Подбор покрытий
2.1. Анодное покрытие.
2.1.1. В качестве анодного покрытия возьмем Mg.
= -2,38 B.
2.1.2. Сравним потенциалы покрытия и окислителей:
< < ,
-2,38 B < -0,295 B < 0,935 B.
Происходит коррозия с водородной и кислородной деполяризацией.
При нарушении анодного покрытия разрушается металл с наименьшим потенциалом, в данном случае Mg.
2.1.3. В схеме КЭ слева запишем Mg, а справа – пару металлов Al-Cd, где происходит восстановление окислителей.
Схема КЭ: (-)Mg|H2O, pН = 5|Al-Cd(+).
2.1.4. Записываем электродные процессы коррозии:
А(-): Mg0-2e = Mg2+,
K(+): ,
K(+): ,
3Mg+O2+6 = 3Mg2++H2+2 суммарное уравнение коррозии.
1 | 2 | 3 | Поиск по сайту:
|