АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ВВЕДЕНИЕ. Методические указания к самостоятельной работе

Читайте также:
  1. A. II. Введение в изучение Плавта
  2. I Введение в экономику
  3. I. Введение
  4. I. Введение
  5. I. Введение в архитектонику жилой единицы (жилого пространства семьи) на земле.
  6. I. Теоретическое введение
  7. III.Введение новой темы.
  8. А. Введение
  9. А. Введение
  10. А. Введение
  11. А. Введение
  12. А. Введение

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Методические указания к самостоятельной работе

по дисциплинам ''Химия'', ''Общая и неорганическая химия'' ''Неорганическая химия'' для студентов химического

и нехимического профиля

КУРСК 2012


УДК 543

 

Составитель О.В. Бурыкина

 

 

Рецензент

Кандидат химических наук, доцент В.С.Мальцева

 

Коллигативные свойства растворов: Методические указания к самостоятельной работе по дисциплинам ''Химия'', ''Общая и неорганическая химия'', ''Неорганическая химия''/ Юго-Зап. гос. ун-т; сост.: О.В. Бурыкина, Курск, 2012. 21с.: табл. 1. Библилгр.: с.21.

 

Излагаются методические материалы по изучению темы ''Коллигативные свойства растворов'', включающие расчеты давления пара над раствором, осмотического давления, температур кристаллизации и кипения растворов неэлектролитов и электролитов.

Предназначены для студентов химического и нехимического профиля.

 

 

Текст печатается в авторской редакции

 

 

Подписано в печать.Формат 60х84 1/16. Усл.печ.л. Уч.-изд. Уч.-изд. л. Тираж 50 экз. Заказ Бесплатно.

Юго-Западный государственный университет.

305040 Курск, ул. 50 лет Октября, 94.


СОДЕРЖАНИЕ:

Вопросы для самостоятельной подготовки………………4

Введение…………………………………………………….5

1. Давление насыщенного пара

растворителя над раствором…………………………....6

2. Осмотическое давление………………………………….7

3. Температуры кипения и кристаллизации………………8

4. Свойства разбавленных растворов

электролитов…………………………………………….11

Индивидуальные задания…………………………………..14

Библиографический список………………………………...21


ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ:

1. Что такое раствор?

2. Какие растворы называются идеальными?

3. Какие свойства растворов называются коллигативными? Что к ним относится?

4. Первый закон Рауля и его математическое выражение.

5. Что такое осмос и осмотическое давление?

6. Закон Вант-Гоффа и его математическое выражение.

7. Второй закон Рауля. Его математическое выражение.

8. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации.

9. Первый и второй законы Рауля и закон Вант-Гоффа для растворов электролитов.


ВВЕДЕНИЕ

Раствором называется гомогенная многокомпонентная система переменного состава.

Растворы – это продукт физического или химического взаимодействия растворителя и растворенного вещества, при котором растворенное вещество диспергирует до молекул или ионов.

В результате образования раствора изменениям подвергаются свойства не только растворенного вещества, но и самого растворителя. Свойства могут быть специфичными для каждой данной пары: растворитель – растворенное вещество. Эти свойства зависят от природы растворенного вещества и обусловлены в основном образованием сольватов, выражаются в изменении цвета, объёма и т.д.

Общими являются свойства, которые зависят от концентрации растворенного вещества, и не зависят от его природы. Такие свойства называются коллективными или коллигативными.

Эти свойства характерны для идеальных растворов.

Идеальными называют растворы, в которых не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы.

Образование этих растворов не сопровождается тепловым эффектом (DН=0), и каждый компонент ведет себя независимо от других компонентов. К идеальным растворам по свойствам приближаются очень разбавленные растворы, т.е. с низкой концентрацией растворенного вещества.

К коллигативным свойствам относятся: изменение давления насыщенного пара растворителя над раствором, изменение осмотического давления, температур кипения и замерзания раствора по сравнению с растворителем.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)