АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Загальні відомості. Відношення елементарної теплоти dq, яка підведена у будь-якому процесі до одиниці кількості речовини при нескінченно малій зміні її стану

Читайте также:
  1. I. Мета, завдання та загальні вимоги до виконання курсової роботи
  2. Апаратура, загальні вказівки по виконанню процедур
  3. Апаратура, загальні вказівки по виконанню процедур
  4. Бази даних. Основні відомості
  5. Відомості в галузі зовнішньої політики і економіки, які можуть становить державну таємницю, —
  6. Відомості досудового розслідування можна розголошувати лише з дозволу слідчого або прокурора і в тому обсязі, в якому вони визнають можливим.
  7. Відомості про авторів
  8. Відомості про виконання робіт
  9. Відомості про виконання робіт
  10. ВІДОМОСТІ ПРО РАЙОН ПОДОРОЖІ
  11. Відомості щодо освіти та стажу роботи кадрового складу інформаційно-аналітичного відділу
  12. Відомості, що вносяться до ЄРДР

Відношення елементарної теплоти dq, яка підведена у будь-якому процесі до одиниці кількості речовини при нескінченно малій зміні її стану, до зміни температури dt називають істинною питомою теплоємністю речовини в даному процесі:

. (2.1)

У практичних розрахунках при визначенні кількості теплоти використовується середня теплоємність Сm, яка характеризується відношенням кількості теплоти q до кінцевої різниці температур t 2 і t 1 :

. (2.2)

Істинна і середня теплоємності можуть бути віднесенні до кількості речовини, вираженої у кілограмах, кубічних метрах, молях. Відповідно до цього розрізняють теплоємність:

масову Cx - теплоємність 1 кг, кДж/кг·К;

об‘ємну ` - теплоємність 1 м3, кДж/ м3·К;

мольну μCx - теплоємність 1 моля, кДж/кмоль·К.

Зв’язок між названими теплоємностями такий: Cх= (2.3) ; , (2.4)

де - питомий об’єм, м3/кг; - густина кг/м3; 22,4 – число Авогадро, л/моль.

Теплоємність залежить також від характеру процесів – ізобарного або ізохорного.

Для ідеальних газів зв’язок між ізобарною Cp та ізохорною Сv теплоємностями встановлюється рівнянням Майєра:

, (2.5)

або для мольних теплоємностей:

. (2.6)

Теплоємність газів у процесі із сталим тиском (ізобарна Ср) більше теплоємності у процесі із сталим об’ємом (ізохорної Сv), тому що у процесі із сталим тиском підведена теплота витрачається не тільки на зміну внутрішньої енергії (як це має місце у процесі із сталим об’ємом), а також і на виконання роботи проти зовнішніх сил. У процесі із сталим об’ємом робота дорівнює нулю.

Відношення Ср до Сv називається показником адіабати:

. (2.7)

Показник адіабати для ідеальних газів згідно з класичною молекуляр­но-кінетичною теорією, яка встановлює залежність теплоємності тіль­ки від атомності газів, не залежить від температури.

Для визначення теплоємності повітря використовується метод проточного калориметра. Повітря, яке продувається вентилятором через калориметр, нагрівається від температури t 1 до t 2 за рахунок підведеної теплоти Q. Якщо при сталому режимі визначити кіль­кість повітря V, то шляхом розрахунку можна знайти теплоємність повітря.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)