Кислотно – основное равновесие. Равновесие в гетерогенной системе раствор – осадок »

Методические рекомендации для студентов по самоподготовке к лабораторно-практическому занятию № 1

Тема 1.2.:

«Растворы. Химическое равновесие. Закон действующих масс.

Кислотно – основное равновесие. Равновесие в гетерогенной системе раствор – осадок»

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:

1.Закрепить знания по теории электролитической диссоциации, химическому равновесию, повторить основные понятия и термины (из курса общей и неорганической химии);

2.Закрепить навык составления уравнений реакций в молекулярной и ионной формах (из курса общей и неорганической химии);

3.Самостоятельно изучить новый материал по предложенному преподавателем плану;

3. Научиться рассчитывать концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов, рН и рОН.

Продолжительность занятия: 180 минут.

Место проведения: лаборатория химии.

Оснащенность занятия: Таблицы:

1. «Таблица растворимости»;

2. «Произведение растворимости некоторых электролитов»

К занятию студенты должны ЗНАТЬ (из курса общей и неорганической химии):

1.Растворы. Общие понятия о растворах.

2.Способы выражения количественного состава раствора.

3.Химическое равновесие.

4.Закон действующих масс.

5.Константа химического равновесия.

6.Смещение химического равновесия.

7.Электролитическая диссоциация. Определение. Слабые, сильные электролиты.

8. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. 9.Водородный показатель.

-2-

1 Стандарт 2009 года

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ:

1. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов:

а) гидроксида бария;

б) хлорида кальция;

в) гидрокарбоната калия;

г) гидроксохлорида магния;

д) воды.

2.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции между:

а) гидроксидом калия и хлоридом магния;

б) сульфидом калия и хлороводородной кислотой;

в) ацетатом натрия и серной кислотой;

г) гидроксидом натрия и сернистой кислотой.

3.Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых ионными уравнениями:

а) Mg(OH)₂ + H⁺ = MgOH⁺ + H₂O

а) Аg⁺ + CI ^– = AgCI

в) H⁺ + OH ^– = H₂O

г) Zn²⁺ + S^2- = ZnS

д) H⁺ + OH ^– = H₂O

е) CO₃^2– + 2H⁺ = CO₂ ↑ + H₂O

НА ЗАНЯТИИ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ:

I.Ответить на вопросы входного контроля.

II.Самостоятельно изучить новый материал по плану:

1.Способы выражения состава раствора.

2.Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа химического равновесия, способы ее выражения. Смещение химического равновесия.

3.Общие понятия о растворах. Слабые, сильные электролиты. Расчет равновесных концентраций.

4.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели.

5.Растворимость. Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок. Произведение растворимости (ПР). Условия образования и растворения осадков.

6.Факторы, влияющие на растворимость труднорастворимых электролитов.

-3-

1 Стандарт 2009 года

7. Дробное осаждение и разделение.

8.Равновесие в растворах кислот и оснований. Влияние pH раствора на диссоциацию кислот и оснований.

III. Решить предложенные преподавателем задачи и упражнения.

После занятия студенты должны:

знать:

− теоретические основы аналитической химии;

уметь:

− составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах

− рассчитывать концентрацию Н⁺ и ОН⁻, рН и рОН;

− владеть техникой вычисления

Приобретаемые компетенции:

1.Общие компетенции:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и. нестандартных
ситуациях и нести за них ответственность..

ОК 6. Работать в коллективе и в команде.

Профессиональные компетенции (ПК):

ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно – гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.

ПК 2.1. Изготовлять лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждения здравоохранения.

ПК 2.3.Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств.

Литература:

1.А.А.Ищенко «Аналитическая химия» М. «Академия».2012 г. стр.12-56

2.В.Д.Пономарев «Аналитическая химия» М.Медицина стр. 4-11

3. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е., Неорганическая химия. Ростов-на - Дону, Феникс, 2005г стр. 230-262.(повторение тем «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» «Растворы»; «ТЭД»)

Поиск по сайту: