSO₄,

в третью – золь гидроокиси железа, полученный в п. 5.1.2. и охлажденный.

Пробирки поставьте в штатив и произведите запись через 10, 30, 60 минут. Отметьте изменения, происходящие в каждой пробирке и опишите химизм происшедшего.

Поиск по сайту: