АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

Читайте также:
  1. IV. Требования к зонам рекреации водных объектов
  2. XX. СТАНДАРТНЫЕ МОДУЛИ
  3. Анатомия кожи и её производных. Молочная железа: строение, кровоснабжение, иннервация.
  4. Бестраншейные технологии строительства подводных переходов магистральных трубопроводов
  5. Биоэлектрические потенциалы
  6. В водных растворах (глюкоза и фруктоза) существуют в трех взаимопревращающихся формах, две из которых циклические, что объясняется таутомерией моносахаридов в растворах.
  7. В организациях, производящих или использующих аварийно химически опасные вещества (АХОВ), вместо сводных команд создаются сводные команды радиационной и химической защиты.
  8. В растворах при 298 К
  9. Гидродинамические свойства макромолекул в разбавленных растворах.
  10. Главная передача и дифференциал заднеприводных автомобилей
  11. Демографический и трудовой потенциалы
  12. ЕСТЕСТВЕННЫЙ РЕЖИМ МОРСКИХ ПОБЕРЕЖИЙ И УСТЬЕВЫХ УЧАСТКОВ РЕК И ЕГО ВЛИЯНИЕ НА УСТРОЙСТВО И ЭКСПЛУАТАЦИЮ ПОРТОВ И ВОДНЫХ ПУТЕЙ СОБЩЕНИЙ

В таблице приведены значения стандартных электродных потенциалов (Е0) при температуре 250С и нормальном атмосферном давлении 101,3 кПа. Все величины выражены по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода.

Если условия отличаются от стандартных (250С, 101,3 кПа, концентрации окисленной и восстановленной формы равны 1), то электродный потенциал рассчитывают по уравнению Нернста:

 

, где:

 

Е- электродный потенциал при заданных условиях;

Е0-стандартный электродный потенциал(из справочника);

R-универсальная газовая постоянная(3,14);

Т- заданная температура

[Ox]-концентрация окисленной формы вещества;

[Red]-концентрация восстановленной формы вещества

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)