АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ. Примечание Задачи отмеченные (*) обязательны для студентов химических специальностей (ОП, ТС, ЗС, БЖ)

Читайте также:
  1. CРЕДА, ДЕНЬ ЗАДАНИЯ
  2. II проверка домашнего задания
  3. III. Задания для самостоятельного выполнения.
  4. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме
  5. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме
  6. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме
  7. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме
  8. III. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме
  9. IV. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме
  10. В) личный доход минус индивидуальные налоги и другие обязательные платежи.
  11. Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ (10 баллов).
  12. Выбор темы и получение задания на курсовую.

Примечание Задачи отмеченные (*) обязательны для студентов химических специальностей (ОП, ТС, ЗС, БЖ).

ВАРИАНТ 1.

1. Сколько граммов КС1 следует растворить в 100 г воды для получения 5 %-ного раствора?

2. Чему равна молярность раствора, содержащего в 0,75 л 4,41 г поваренной соли?

3. Сколько миллилитров 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeC13?

4*. До какого объёма надо разбавить 500 мл 20%-ного раствора NaCl (ρ=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (ρ=1,029)?

ВАРИАНТ 2.

1. Сколько сахара и воды надо взять для приготовления 500 г 2,5 %-ного раствора?

2. Рассчитайте молярность и титр 70%-ной серной кислоты (ρ = 1,622 г/мл).

3. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащегося в одном литре 12 г щелочи, было израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитать эквивалент щелочи.

4*. Какой объём 20%-ной серной кислоты (ρ=1,14 г/мл) надо прибавить к 100 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор?

ВАРИАНТ 3.

1. Какое количество буры Na2B4O7·10 H2O и сколько воды надо взять для приготовления 2 кг 5 %-ного раствора Na2B4O7 (в расчете на безводную соль)?

2. Чему равна нормальная концентрация 18%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,09 г/мл)?

3. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты.

4*. Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, 1 литр которого содержит 224 г кислоты (ρ=1,12 г/мл).

ВАРИАНТ 4

1. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

2. Рассчитайте молярность и титр 0,1 н. раствора фосфорной кислоты.

3. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 24 мл 0,5 М раствора серной кислоты. Какова нормальность щелочи? Сколько 0,5 н. раствора хлористого кальция потребуется для той же цели?

4*. К 500 мл 32%-ной азотной кислоты (ρ= 1,2 г/мл) прибавили 1 литр воды. Чему равна массовая доля азотной кислоты в полученном растворе?

ВАРИАНТ 5

1. Сколько граммов NaNO3 и воды необходимо для приготовления 1,6 кг 10 %-ного раствора NaNO3?

2. Чему равна молярная концентрация 20%-ного раствора НС1 (ρ=1,10 г/мл)?

3. Сколько миллилитров 0,25 н раствора серной кислоты нужно прибавить к 400 мл 0,5 н. раствора хлористого кальция, чтобы осадить все имеющиеся ионы кальция?

4*. Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 200 мл 30%-ного раствора этой кислоты?

ВАРИАНТ 6

1. Вычислить процентное содержание растворенного вещества в растворе содержащем 60 г AgNO3 в 750 г воды.

2. Вычислить массовую долю КОН в 9,28 н. растворе КОН (ρ=1,310 г/мл).

3. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребуется 8 мл раствора КОН. Сколько граммов КОН содержит 1 литр этого раствора?

4*. К 100 мл 96%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Рассчитать процентную концентрацию полученного раствора.

ВАРИАНТ 7

1. Из 400 г 50 %-ного раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе?

2. Рассчитайте нормальность и титр 2 М раствора соды.

3. Сколько грамм AgС1 выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5 н. раствора AgNO3 прибавить избыток соляной кислоты?

4*. Сколько граммов сульфита натрия требуется для приготовления 5 л 8%-ного раствора (ρ=1,075 г/мл)?

ВАРИАНТ 8

1. Определите массу растворенного вещества и растворителя в 500 г 20 %-ного раствора хлористого натрия.

2. Вычислить нормальность, молярность, титр 15%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,105 г/мл).

3. Определить массу серной кислоты, для нейтрализации которой потребовалось 25 мл 0,2 н. раствора щелочи.

4*. До какого объёма надо разбавить 500 мл 20%-ного раствора NaCl (ρ=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор плотностью 1,029 г./мл?

ВАРИАНТ 9

1. Какова процентная концентрация раствора, полученного при растворении 75 г карбоната калия в 300 г воды?

2. Найти молярность раствора, если для приготовления 150 мл раствора взяли 10 г КС1.

3. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г азотной кислоты и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г КОН. В каком объёмном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную среду?

4*. Сколько миллилитров 27%-ного раствора КОН (ρ=1,25 г/мл) потребуется для образования гидрофосфата калия с 200 мл 40%-ного раствора H3PO4 (ρ=1,26 г/мл)?

ВАРИАНТ 10

1. Сколько граммов Na2SO4 следует растворить для получения 1500 г 8 %-ного раствора?

2. Плотность 40%-ного раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и нормальность этого раствора.

3. На нейтрализацию 20 мл раствора щелочи, израсходовано 24 мл 0,25н. раствора кислоты. Определить нормальность щелочи.

4*. Сколько мл концентрированной НС1 (ρ=1,19 г/мл),содержащей 38% НС1, нужно взять для приготовления 500 мл 3%-ного раствора этой кислоты?

ВАРИАНТ 11

1. Сколько граммов NaC1следует растворить в 1000 г воды, чтобыполучить30 %-ный раствор этой соли?

