 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Выражение химического состава воды в виде формул
Для изображения химического состава воды наиболее часто используют формулу Курлова М.Г., которая представляет собой псевдодробь, в числителе которой записывают анионный состав воды (в %-экв) в убывающем порядке, а в знаменателе – катионный. В отличие от формулы солевого состава запись ионов, содержание которых составляет менее 10%-экв, в формуле Курлова М.Г. не производят. Перед дробью записывают содержание газов и специфических элементов, если они имеются в воде, и общую минерализацию М в г/л. После дроби указывают температуру воды и дебит источника или скважины, если эти данные имеются. Название воды записывают через черточку: сначала анионный, а затем катионный составы, вошедшие в формулу.
Пример. Необходимо выразить химический состав воды в виде формулы Курлова, дать наименование воды, её жесткости по результатам химического анализа воды.
Таблица 10.8
| Сухой остаток, мг/л | рН | ??? Темпе- ратура, оС | Содержание основных ионов, мг/л | |||||
| HCO3– | SO42– | Cl– | Na+ | Ca2+ | Mg2+ | |||
| 7,3 |
Пересчет результатов исходного химического анализа (табл.10.8. 8.8) в мг-экв и %-экв приводится в табл.10.9. 8.9.
Таблица 10.9
| Содержание | Содержание | ||||||
| Анионы | мг/л | мг-экв/л | % -экв | Катионы | мг/л | мг-экв/л | %-экв |
| HCO3- | 15,25 | Na+ | 4,05 | ||||
| SO42- | 1,58 | Ca2+ | 9,68 | ||||
| Cl- | 0,68 | Mg2+ | 3,70 | ||||
| Итого... | 17б51 | Итого... | 17,43 |
В данном случае формула Курлова имеет вид:
(10.3)
По этой записи воду следует называть пресной, гидрокарбонатно-кальциево-натриево-магниевой, холодной. Классификация воды по общей минерализации и температуре приведена выше по тексту.
Общую жесткость определяют как сумму катионов кальция и магния, выраженных в мг-экв/л:
9,68 + 3,70 = 13,38 мг-экв/л.
По этому показателю вода классифицируется как очень жесткая. Карбонатную жесткость определяют по содержанию гидрокарбонат-иона. В связи с тем, что HCO3– (15,25 мг-экв/л) > Ca2++ Mg2+ (13,38 мг-экв/л,) карбонатная жесткость равна общей, а некарбонатная (остаточная) жесткость отсутствует.
Учитывая общую минерализацию, химический состав, содержание ионов водорода (рН), температуру и вычисленную жесткость, окончательно дают воде наименование: пресная, гидрокарбонатно-кальциево-натриево-магниевая, холодная, щелочная, очень жесткая.
Поиск по сайту: