|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Схема подготовки добавочной водыПозиции на схеме: 1 – насос; 2 – теплообменник; 3 – осветлитель; 4, 5, 6 – дозаторы коагулянта, соды и извести; 7 – бак; 8 – механический фильтр; 9 – катионовый фильтры; Этапы: 1) Коагуляция – взвешенные частицы слипаются в хлопья, выпадающие в осадок: Al2(SO4)3 → Al+3 + SO4–2 Происходит гидролиз алюминия, который протекает ступенчато: Al+3 + HOH → AlOH+2 + H+ AlOH+2 + HOH → AlOH2+ + H+ 2) Параллельно коагуляции в осветлителе 3 проводят известково-содовую обработку. Сода: Na2CO3 → Na+ + CO3–2 Известь: Ca+2 + CO3–2 → Ca+2 + OH– Ca+2 + CO3–2 → CaCO3↓ Mg+2 + 2OH → Mg(OH)2↓ 3) В фильтре 8 происходит задержание остатков осадков при прохождении воды через слой песка или антрацита. 4) Умягчение проводят в катионитовых фильтрах 9.
Диаметр частиц ионитового материала d ≈ 1 мм. Диаметр фильтра D = 1÷3 м. Высота фильтра Н = 3÷6 м. Скорость фильтрации wфильтр = 3÷7 см/с.
Виды катионитовых установок: а) Na – катионирование: Na2R + Ca(HCO3) → CaR + NaHCO3, здесь R – катионический радикал. Na2R + CaCl2 → CaR + NaCl, Na2R + CaSO4 → CaR + NaSO4, Na2R + CaSiO3 → CaR + NaSiO3, аналогичные реакции происходят с солями Mg. CaR и MgR остаются в фильтре. Cо временем фильтр истощается и его ставят на регенерацию 5% раствором NaCl: CaR + NaCl → NaR2 + CaCl2 MgR + NaCl → NaR2 + MgCl2 MgCl2 и CaCl2 отводятся. б) Н – катионирование HR + Ca(HCO3)2 → CaR2 + H2CO3, H2CO3 → H2O + CO2 HR + CaCl2 → CaR2 + HCl HR + CaSO4 → CaR2 + H2SO4 HR + CaSiO3 → CaR2 + H2SiO3, H2CO3 → H2O + CO2, аналогичные реакции происходят с солями Mg. Недостатки: растворение в воде СО2 и присутствие кислот. Регенерацию осуществляют 1% раствором Н2SO4: CaR2 + H2SO4 → HR + CaSO4 аналогично с Mg. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |