АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Пероксидные соединения V, Nb, Ta (5)

Читайте также:
  1. II. Синтез заданного органического соединения
  2. Альдегидами называются соединения, в которых карбонильная группа связана с двумя атомами водорода или с одним атомом водорода и одним атомом углерода.
  3. Аналогичный ему по строению дикаин, примерно в 10 раз активнее кокаина. Сейчас широко применяются более сложные по структуре соединения (например, анилид тримекаин).
  4. Ароматические нитросоединения
  5. Борьба казахского народа против гнета среднеазиатских ханов и колониальной политики царизма в XIX веке. Завершение присоединения Казахстана к России.
  6. Витамины - это низкомолекулярные соединения, которые
  7. Водородные соединения азота
  8. ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
  9. Глава П. О праве присоединения в отношении того, что соединяется с вещью и входит в ее состав
  10. Для расчёта параметров шлицевого соединения
  11. ДРУГИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА – ГИДРАЗИН, ГИДРОКСИЛАМИН, АЗОТИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ. ПОЛУЧЕНИЕ, СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ ЭТИХ СОЕДИНЕНИЙ.
  12. Индуцибельные соединения. Фитоалексины

Получение:

1. Действие H2O2 на растворы соединений V, Nb, Ta (5) в кислой или щелочной среде:

Na3NbO4 + 4H2O2 ® Na3Nb(O2)4 + 4H2O

Na3Nb(O2)4 + H2SO4 ® HNb(O2)2 + Na2SO4 + H2O

(в кислой среде остается только одна перкисная группа)

NaVO3 + H2O2 + NaOH ® Na4V2O8 + H2O

(в сильнощелочной среде, жёлтые)

красный
NaVO3 + H2O2 + H2SO4 ® HVO4 + Na2SO4 + H2O

(HV(O2)2)

(вновь в кислой среде только одна перкисная группа)

красный
При pH»0 HVO4 + H2SO4 ® (VO(O2))2+ SO42-

 

Строение:

Содержат группу– O–O –, которая координируется на металл как бидентатный лиганд, либо занимает место между металлом и водородом.

Химические свойства:

1. Термораспад

HVO4 ® HVO3 + O2

2. Выраженные окислительные свойства

HVO4 + H2O2 ® HVO3 + O2 (только в кислой среде)

HVO4 + FeSO4 + H2SO4 ® HVO3 + Fe2(SO4)3 + H2O

Применение:

В аналитической химии V, Nb, Ta (5).

 

 

 

 

Галогениды и оксогалогениды V(5)

Получение:

1. V + F2 ® VF5

или VCl4 + HF ® VF4 + HCl (безводн. HF)

далее VF4 ® VF3 + VF5 (320°С)

2. VOCl3 + HF ® VOF3 + HCl (безводн. HF)

3. V2O5(или др. оксид) + Cl2 + C ® VOCl3 + CO2 (400°С)

V2O5 + SOCl2 ® VOCl3 + SO2 (80°С)

Строение:

VF5 – тригональная бипирамида;

VOF3 и VOCl3 – искаженные тетраэдры.

Физические свойства:

VF5 – бесцв., Tпл = 19°С, Tкип = 48°С

VOF3 – жёлтый, гигроскопичный

VOCl3 – жёлтый, гигроскопичный Tпл = -87°С, Tкип = 127°С

Химические свойства:

1. Обменные реакции – склонность к гидролизу

VF5 + H2O ® VOF3 + HF

VOF3 + H2O ® HVO3 + HF

VOCl3 + NaOH(изб.) ® NaVO3 + NaCl + H2O

VOCl3 + HOC2H5 ® VO(oqt)3 + H2O

2. Окислительные свойства за счет V(5)

в безводной среде
VOCl3 + Cu ® VOCl2 + CuCl

+ H2S + S + HCl

VOCl3 + FeCl2 ® VOCl2 + FeCl3

Применение: VOCl3 – промежуточный продукт в технологии ванадия и его соединений

VOCl3 + С + Cl2 ® VCl4 + СO (800-1000°C)

 


1 | 2 | 3 | 4 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)