АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Гетерогенные реакции

Читайте также:
  1. I. Реакции сернистых соединений
  2. II. Реакции азотных соединений
  3. III. Реакции кислородосодержащих соединений
  4. V2: Ядерные реакции
  5. XI. Гетерогенные процессы.
  6. А) Реакции, характерные для невроза страха..
  7. Алгоритм составления уравнения химической реакции
  8. Аллергические реакции 4 – ого типа( ГЗТ, клеточно - опосредованные).
  9. Аллергические реакции, развивающиеся по I типу гиперчувствительности
  10. Аллергические реакции, развивающиеся по II (цитотоксическому) типу гиперчувствительности
  11. Аллергические реакции, развивающиеся по III (иммунокомплексному) типу гиперчувствительности
  12. Аллергические реакции, развивающиеся по IV (опосредованному Т-клетками) типу гиперчувствительности

Гетерогенными реакциями называются реакции, в которых компоненты находятся в разных фазах.

Если газы подчиняются законам идеальных газов, то парциальные фугитивности могут быть заменены парциальными давлениями: f i» P i.

Активность чистой твердой фазы принимают равной 1.

Так, например, для реакции

FeOж + H2 = Feж + H2O

константа равновесия может быть записана в виде (учитывая, что FeO плохо растворим в жидком железе и считая активность железа равной единице)

,

где Y FeO и X FeO – коэффициент активности и молярная доля оксида железа в жидком железе.

Для реакции

FeOж + Mnж = Feж + MnOж,

учитывая, что X Mn = 1 – X Fe и X MnO = 1 – X FeO (то есть пренебрегая растворимостью оксидов в жидких металлах и металлов в жидких оксидах) получаем:

.

Растворимостью оксидов в жидких металлах и металлов в жидких
оксидах пренебрегаем.

Для реакции

CaCO3 = CaO + CO2,

считая, что активности чистых твердых фаз СаСО3 и CaO при данной температуре постоянны, получаем:

.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)