2. Сколько граммов глауберовой соли Na2SO4·H2O потребуется для приготовления двух литров 0,5 н. раствора сульфата натрия?

3. Сколько миллилитров 0,1н. раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 40 г КОН?

4*. Сколько литров 2,5%-ного раствора NaOH (ρ=1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35%-ного раствора (ρ=1,38 г/мл)?

ВАРИАНТ 12

1. Определить количество воды, в котором нужно растворить 30 г Na2SO3, чтобы получить 8 %-ный раствор?

2. Какое количество нитрата натрия надо взять для приготовления 300 мл 0,2 М раствора? Рассчитать нормальную концентрацию данного раствора.

3. Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора КС1, израсходовано 25 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра. Сколько грамм КС1 содержит 1 л этого раствора?

4*. Сколько воды необходимо прибавить к 500 мл 20%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

ВАРИАНТ 13

1. Какое количество КС1 необходимо добавить к 150 г воды, чтобы получить 2 %-ный раствор этой соли?

2. Имеется 2 М раствор соды. Рассчитать его процентную концентрацию, титр (ρ = 1,1 г/мл)?

3. Сколько мл 2 н. раствора NаОН следует добавить к 0,75 л воды для получения 0,4 н. NaOH?

4*. Сколько мл 35%-ного раствора NH3(ρ=0,888 г/мл) следует прилить к 400 мл 15%-ного раствора NH3(0,47 г/мл) для получения 25% -ного раствора?

ВАРИАНТ 14

1. Сколько граммов воды следует добавить к 6 г 1,5 %-ный раствор той кислоты?

2. Рассчитайте нормальную и молярную концентрации 36,5%-ного раствора НС1 (ρ = 1,05 г/мл)?

3. До какого объёма следует выпарить 3,5 л 0,04 н. КОН для получения 0,1 н. раствора?

4*. Какое количество воды нужно добавить к 50 мл 30%-ного раствора НС1 (ρ=1,01 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор?

ВАРИАНТ 15

1. Сколько граммов КОН следует добавить к 400 г воды, чтобы получить 2,5 %-ный раствор КОН?

2. Сколько грамм соды содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

3. Сколько мл 0,4 н. раствора серной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н. NaOH?

4*. К какому количеству воды следует прибавить 100 мл 27 %-ного раствора КОН (ρ = 1,25) для получения 3%-ного раствора КОН?

ВАРИАНТ 16

1. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г воды и 40г К2СО3.

2. Вычислить молярность, нормальность, титр 27,1%-ного раствора хлорида аммония (ρ = 1,075 г/мл).

3. 250 мл 4 н. КОН смешаны со 150 мл 6 н. НС1. Какова реакция среды (кислая, щелочная, нейтральная)? Какая масса КОН содержится в 1 мл используемого раствора?

4*. Сколько миллилитров 5,5 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,03) нужно смешать с 300 мл 10%-ного раствора этой кислоты (ρ = 1,054), чтобы получить 8%-ный раствор?

ВАРИАНТ 17

1. К 100 г 96 %-ного раствора серной кислоты прибавили 400 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора.

2. Определите процентную концентрацию и титр 0,25 М раствора фосфорной кислоты (ρ = 1,25 г/мл).

3. Сколько мл 0,1 н. раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 80 мл 0,75 н. раствора той же кислоты?

4*. Сколько миллилитров 6 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,038) нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 2%-ный раствор этой кислоты?

ВАРИАНТ 18

1. Чему равна процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 90 г вещества в 180 г воды?

2. Сколько грамм растворенного вещества содержит 800 мл 0,4 н. раствора CaCl2? Определите молярность раствора.

3. До какого объёма следует разбавить водой 2,4 л 1,6 н НС1 для получения 0,1 н. раствора?

4*. Сколько миллилитров воды нужно добавить к 200 мл 0,5М раствора, чтобы получить 0,5н. раствор?

ВАРИАНТ 19

1. В какой массе воды следует растворить 100 г Na2CO3·для получения 10 % -ного раствора этой соли?

2. Вычислить процентное содержание растворенного вещества в 10 н. растворе серной кислоты (ρ = 1,13 г/мл).

3. Какой объём 0,5 н. серной кислоты следует добавить к 1 л 0,11 н. раствора КОН для нейтрализации щелочи?

4*. Сколько миллилитров воды и 40%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,303) требуется для приготовления 500 мл 0,1н раствора этой кислоты?

ВАРИАНТ 20

1. Какой процентной концентрации получится азотная кислота, если к 500 г 32 %-ного раствора кислоты прибавить 1000 г воды?

2. Сколько граммов НС1 содержится в 400 мл 1 н. раствора этой кислоты? Определите молярность данного раствора.

3. Сколько литров 8 н. КОН следует добавить к 5 л 3,2 н. НС1 для нейтрализации кислоты?.

4*. Сколько миллилитров воды и 30%-ного раствора НС1 (ρ = 1,149) требуется для приготовления 250 мл 0,2М раствора этой кислоты?


СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Глинка Н.Л. Общая химия Л.: Химия, 1974, 712с.

2. Павлов Н.Н. Неорганическая химия М.: Высшая школа, 1986, 336с.

3. Пилипенко А.Т., Починок В.Я., Середа И.П., Шевченко Ф.Д. Справочник по элементарной химии Киев ''Наукова думка'', 1962, 560с.

4. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии М.: Высшая школа, 1984, 223с.

5. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии М.: Высшая школа, 1986, 239с.

 

 


1 | 2 | 3 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.009 сек.)