ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ. Примечание Задачи отмеченные (*) обязательны для студентов химических специальностей (ОП, ТС, ЗС, БЖ)

Примечание Задачи отмеченные (*) обязательны для студентов химических специальностей (ОП, ТС, ЗС, БЖ).

ВАРИАНТ 1.

1. Сколько граммов КС1 следует растворить в 100 г воды для получения 5 %-ного раствора?

2. Чему равна молярность раствора, содержащего в 0,75 л 4,41 г поваренной соли?

3. Сколько миллилитров 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)₃ всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeC1₃?

4^*. До какого объёма надо разбавить 500 мл 20%-ного раствора NaCl (ρ=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (ρ=1,029)?

ВАРИАНТ 2.

1. Сколько сахара и воды надо взять для приготовления 500 г 2,5 %-ного раствора?

2. Рассчитайте молярность и титр 70%-ной серной кислоты (ρ = 1,622 г/мл).

3. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащегося в одном литре 12 г щелочи, было израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитать эквивалент щелочи.

4^*. Какой объём 20%-ной серной кислоты (ρ=1,14 г/мл) надо прибавить к 100 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор?

ВАРИАНТ 3.

1. Какое количество буры Na₂B₄O₇·10 H₂O и сколько воды надо взять для приготовления 2 кг 5 %-ного раствора Na₂B₄O₇ (в расчете на безводную соль)?

2. Чему равна нормальная концентрация 18%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,09 г/мл)?

3. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты.

4^*. Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, 1 литр которого содержит 224 г кислоты (ρ=1,12 г/мл).

ВАРИАНТ 4

1. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

2. Рассчитайте молярность и титр 0,1 н. раствора фосфорной кислоты.

3. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 24 мл 0,5 М раствора серной кислоты. Какова нормальность щелочи? Сколько 0,5 н. раствора хлористого кальция потребуется для той же цели?

4^*. К 500 мл 32%-ной азотной кислоты (ρ= 1,2 г/мл) прибавили 1 литр воды. Чему равна массовая доля азотной кислоты в полученном растворе?

ВАРИАНТ 5

1. Сколько граммов NaNO₃ и воды необходимо для приготовления 1,6 кг 10 %-ного раствора NaNO₃?

2. Чему равна молярная концентрация 20%-ного раствора НС1 (ρ=1,10 г/мл)?

3. Сколько миллилитров 0,25 н раствора серной кислоты нужно прибавить к 400 мл 0,5 н. раствора хлористого кальция, чтобы осадить все имеющиеся ионы кальция?

4^*. Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 200 мл 30%-ного раствора этой кислоты?

ВАРИАНТ 6

1. Вычислить процентное содержание растворенного вещества в растворе содержащем 60 г AgNO₃ в 750 г воды.

2. Вычислить массовую долю КОН в 9,28 н. растворе КОН (ρ=1,310 г/мл).

3. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребуется 8 мл раствора КОН. Сколько граммов КОН содержит 1 литр этого раствора?

4^*. К 100 мл 96%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Рассчитать процентную концентрацию полученного раствора.

ВАРИАНТ 7

1. Из 400 г 50 %-ного раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе?

2. Рассчитайте нормальность и титр 2 М раствора соды.

3. Сколько грамм AgС1 выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5 н. раствора AgNO₃ прибавить избыток соляной кислоты?

4^*. Сколько граммов сульфита натрия требуется для приготовления 5 л 8%-ного раствора (ρ=1,075 г/мл)?

ВАРИАНТ 8

1. Определите массу растворенного вещества и растворителя в 500 г 20 %-ного раствора хлористого натрия.

2. Вычислить нормальность, молярность, титр 15%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,105 г/мл).

3. Определить массу серной кислоты, для нейтрализации которой потребовалось 25 мл 0,2 н. раствора щелочи.

4^*. До какого объёма надо разбавить 500 мл 20%-ного раствора NaCl (ρ=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор плотностью 1,029 г./мл?

ВАРИАНТ 9

1. Какова процентная концентрация раствора, полученного при растворении 75 г карбоната калия в 300 г воды?

2. Найти молярность раствора, если для приготовления 150 мл раствора взяли 10 г КС1.

3. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г азотной кислоты и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г КОН. В каком объёмном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную среду?

4^*. Сколько миллилитров 27%-ного раствора КОН (ρ=1,25 г/мл) потребуется для образования гидрофосфата калия с 200 мл 40%-ного раствора H₃PO₄ (ρ=1,26 г/мл)?

ВАРИАНТ 10

1. Сколько граммов Na₂SO₄ следует растворить для получения 1500 г 8 %-ного раствора?

2. Плотность 40%-ного раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и нормальность этого раствора.

3. На нейтрализацию 20 мл раствора щелочи, израсходовано 24 мл 0,25н. раствора кислоты. Определить нормальность щелочи.

4^*. Сколько мл концентрированной НС1 (ρ=1,19 г/мл),содержащей 38% НС1, нужно взять для приготовления 500 мл 3%-ного раствора этой кислоты?

ВАРИАНТ 11

1. Сколько граммов NaC1следует растворить в 1000 г воды, чтобыполучить30 %-ный раствор этой соли?

2. Сколько граммов глауберовой соли Na₂SO₄·H₂O потребуется для приготовления двух литров 0,5 н. раствора сульфата натрия?

