Практическая часть. 1. Пользуясь схемой, составьте уравнения реакций, происходящих в атмосфере вблизи источника выбросов оксидов азота (например

Выполните задание:

1. Пользуясь схемой, составьте уравнения реакций, происходящих в атмосфере вблизи источника выбросов оксидов азота (например, котельной) в солнечную безветренную погоду. В атмосфере постоянно присутствуют: озон, радикалы ОН^· и НО₂.

2. Составьте схемы реакций превращения первичных продуктов: NO, N₂O₃, N₂O₅, HNO₂, HO₂NO₂, NO₃(реакции, которые идут при λ < 290 нм отбрасываются).

3. Пользуясь справочными данными определите константы скоростей реакций при соответствующих температурах (ориентируясь на температурный градиент атмосферы).

4. Из основных циклов превращений поллютантов выберите самые быстрые реакции, отвечающие за трансформацию основной массы атмосферной примеси.

5. Сделайте вывод, ответив на вопрос: какие продукты цикла оксида азота являются основными компонентами смога?

Общая схема химических превращений оксидов азота в атмосфере:

Решите расчётные задачи:

1 Сравните скорости выведения из атмосферы молекул метана при их взаимодействии с гидроксидным радикалом в приземном слое и на высоте верхней границы стандартной тропосферы. Концентрация метана на этих высотах равна 1,7 млн^-1. Энергия активации и предэкспоненциальный множитель для реакции взаимодействия метана с ОН-радикалом равны 14,1 кДж/моль и 2,3 см³ • с^-1 соответственно. Концентрации гидроксидных радикалов на этих высотах принять равными: [ОН]¹ = 5 • 10⁵ см^-3, [ОН]² = 2 • 10⁶ см^-3.

2. Определите, каким будет соотношение скоростей процессов газофазного и жидкофазного окисления SО₂, если принять, что основной вклад вносят следующие реакции:

SО_2{г) + ОН_(г)? HSO_3(г) (1)

SО_2{р-р) + Н₂О_2(р-р)? Н₂SO_4(р-р) (2)

Константы скоростей реакций окисления: k₁ = 9∙10^-13 см³ ∙с^-1; k₂ = 1 ∙ 10³ л ∙ моль^-1 ∙ с^-1. Концентрации примесей в газовой фазе составляют: [ОН] = 5 ∙10⁶ см^-3, [SO₂] = 10^-4 % (об.); [Н₂О₂] = 10^-7 % (об.).

Расчеты провести для атмосферного воздуха, имеющего температуру 25^о С и содержащего 0,00001 г свободной воды в каждом литре воздуха, Считать, что при растворении в воде концентрация SО₂ в газовой фазе не меняется. Газы считать идеальными и подчиняющимися закону Генри. Давление принять равным 1 атм.

3. Какое было бы отношение концентраций NO и NO₂ в равновесной системе на высоте 11 км, если их взаимную трансформацию можно было бы ограничить следующими реакциями:

М + NO + О = NO₂ + М*, если М — молекулы кислорода

NO₂ + О = + NO + О₂?

Константы скорости реакций на этой высоте равны соответственно: k₁ = 8 ∙ 10^-32 см⁶ ∙ с^-1,;

k₂ = 1∙10^-12 см³∙с^-1.

Задание 1. Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите, какой из процессов – окисление кислородом воздуха или окисление озоном - вносит основной вклад в трансформацию NO при заданных условиях.

Исходные данные: константа окисления кислородом при 298 К равна 1,93 ∙ 10^-38 ; температурная зависимость – 3,3∙ 10^-39ехр(530/Т); константа окисления озоном при 298 К равна 1,8 ∙ 10^-14, температурная зависимость 1,4∙ 10^-12ехр(-1310/Т)

Варианты заданий:

Примечание: содержание молекул газа при нормальных условиях (р₀ = 101,3 кПа, Т₀ = 273 К) в молярном объёме V₀ – 22,4 дм³ равно постоянной Авогадро N_A = 6,02×10²³ моль^-1.

Изменение объёма в зависимости от температуры определяют по уравнению Клапейрона

Составьте модель трансформации соединений серы в атмосфере.

Поиск по сайту: