АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах. (Ряд напряжений металлов) Электрод Электродный процесс E0, B Li+/Li Li+ + e = Li -3,0401 Cs+/Cs Cs+ + e = Cs -3,026

Читайте также:
  1. IV. Требования к зонам рекреации водных объектов
  2. XX. СТАНДАРТНЫЕ МОДУЛИ
  3. Анатомия кожи и её производных. Молочная железа: строение, кровоснабжение, иннервация.
  4. Бестраншейные технологии строительства подводных переходов магистральных трубопроводов
  5. Биоэлектрические потенциалы
  6. В водных растворах (глюкоза и фруктоза) существуют в трех взаимопревращающихся формах, две из которых циклические, что объясняется таутомерией моносахаридов в растворах.
  7. В организациях, производящих или использующих аварийно химически опасные вещества (АХОВ), вместо сводных команд создаются сводные команды радиационной и химической защиты.
  8. В растворах при 298 К
  9. Гидродинамические свойства макромолекул в разбавленных растворах.
  10. Главная передача и дифференциал заднеприводных автомобилей
  11. Демографический и трудовой потенциалы
  12. ЕСТЕСТВЕННЫЙ РЕЖИМ МОРСКИХ ПОБЕРЕЖИЙ И УСТЬЕВЫХ УЧАСТКОВ РЕК И ЕГО ВЛИЯНИЕ НА УСТРОЙСТВО И ЭКСПЛУАТАЦИЮ ПОРТОВ И ВОДНЫХ ПУТЕЙ СОБЩЕНИЙ

(Ряд напряжений металлов)

Электрод Электродный процесс E0, B
Li+/Li Li+ + e = Li -3,0401
Cs+/Cs Cs+ + e = Cs -3,026
Rb+/Rb Rb+ + e = Rb -2,98
K+/K K+ + e = K -2,931
Ba2+/Ba Ba2+ + 2e = Ba -2,912
Fr+/Fr Fr+ + e = Fr -2,9
Sr2+/Sr Sr2+ + 2e = Sr -2,89
Ca2+/Ca Ca2+ + 2e = Ca -2,868
Ra2+/Ra Ra2+ + 2e = Ra -2,8
Na+/Na   Na+ + e = Na -2,71  
La3+/La La3+ + 3e =La -2,379
Y3+/Y Y3+ + 3e = Y -2,372
Mg2+/Mg   Mg2+ + 2e = Mg   -2,363  
Be2+/Be   Be2+ + 2e = Be   -1,847  
Al3+/Al   A13+ + 3e = Al   -1,662  
Ti2+/Ti   Ti2++2e=Ti   -1,630    
Hf 4+/Hf Hf 4+ + 4e = Hf -1,55
Zr4+/Zr Zr4+ + 4e = Zr -1,45
Ti3+/Ti Ti3+ + 3e = Ti -1,37
Mn2+/Mn Mn2++2e=Mn   -1,185
V2+/V   V2++2e=V   -1,175  
Cr2+/Cr   Cr2+ + 2e = Cr   -0,913  
Zn2+/Zn   Zn2++2e=Zn   -0,762  
Cr3+/Cr   Cr3++3e=Cr   -0,744  
Ta3+/Ta Ta3+ + 3e = Ta -0,6
Ga3+/Ga Ga3+ + 3e = Ga -0,549
Fe2+/Fe   Fe2+ + 2e = Fe   -0,447  
Cd2+/Cd   Cd2++2e=Cd   -0,403  
Jn3+/Jn Jn3+ + 3e = Jn -0,338
Tl+/Tl Tl+ + e = Tl -0,336
Co2+/Co   Co2+ + 2e = Co   -0,28  
Ni2+/Ni   Ni2++2e=Ni   -0,257  
Mo3+/Mo Mo3+ + 3e = Mo -0,200
Sn2+/Sn   Sn2+ + 2e = Sn   -0,137  
Pb2+/Pb   Pb2++2e=Pb   -0,126  
Fe3+/Fe   Fe3+ + 3e = Fe   -0,037  
H+/H2   H+ + e = ½H2   +0,000  
Ge4+/Ge Ge4+ + 4e = Ge +0,124
Ge2+/Ge Ge2+ + 2e = Ge +0,24
Re3+/Re Re3+ + 3e = Re +0,300
Bi3+/Bi Bi3+ + 3e = Bi +0,308
Cu2+/Cu   Cu2+ + 2e = Cu   +0,342  
Tc2+/Tc Tc2+ + 2e = Tc   +0,400
Ru2+/Ru Ru2+ + 2e = Ru   +0,455
Cu+/Cu   Cu+ + e = Cu   +0,521  
Rh2+/Rh Rh2+ + 2e = Rh   +0,600
Tl3+/Tl Tl3+ + 3e = Tl +0,741
Rh3+/Rh Rh3+ + 3e = Rh +0,758
Po4+/Po Po4+ + 4e = Po +0,76
Hg2 2+/Hg Hg2 2+ + 2e = 2Hg +0,797
Ag+/Ag   Ag++e=Ag   +0,799  
Hg2+/Hg   Hg2++2e=Hg   +0,851  
Pd2+/Pd   Pd2+ + 2e= Pd   +0,951  
Ir3+/Ir Ir3+ + 3e = Ir +1,156
Pt2+/Pt   Pt2+ + 2e = Pt   +1,180  
Au3+/Au   Au3+ + 3e = Au   +1,498  
Au+/Au   Au++e=Au   +1,692  

Перенапряжение водорода и кислорода (В)

Электрод Водород Кислород
Ag 0,3 0,4
Au 0,06 0,5
Cd 0,6 0,4
Cu 0,5 -
Fe 0,1 0,3
Электрод Водород Кислород
Ni 0,3 0,05
Pt (гладкая) 0,3 0,5
Pt(черненая) 0,03 0,3
Zn 0,7 -

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Атомные и ионные радиусы

Приводятся значения «металлических» радиусов атомов (нм), найденные путем деления пополам кратчайших межатомных расстояний в кристаллических структурах простых веществ с координационным числом 12

Значение ионных радиусов получены при координационном числе, равном 6. Поправки для ионных радиусов при координационных числах 4,8,и 12 составляют -6,+3 и +12% соответственно. 1Å=10-10м.

 

Элемент Атомный радиус,Å Заряд иона Ионный радиус Å
по Гольдшмидту по Полингу по Белову и Бокию
Ag 1,44 +1 1,13 1,26 1,13
A1 1,43 +3 0,57 0,50 0,57
As 1,48 +3 +5 -3 0,69 - - - 0,47 2,22 0,69 0,47 1,91
Au 1,44 +1 - 1,37 1,37
B 0,91 +3 - 0,20 0,20
Ba 2,21 +2 1,43 1,35 1,38
Be 1,13 +2 0,34 0,31 0,34
Bi 1,82 +3 +5 - - 1,16 0,74 1,20 0,74
Br 1,44 +7 -1 - 1,96 0,39 1,95 0,39 1,96
C 0,77 +4 -4 - - 0,15 2,60 0,20 2,60
Ca 1,97 +2 1,06 0,99 1,04
Элемент Атомный радиус,Å Заряд иона Ионный радиус Å
по Гольдшмидту по Полингу по Белову и Бокию
Cd 1,56 +2 1,03 0,97 0,99
Ce 1,83 +3 +4 1,18 1,02 - 1,01 1,02 0,88
Cl 0,99 +7 -1 - 1,81 0,26 1,81 0,26 1,81
Co 1,25 +2 +3 0,82 0,64 0,72 - 0,78 0,64
Cr 1,27 +3 +6 - 0,35 0,55 0,52 0,64 0,35
Cs 2,68 +1 1,65 1,69 1,65
Cu 1,28 +1 +2 - 0,70 0,96 - 0,98 0,80
Dy 1,77 +3 1,07 - 0,88
Er 1,75 +3 1,04 - 0,85
Eu 2,02 +3 +2 1,13 1,24 - - 0,97 -
F 0,71 +7 -1 - 1,33 0,07 1,36 - 1,33
Fe 1,26 +2 +3 0,83 0,67 0,75 - 0,80 0,67
Ga 1,39 +3 0,62 0,62 0,62
Gd 1,79 +3 1,11 - 0,94
Ge 1,39 +4 -4 0,44 - 0,53 2,72 0,44 -
H 0,46 -1 1,54 2,08 1,36
Hg 1,60 +2 1,12 1,10 1,12
Ho 1,76 +3 1,05 - 0,86
I 1,33 +5 +7 -1 0,94 - 2,20 - 0,50 2,16 - 0,50 2,20
In 1,66 +3 0,92 0,81 0,92
