 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Общее число электронов, которые отдает восстановитель, всегда равно общему числу электронов, которые присоединяет окислитель
1. Составить схему реакции
KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 = MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.
2. Определить, атомы каких элементов изменяют степени окисления
+7 +3 +2 +5
KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 = MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.
3. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления:
Р+3 – 2е = Р+5 окисление;
Mn+7 + 5e = Mn+2 восстановление.
4. В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты, чтобы число электронов, которые отдает восстановитель (Р+3), было равно числу электронов, которые присоединяет окислитель (Mn+7):
восстановитель Р+3 – 2е = Р+5 5 окисление;
окислитель Mn+7 + 5e = Mn+2 2 восстановление.
5Р+3 + 2 Mn+7 = 5Р+5 + 2 Mn+2.
4. Перенести эти коэффициенты в схему реакции. Затем подобрать коэффициенты перед формулами других веществ в уравнении реакции
2KMnO4 + 5H3PO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5H3PO4 + K2SO4 + 3H2O.
Правильность составления уравнения определяют по числу атомов кислорода в левой и правой частях уравнения.
Встречаются реакции, в которых число частиц, изменяющих свою степень окисления, больше двух. Тогда определяют общее число электронов, отданных восстановителями, и общее число электронов, принятых окислителями, и далее находят коэффициенты обычным способом. Например:
+2 -1 +7 +3 0 +2
FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O;
Fe+2 – 1e = Fe+3
5 │ 3 
процессы окисления;
2Cl- - 2e = Cl 
3 │ Mn+7 + 5e = Mn+2 процесс восстановления;
Fe+2, Cl-1 – восстановители; Mn+7 – окислитель;
5FeCl2 + 3KMnO4 + 24HCl = 5FeCl3 + 5Cl2 + 3MnCl2 + 3KCl + 12H2O.
2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
2.1. Окислительные свойства хлорного железа
Налить в пробирку 2-3 мл раствора хлорного железа и добавить несколько капель раствора йодистого калия и крахмала. Наблюдать изменение окраски. Почему раствор окрасился? Написать уравнение окислительно-восстановитель-ной реакции, подобрать коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса, учитывая, что ион Fe3+ восстанавливается до Fe+2, a ион I-1 окисляется до свободного йода: FeCl3 + KJ → FeCl2 + J2 + KCl.
2.2. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в различных средах
В три пробирки налить по 2-3 мл перманганата калия. В первую – добавить 1мл разбавленной серной кислоты, во вторую – 2-3 мл концентрированного раствора щелочи. Во все три пробирки прилить по 2-3 мл сульфита натрия. Наблюдать изменение окраски. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по следующим схемам:
Кислая среда
КМпО4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.
Нейтральная cреда
КМпО4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH.
Щелочная cреда
КМпО4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.
2.3. Окислительные свойства шестивалентного хрома
В пробирку налить 2-3 мл бихромата калия, затем налить 1мл разбавленной серной кислоты и добавить 2-3 мл сульфата железа (П). Наблюдать появление окраски, характерной для ионов Сr3+.
Пользуясь схемой реакции
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1.Указать, какие из перечисленных реакций являются окислительно-восстановительными. Ответ мотивировать. Определить окислитель и восстановитель:
а) С + О2 = СО2;
б) Zn + H2SO4 (к) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O;
в) Zn + H2SO4 (р) = ZnSO4 + Н2;
г) 2FeCI2 + 6NaOH + С12 = 2Fe(OH)3 + 6NaCl;
д) NaOH + НСl = NaCI + H2O.
2. Какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные свойства; только восстановительные свойства; проявляют окислительно-восстановительную двойственность:
а) КМnО4, МnО2, P2O5, Na2S;
б) К2SO3, HNO3, Н2S, NO2;
в) Na2CrO4, KCrO2, К2Сr2O7, Сr;
г) NH3, KNO2, N2, KNO3.
3. Какие из указанных ионов играют роль окислителей, какие – восстановителей: S2-, Fe3+, Sn4+, СI-, I-, Cu2+?
4. Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:
а) КNO2 + КМnO4 + Н2SO4 → КNO3 + MnSO4 + К2SO4 + Н2O;
б) Nа2SO3 + KJO3 + Н2SO4 → J2 + Na2SO4 + К2SO4 + Н2O;
в) Вi2O3 + С12 + КОН → КВiO3 + KCl + Н2O;
г) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
д) J2 + С12 + Н2O → HJO3 + HCI;
е) CrCl3 + Н2O2 + NаОН → Na2CrO4 + NaС1 + Н2O;
ж) К2МпО4 + Н2О → КМnO4 + МnO2 + КОН;
з) МnSO4 + РbO2 + HN03 → PbSO4 + НМпО4 + Рb(NO3)2 + Н2O;
и) HCI + РbO2 → РbС12 + Cl2 + Н2O;
к) Сr(OН)3 + Вr2 + КОН → К2СrO4 + КВr + Н2O;
л) НСlO + SO2 → HCl + H2SO4;
м) К2Сr2O7 + H2SO4 + H2S → Сr2(SO4)3 + S + К2O4 + Н2O;
н) Zn + KOH + KClO3 → К2ZnO2 + KCl + H2O;
о) FeSO4 + H2SO4 + KNO2 → Fe2(SO4)3 + NO + K2SO4 + H2O;
п) Cl2 + КОН + КСrO2 → K2CrO4 + KCl + H2O.
5. Дописать уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставить коэффициенты с помощью электронного баланса:
а) Сu + HNO3 (разб.)→ в) Al + HNO3 (разб.)→
б) C + HNO3 (конц.)→ г) Bi + HNO3 (разб.)→
Поиск по сайту: