|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Пероксидные соединения V, Nb, Ta (5)Получение: 1. Действие H2O2 на растворы соединений V, Nb, Ta (5) в кислой или щелочной среде: Na3NbO4 + 4H2O2 ® Na3Nb(O2)4 + 4H2O Na3Nb(O2)4 + H2SO4 ® HNb(O2)2 + Na2SO4 + H2O (в кислой среде остается только одна перкисная группа) NaVO3 + H2O2 + NaOH ® Na4V2O8 + H2O (в сильнощелочной среде, жёлтые)
(HV(O2)2) (вновь в кислой среде только одна перкисная группа)
Строение: Содержат группу– O–O –, которая координируется на металл как бидентатный лиганд, либо занимает место между металлом и водородом. Химические свойства: 1. Термораспад HVO4 ® HVO3 + O2 2. Выраженные окислительные свойства HVO4 + H2O2 ® HVO3 + O2 (только в кислой среде) HVO4 + FeSO4 + H2SO4 ® HVO3 + Fe2(SO4)3 + H2O Применение: В аналитической химии V, Nb, Ta (5).
Галогениды и оксогалогениды V(5) Получение: 1. V + F2 ® VF5 или VCl4 + HF ® VF4 + HCl (безводн. HF) далее VF4 ® VF3 + VF5 (320°С) 2. VOCl3 + HF ® VOF3 + HCl (безводн. HF) 3. V2O5(или др. оксид) + Cl2 + C ® VOCl3 + CO2 (400°С) V2O5 + SOCl2 ® VOCl3 + SO2 (80°С) Строение: VF5 – тригональная бипирамида; VOF3 и VOCl3 – искаженные тетраэдры. Физические свойства: VF5 – бесцв., Tпл = 19°С, Tкип = 48°С VOF3 – жёлтый, гигроскопичный VOCl3 – жёлтый, гигроскопичный Tпл = -87°С, Tкип = 127°С Химические свойства: 1. Обменные реакции – склонность к гидролизу VF5 + H2O ® VOF3 + HF VOF3 + H2O ® HVO3 + HF VOCl3 + NaOH(изб.) ® NaVO3 + NaCl + H2O VOCl3 + HOC2H5 ® VO(oqt)3 + H2O 2. Окислительные свойства за счет V(5)
+ H2S + S + HCl VOCl3 + FeCl2 ® VOCl2 + FeCl3 Применение: VOCl3 – промежуточный продукт в технологии ванадия и его соединений VOCl3 + С + Cl2 ® VCl4 + СO (800-1000°C)
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.) |