Ir 1,35 +4 0,66 0,64 0,65
K 2,36 +1 1,33 1,33 1,33
Элемент   Атомный радиус,Å   Заряд иона   Ионный радиус Å
по Гольдшмидту по Полингу по Белову и Бокию
La 1,87 +3 1,22 1,15 1,04
Li 1,55 +1 0,78 0,60 0,68
Mg 1,60 +2 0,78 0,65 0,74
Mn 1,30 +2 +3 +4 +7 0,91 0,70 0,52 - 0,80 - 0,50 0,46 0,91 0,70 0,52 0,46
Mo 1,39 +4 +6 0,68 - 0,66 0,62 0,68 0,65
N 0,71 +5 -3 0,15 1,71 0,11 - 0,15 1,48
Na 1,89 +1 0,98 0,95 0,98
Nb 1,45 +4 +5 0,69 0,69 0,67 0,70 0,67 0,66
Nd 1,82 +3 1,15 - 0,99
NH4   +1 1,43 - -
Ni 1,24 +2 +3 0,78 0,35 0,69 - 0,74 -
O 0,66 +6 -2 0,09 1,32 0,09 1,40 - 1,36
Os 1,35 +4 0,67 0,65 0,65
P 1,3 +5 -3 0,35 - 0,34 2,12 0,35 1,86
Pb 1,75 +2 +4 1,32 0,84 1,21 0,84 1,26 0,76
Pr 1,82 +3 +4 1,16 1,00 - 0,92 1,00 -
Rb 2,48 +1 1,49 1,48 1,49
Rh 1,34 +3 0,68 - 0,75
Ru 1,34 +4 0,65 0,63 0,62
S 1,04 +6 -2 0,34 1,74 0,29 1,84 0,29 1,82
Элемент   Атомный радиус,Å   Заряд иона   Ионный радиус Å
по Гольдшмидту по Полингу по Белову и Бокию
Sb 1,61 +3 +5 -3 0,90 - - - 0,62 2,45 0,90 0,62 2,08
Sc 1,64 +3 0,83 0,81 0,83
Se 1,6 +6 -2 0,35 1,91 0,42 1,98 0,35 1,93
Si 1,34 +4 -4 0,39 - 0,41 2,71 0,39 -
Sm 1,81 +3 1,13 - 0,97
Sn 1,58 +4 -4 0,74 - 0,71 2,94 0,67 -
Sr 2,15 +2 1,27 1,13 1,20
Tb 1,77 +3 1,09 - 0,89
Te 1,7 +4 +6 -2 0,89 - 2,11 0,81 0,56 2,21 0,89 0,56 2,11
Th 1,80 +4 1,10 1,02 0,95
Ti 1,46 +4 +3 +2 0,64 0,69 0,80 0,68 - - 0,64 0,69 0,78
Tl 1,71 +1 +3 1,49 1,05 1,44 0,95 1,36 1,05
U 1,53 +4 1,05 0,97 0,89
V 1,34 +2 +3 +4 +5 0,72 0,65 0,61 0,40 - - 0,59 0,59 0,72 0,67 0,61 0,40
W 1,40 +4 0,68 0,66 0,68
Y 1,81 +3 1,06 0,93 0,97
Yb 1,93 +3 1,00 - 0,81
Zn 1,39 +2 0,83 0,74 0,83
Zr 1,60 +4 0,87 0,80 0,82

Сродство атомов к электрону

Сродством к электрону называется энергия, выделяющаяся при образовании отрицательного иона из нейтрального атома и электрона, т.е. отвечающая процессу Э+е=Э-.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)