АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Влияние температуры на химическое равновесие

Читайте также:
  1. I. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
  2. IV. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
  3. V. Цена экономического продукта. Спрос. Предложение. Рыночное равновесие.
  4. Автоматическое регулирование температуры печей сопротивления
  5. Авторитет и влияние менеджера, и их формы.
  6. Акустические колебания, их классификация, характеристики, вредное влияние на организм человека, нормирование.
  7. Алгоритм расчета температуры горения
  8. Анализ безубыточности деятельности. Влияние на безубыточность деятельности производителей цены продукции, затрат на производство, объемов продаж
  9. АНАЛИЗ ФАКТОРОВ ВНЕШНЕЙ И ВНУТРЕННЕЙ СРЕД, ОКАЗЫВАЮЩИХ ВЛИЯНИЕ НА ДОСТИЖЕНИЕ ЦЕЛИ (4-Й ЭТАП)
  10. Антропогенное влияние на природу. Экология как проблема.
  11. Аргументы и их влияние на эффективность общения
  12. Асссортиментная политика предприятия и ее влияние на формирование прибыли

Химическое равновесие при повышении температуры должно сместиться в сторону эндотермической реакции (в том направлении, в котором протекает эндотермическая реакция), а при понижении температуры – в том направлении, в котором протекает экзотермическая реакция (в соответствии с качественным правилом – принципом Ле Шателье).

Количественные характеристики влияния температуры на химическое равновесие можно получить на основании уравнения изобары химической реакции (Р = const):

и уравнения изохоры химической реакции (V = const):

Если реакция протекает в растворе при V = const, то K C = K P.

Уравнения изобары и изохоры химической реакции дают зависимость константы химического равновесия от температуры:

  • если реакция экзотермическая, D H < 0, то при увеличении температуры константа равновесия уменьшается (равновесие сдвигается влево, в сторону образования исходных веществ при распаде продуктов реакции);
  • если реакция экзотермическая, D H < 0, то при уменьшении температуры константа равновесия увеличивается (равновесие сдвигается вправо, в сторону образования продуктов реакции);
  • если реакция эндотермическая, D H > 0, то при увеличении температуры константа равновесия увеличивается (равновесие сдвигается вправо, в сторону образования продуктов реакции);
  • если реакция эндотермическая, D H > 0, то при уменьшении температуры константа равновесия уменьшается (равновесие сдвигается влево, в сторону образования исходных веществ при распаде продуктов реакции).

Интегрирование уравнений изобары и изохоры химической реакции при постоянных DH, DU (в небольших интервалах температур) позволяет получить уравнения, которые используют для экспериментального определения тепловых эффектов химических реакций:

,

где В – константа интегрирования.

Таким образом, зависимость ln K P от 1/Т должна быть линейной, а наклон прямой равен –D H / R (рис. 1).

Рис. 1. Зависимость логарифма константы равновесия от 1/Т.

Интегрирование уравнения изобары и изохоры в пределах K 1, K 2 и T 1, Т 2 дает:

, .

Зная константы равновесия при двух разных температурах, можно рассчитать тепловой эффект реакции. Соответственно, зная D H реакции и константу равновесия при одной температуре, можно рассчитать константу равновесия при другой температуре.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)