АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Энергетика и термодинамика химических процессов

Читайте также:
  1. APQC структура классификации процессов SM
  2. Анализ организации и технологии существующих на пред - приятии процессов ТО и ТР автомобилей.
  3. Анализ переходных процессов.
  4. Анализ эволюционных процессов семейной системы (семейная история, семейный мир, семейная легенда, семейный сценарий, жизненный цикл семьи).
  5. В обмене веществ различают две направленности процессов по отношению к структурам организма: ассимиляцию или анаболизм и диссимиляцию или катаболизм.
  6. В) Международного разделения труда и специализации производства и интеграции хозяйственных процессов
  7. Взаимосвязанное изучение хозяйственных процессов как элемент методики анализа
  8. Вопрос 1. Роль государства в регулировании процессов обеспечения экономической безопасности
  9. Вопрос 26. Табличный процессор.Создание и проведение расчетов с помощью электронных таблиц. Автоматизация информационных процессов
  10. высокоэффективных химико-технологических процессов.
  11. Геохимия процессов выветривания
  12. Гистофизиология процессов пищеварения и всасывания в тонкой кишке

План практических и лабораторных занятий по дисциплине «Химия»

 

Практическое занятие № 1

Основные химические понятия. Стехиометрические законы.

Вопросы для самоподготовки

1.Атом и молекула как дискретные частицы материи. Их разметы и масса.

2.Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

3.Количество вещества. Моль как единица количества вещества.

4.Соотношение между количеством вещества и его массой. Молярная масса.

5.Закон Авогадро и следствия из него. Постоянная Авогадро. Молярный объем газообразного вещества.

6. Закон постоянства состава химического соединения и границы его применимости. Дальтониды и бертоллиды.

7.Закон простых объемных отношений газообразных веществ.

8.Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Коэффициенты в уравнениях химических реакций и их физический смысл

Литература

1.Глинка Н.Л. Общая химия.- М.: Интеграл-Пресс, 2005. Гл.1. с.18-24, 34-36

 

 

Практическое занятие №2,3

Строение атома. Периодический закон и периодическая система

Вопросы для самоподготовки:

1.Характеристика элементарных частиц: протона, нейтрона, электрона.

2. Атомное ядро. Его состав. Изотопы. Изобары.

3. Корпускулярно-волновые свойства электрона. Понятие об атомной орбитали.

4.Квантовые числа и их использование для характеристики электрона на атомной орбитали.

5.Правила заполнения атомных орбиталей электронами: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, принцип Гунда. Правила Клечковского.

6. Валентные электроны. Полные и неполные электронные аналоги. Семейства элементов: s-, p-, d-, f.

7. Периодический закон Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Его физический смысл.

8. Периодическая система и ее формы.

9. Период и группа элементов с точки зрения строения атомов.

10. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы и номера периода.

11. Изменение характера высших оксидов и гидроксидов элементов по периоду и группе.

12. Изменение характера водородных соединений элементов по периоду и группе.

13. Общая характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе и строения его атомов.

Изменение атомного радиуса, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, относительной электроотрицательности элементов по периоду и по группе.

Литература

1.Глинка Н.Л. Общая химия.- М.: Интеграл-Пресс, 2005. Гл.2.с.37-71, Гл. 3.с.72-96.

2.Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник В.З. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М.: Высшая школа, 2002. с. 141-153, с. 153-164

3.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. Гл.1,
§ 1.1-1.4, § 1.5-1.6.

4.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2001. – Часть I, Раздел I, Гл. 2, 3, 4.

Практическое занятие №4,5

Энергетика и термодинамика химических процессов

Вопросы для самоподготовки:

1.Что такое теплота, работа, энтальпия, энтропия, внутренняя энергия?

2.Первый закон термодинамики в приложении к химическим процессам.

3.Тепловой эффект химических реакций при постоянном объеме и давлении. Термохимические уравнения реакций.

4.Энтальпия образования химического соединения.

5.Закон Гесса и следствия из него. Вычисление теплового эффекта реакции.

6.Стандартная энтропия вещества и ее зависимость от различных факторов.

7.Энтропия реакции. Вычисление энтропии химической реакции на основании закона Гесса.

8.Изобарно-изотермический потенциал и его использование для характеристики направленности протекания химических реакций.

9.Использование табличных значений стандартных ΔН, ΔS и ΔG для оценки возможности протекания химической реакции.

10.Калориметрия.

Литература

1.Глинка Н.Л. Общая химия.- М.: Интеграл-Пресс, 2005.Гл.6. с.168-186.

2.Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник В.З. Общая химия.

Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учеб. Для вузов. Под ред Ю.А Ершова. 3 е изд., стер.– М.: Высшая школа, 2002г.с.10-32

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2001. – Часть I, Раздел V, Гл. 1, 2.

 

 

Лабораторное занятие № 1,2


1 | 2 | 3 | 4 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)