3. Сколько миллилитров 0,1н. раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 40 г КОН?

4^*. Сколько литров 2,5%-ного раствора NaOH (ρ=1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35%-ного раствора (ρ=1,38 г/мл)?

ВАРИАНТ 12

1. Определить количество воды, в котором нужно растворить 30 г Na₂SO₃, чтобы получить 8 %-ный раствор?

2. Какое количество нитрата натрия надо взять для приготовления 300 мл 0,2 М раствора? Рассчитать нормальную концентрацию данного раствора.

3. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора КС1, израсходовано 25 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра. Сколько грамм КС1 содержит 1 л этого раствора?

4^*. Сколько воды необходимо прибавить к 500 мл 20%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

ВАРИАНТ 13

1. Какое количество КС1 необходимо добавить к 150 г воды, чтобы получить 2 %-ный раствор этой соли?

2. Имеется 2 М раствор соды. Рассчитать его процентную концентрацию, титр (ρ = 1,1 г/мл)?

3. Сколько мл 2 н. раствора NаОН следует добавить к 0,75 л воды для получения 0,4 н. NaOH?

4^*. Сколько мл 35%-ного раствора NH₃(ρ=0,888 г/мл) следует прилить к 400 мл 15%-ного раствора NH₃(0,47 г/мл) для получения 25% -ного раствора?

ВАРИАНТ 14

1. Сколько граммов воды следует добавить к 6 г 1,5 %-ный раствор той кислоты?

2. Рассчитайте нормальную и молярную концентрации 36,5%-ного раствора НС1 (ρ = 1,05 г/мл)?

3. До какого объёма следует выпарить 3,5 л 0,04 н. КОН для получения 0,1 н. раствора?

4^*. Какое количество воды нужно добавить к 50 мл 30%-ного раствора НС1 (ρ=1,01 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор?

ВАРИАНТ 15

1. Сколько граммов КОН следует добавить к 400 г воды, чтобы получить 2,5 %-ный раствор КОН?

2. Сколько грамм соды содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

3. Сколько мл 0,4 н. раствора серной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н. NaOH?

4^*. К какому количеству воды следует прибавить 100 мл 27 %-ного раствора КОН (ρ = 1,25) для получения 3%-ного раствора КОН?

ВАРИАНТ 16

1. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г воды и 40г К₂СО₃.

2. Вычислить молярность, нормальность, титр 27,1%-ного раствора хлорида аммония (ρ = 1,075 г/мл).

3. 250 мл 4 н. КОН смешаны со 150 мл 6 н. НС1. Какова реакция среды (кислая, щелочная, нейтральная)? Какая масса КОН содержится в 1 мл используемого раствора?

4^*. Сколько миллилитров 5,5 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,03) нужно смешать с 300 мл 10%-ного раствора этой кислоты (ρ = 1,054), чтобы получить 8%-ный раствор?

ВАРИАНТ 17

1. К 100 г 96 %-ного раствора серной кислоты прибавили 400 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора.

2. Определите процентную концентрацию и титр 0,25 М раствора фосфорной кислоты (ρ = 1,25 г/мл).

3. Сколько мл 0,1 н. раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 80 мл 0,75 н. раствора той же кислоты?

4^*. Сколько миллилитров 6 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,038) нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 2%-ный раствор этой кислоты?

ВАРИАНТ 18

1. Чему равна процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 90 г вещества в 180 г воды?

2. Сколько грамм растворенного вещества содержит 800 мл 0,4 н. раствора CaCl₂? Определите молярность раствора.

3. До какого объёма следует разбавить водой 2,4 л 1,6 н НС1 для получения 0,1 н. раствора?

4^*. Сколько миллилитров воды нужно добавить к 200 мл 0,5М раствора, чтобы получить 0,5н. раствор?

ВАРИАНТ 19

1. В какой массе воды следует растворить 100 г Na₂CO₃·для получения 10 % -ного раствора этой соли?

2. Вычислить процентное содержание растворенного вещества в 10 н. растворе серной кислоты (ρ = 1,13 г/мл).

3. Какой объём 0,5 н. серной кислоты следует добавить к 1 л 0,11 н. раствора КОН для нейтрализации щелочи?

4^*. Сколько миллилитров воды и 40%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,303) требуется для приготовления 500 мл 0,1н раствора этой кислоты?

ВАРИАНТ 20

1. Какой процентной концентрации получится азотная кислота, если к 500 г 32 %-ного раствора кислоты прибавить 1000 г воды?

2. Сколько граммов НС1 содержится в 400 мл 1 н. раствора этой кислоты? Определите молярность данного раствора.

3. Сколько литров 8 н. КОН следует добавить к 5 л 3,2 н. НС1 для нейтрализации кислоты?.

4^*. Сколько миллилитров воды и 30%-ного раствора НС1 (ρ = 1,149) требуется для приготовления 250 мл 0,2М раствора этой кислоты?

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Глинка Н.Л. Общая химия Л.: Химия, 1974, 712с.

2. Павлов Н.Н. Неорганическая химия М.: Высшая школа, 1986, 336с.

3. Пилипенко А.Т., Починок В.Я., Середа И.П., Шевченко Ф.Д. Справочник по элементарной химии Киев ''Наукова думка'', 1962, 560с.

4. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии М.: Высшая школа, 1984, 223с.

5. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии М.: Высшая школа, 1986, 239с.

Поиск по сайту: