ВВЕДЕНИЕ. Методические указания к самостоятельной работе

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Методические указания к самостоятельной работе

по дисциплинам ''Химия'', ''Общая и неорганическая химия'' ''Неорганическая химия'' для студентов химического

и нехимического профиля

КУРСК 2012

УДК 543

Составитель О.В. Бурыкина

Рецензент

Кандидат химических наук, доцент В.С.Мальцева

Коллигативные свойства растворов: Методические указания к самостоятельной работе по дисциплинам ''Химия'', ''Общая и неорганическая химия'', ''Неорганическая химия''/ Юго-Зап. гос. ун-т; сост.: О.В. Бурыкина, Курск, 2012. 21с.: табл. 1. Библилгр.: с.21.

Излагаются методические материалы по изучению темы ''Коллигативные свойства растворов'', включающие расчеты давления пара над раствором, осмотического давления, температур кристаллизации и кипения растворов неэлектролитов и электролитов.

Предназначены для студентов химического и нехимического профиля.

Текст печатается в авторской редакции

Подписано в печать.Формат 60х84 1/16. Усл.печ.л. Уч.-изд. Уч.-изд. л. Тираж 50 экз. Заказ Бесплатно.

Юго-Западный государственный университет.

305040 Курск, ул. 50 лет Октября, 94.

СОДЕРЖАНИЕ:

Вопросы для самостоятельной подготовки………………4

Введение…………………………………………………….5

1. Давление насыщенного пара

растворителя над раствором…………………………....6

2. Осмотическое давление………………………………….7

3. Температуры кипения и кристаллизации………………8

4. Свойства разбавленных растворов

электролитов…………………………………………….11

Индивидуальные задания…………………………………..14

Библиографический список………………………………...21

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ:

1. Что такое раствор?

2. Какие растворы называются идеальными?

3. Какие свойства растворов называются коллигативными? Что к ним относится?

4. Первый закон Рауля и его математическое выражение.

5. Что такое осмос и осмотическое давление?

6. Закон Вант-Гоффа и его математическое выражение.

7. Второй закон Рауля. Его математическое выражение.

8. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации.

9. Первый и второй законы Рауля и закон Вант-Гоффа для растворов электролитов.

ВВЕДЕНИЕ

Раствором называется гомогенная многокомпонентная система переменного состава.

Растворы – это продукт физического или химического взаимодействия растворителя и растворенного вещества, при котором растворенное вещество диспергирует до молекул или ионов.

В результате образования раствора изменениям подвергаются свойства не только растворенного вещества, но и самого растворителя. Свойства могут быть специфичными для каждой данной пары: растворитель – растворенное вещество. Эти свойства зависят от природы растворенного вещества и обусловлены в основном образованием сольватов, выражаются в изменении цвета, объёма и т.д.

Общими являются свойства, которые зависят от концентрации растворенного вещества, и не зависят от его природы. Такие свойства называются коллективными или коллигативными.

Эти свойства характерны для идеальных растворов.

Идеальными называют растворы, в которых не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы.

Образование этих растворов не сопровождается тепловым эффектом (DН=0), и каждый компонент ведет себя независимо от других компонентов. К идеальным растворам по свойствам приближаются очень разбавленные растворы, т.е. с низкой концентрацией растворенного вещества.

К коллигативным свойствам относятся: изменение давления насыщенного пара растворителя над раствором, изменение осмотического давления, температур кипения и замерзания раствора по сравнению с растворителем.

Поиск по сайту: