АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Опыт 5. Реакции нейтрализации

Читайте также:
  1. Боялась даже думать о реакции людей,сама ведь попалась на приворот,как так можно было.
  2. В каком из приведенных случаев возможно протекание реакции обмена?
  3. иммунные реакции крови
  4. Метаболические реакции организма на действие ультразвука
  5. Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
  6. Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции
  7. Пантомимика в состоянии отвращения и экспрессивные реакции
  8. При работе с басней учитель формально вводит понятия аллегории и морали, но игнорирует законы жанра и тем самым закрепляет наивно-реалистические реакции учеников.
  9. Реакции Балласа и Подобедова.
  10. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ В БЕНЗОЛЬНОМ КОЛЬЦЕ
  11. Реакции обмена в растворах электролитов

Налейте в две пробирки по 1 мл 2Н раствора NaOH и добавьте по 1 – 2 капли фенолфталеина. Под влиянием каких ионов фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет? В одну пробирку добавляйте по каплям 2Н раствор серной (H2SO4) или соляной (HCl) кислот, в другую – 2Н раствор уксусной кислоты (CH3COOH) до исчезновения окраски индикатора. Чем объясняется исчезновение гидроксил-ионов при добавлении кислоты? В каком случае обесцвечивание произошло быстрее и почему?

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Почему равновесие ионного процесса смещается в сторону образования воды при наличии в левой части равенства малодиссоциированных молекул уксусной кислоты?

 

Опыт 6.Реакции, идущие с образованием комплексных ионов.

Соедините по 2 мл растворов CuSO4 и NaOH. Получите осадок, напишите уравнение реакции. С осадка слейте раствор и добавьте в пробирку с осадком концентрированный раствор аммиака, (опыт выполнять в вытяжном шкафу!). Что происходит? Составьте уравнение реакции, учитывая, что образуется комплексный ион [Cu(NH3)4]+2.

 

 

Лабораторное занятие №9

Окислительно-восстановительные процессы

Вопросы для самоподготовки:

1. Определение понятия “степень окисления”. Нахождение степени окисления элементов в соединениях (ионах, молекулах, формульных единицах).

2. Определение понятия “окислительно-восстановительные реакции”.

3. Электронная теория окисления и восстановления. Окислитель. Восстановитель. Полуреакция восстановления. Полуреакция окисления.

4. Основные окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность соединений.

5. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

6. Роль среды в протекании окислительно-восстановительных реакций.

7. Классификация окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования, компропорционирования).

Литература

1.Глинка Н.Л. Общая химия.- М.: Интеграл-Пресс, 2005. с.259-281.

2.Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник В.З. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М.: Высшая школа, 2002. с. 131-139..

3.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. Гл.4, § 4.9..

4.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2001. – Часть I, Раздел III, Гл. 2, §4.

 

Вопросы к зачету:

1. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.

2. Закон постоянства состава.

3. Закон объемных отношений. Закон Авогадро.

4. Простое и сложное вещество, химический элемент.

5. Атомная и молекулярная массы. Моль.

6. Общие правила номенклатуры неорганических соединений (бинарные соединения, кислоты, соли)

7. Классификация неорганических соединений.

8. Оксиды: номенклатура, классификация, получение, химические свойства.

9. Кислоты: номенклатура, классификация, получение, химические свойства.

10. Основания: номенклатура, классификация, получение, химические свойства.

11. Соли: номенклатура, классификация, получение, химические свойства.

12. Связь между классами неорганических соединений.

13. Ядерная модель атома.

14. Теория Бора.

15. Квантовые числа.

16. Периодический закон Д.И. Менделеева.

17. Электронная структура атомов и периодическая система элементов.

18. Энергия ионизации и сродство к электрону.

19. Ковалентная связь: теория валентных связей, характеристика ковалентной связи.

20. Теория гибридизации.

21. Ионная связь.

22. Металлическая связь.

23. Водородная связь.

24. Химическая кинетика: закон действующих масс, энергия активизации, механизм химических реакций.

25. Катализ.

26. Химическое равновесие.

27. Принцип Ле Шателье.

28. Характеристика растворов. Процессы растворения.

29. Способы выражения концентрации растворов.

30. Теория электролитической диссоциации.

31. Степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

32. Свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации.

33. Свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации.

34. Свойства солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

35. Диссоциация воды,

36. Водородный показатель.

37. Гидролиз солей.

38. Теория окисления-восстановления.

39. Восстановители. Окислители.

40. Составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

41. Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций.

42. Классификация реакций окисления-восстановления.

Общие свойства неметаллов


1 | 2 | 3 | 4 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)