Растворы. Способы выражения состава растворов. Физическая, химическая и современная теории растворов

Раствор – гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в некоторых пределах без скачкообразного изменения её свойств

Растворы делят на:

- твердые (сплавы, полупроводники, керамика, ферриты)

- жидкие (соль, кислота, щелочь в воде)

- газообразные (газовые смеси)

Состоят из:

- растворителя (компонент, присутствующий в растворе в преобладающем количестве или кристаллизующийся первым при охлаждении раствора)

- растворенного вещества (или нескольких)

Состав растворов описывается с помощью концентрации

- Молярная концентрация С – число молей растворенного вещества в одном литре раствора.

- Нормальная концентрация N – число молей эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора.

- Моляльная концентрация m – число молей растворенного вещества в одном килограмме растворителя.

- Процентная концентрация ω – число граммов растворенного вещества в 100 граммах раствора.

Состав растворов описывается с помощью концентрации

- Молярная концентрация С – число молей растворенного вещества в одном литре раствора.

- Нормальная концентрация N – число молей эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора.

- Моляльная концентрация m – число молей растворенного вещества в одном килограмме растворителя.

- Процентная концентрация ω – число граммов растворенного вещества в 100 граммах раствора.

Физическая теория растворов

процесс растворения - распределение частиц растворенного вещества между частицами растворителя, при отсутствии какого-либо взаимодействия между ними.

Движущая сила - увеличение энтропии системы ΔS

Отсутствие тепловых и объемных эффектов

(ΔН = 0, ΔV = 0)

Химическая теория

процесс растворения - образование смеси неустойчивых химических соединений переменного состава.

Сопровождается тепловым эффектом ΔH и изменением объема системы (контракцией) ΔV

Современная теория

При растворении - изменение свойств растворителя и растворенного вещества, что обусловлено взаимодействием частиц между собой по различным типам взаимодействия:

- Ван-дер-Ваальсового (во всех случаях),

- ион-дипольного (в растворах электролитов в полярных растворителях),

- специфических взаимодействий (образование водородных или донорно-акцепторных связей).

Чем больше концентрация раствора, тем интенсивнее взаимодействие частиц, тем сложнее структура раствора.

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором. Температура замерзания разбавленных растворов. Криоскопия. Законы Рауля. Применение криоскопического метода в агрономии для определения концентрации раствора и молекулярной массы растворенного вещества. Температура кипения разбавленных растворов. Эбуллиоскопия.

Коллигативные свойства растворов: Осмос, Осмотическое давление разбавленных растворов

Первый закон Рауля:

Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причем коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом.

Относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества и не зависит от природы растворенного вещества.

Поиск по сайту: