Ионная химическая связь

В 1916 г. В. Косселем была высказана идея о том, что при химическом взаимодействии разнородные атомы стремятся приобрести конфигурацию внешней оболочки благородных газов. Это достигается отдачей или присоединением электронов нейтральными атомами химических элементов. Атомы, отдающие свои электроны, превращаются в положительно заряженные ионы (катионы). Атомы, присоединяющие электроны, превращаются в отрицательно заряженные ионы (анионы). Химическая связь осуществляется за счет электростатического притяжения образовавшихся разноименных ионов. В этом заключается сущность теории ионной связи.

Рис. 1.4. Основные виды химической связи.

Такая связь возникает лишь в случае большой разности ЭО атомов, например между катионами s – металлов первой и второй групп ПС и анионами неметаллов VI и VII групп (LiF, CsCl, K₂O и др.)

Са⁰ − 2ē = Са²⁺

1s² 2s² 2р⁶ 3s² 3р⁶ 4s² 1s² 2s² 2р⁶ 3s² 3р⁶ [Ar]

2 ē 8 ē

О⁰ + 2 ē = О²‾

1s² 2s² 2р⁴ 1s² 2s² 2р⁶ [Ne]

6 ē 8 ē

Са²⁺ = О ²‾

Самопроизвольная передача электрона от металлического атома к атому неметалла в действительности вряд ли осуществляется. Дело в том, что потенциал ионизации первого порядка даже для наиболее активных щелочных металлов больше, чем сродство к электрону типичных электроотрицательных элементов. С этой точки зрения оказывается энергетически невыгодным образованием ионной связи в молекуле Na – Cl из элементов. Идеальная же ионная связь наравне с идеальными газами представляет собой типичный пример научной абстракции.

Поиск по сайту: