 |
Література Попель П.П. Хімія: підруч. для 9 кл. загальноосвіт. навч. Закл./П.П.Попель, Л.С. Крикля.-К.:ВЦ «Академія», 2009.- с153-171
|
Читайте также: |
Алюміній — метал III групи другого періоду в Періодичній системі системе хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Алюміній у сполуках виявляє ступінь окиснення +3, так як має на зовнішньому енергетичному рівні 3 валентних електрони.
Фізичні властивості Алюмінію:
Алюміній – сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, густина його = 2,7 г/см3, температура плавлення = 660 0С. Легко витягується в дріт, прокочується у фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів.
Хімічні властивості лужних металів.
Одержують Алюміній електролізом Al2O3 у розплавленому кріоліті за температури близько 1000 0С.
Взаємодія з неметалами:
1) З киснем:
4Аl + 3О2 = 2Аl2О3
2) З галогенами:
2Аl + ЗВr2 = 2АlВr3
3) З іншими неметалами при підвищенні температури:
2Аl + 3S = Аl2S3 (сульфід алюмінію)
2Аl + N2 = 2АlN (нітрид алюмінію)
4Аl + 3С = А14С3 (карбід алюмінію)
Алюмотермія: 2Аl + 3W3 = 3W + А12О3
Взаємодія з водою після зняття оксидної плівки:
2Аl + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + ЗН2
Після зняття оксидної плівки
Алюміній розчиняється в лугах:
2Аl + 2NаОН + 2Н2О = 2NаАlО2 + 3Н2
Розчиняється в розведених кислотах:
2А1 + 6НС1 = 2АlСl3 + ЗН2
2А1 + ЗН2SО4 = Аl2(S04)3 + 3Н2
Алюміній пасивується при взаємодії з концентрованою нітратною кислотою, тому з нею Алюміній взаємодіє лише при нагріванні:
Аl + 6НNO3(конц.) = Аl(NО3)3 + 3NО2 + 3Н2О
Алюміній оксид Аl 2O3
Проявляє амфотерні властивості:
Аl2O3 +6 НС1 = 2АlСl3 + 3Н2О
Аl 2O3 + 2NаОН + 3Н2О = 2 Na[Al(OH)4] – у розчинах
Аl 2O3 + 2NаОН = 2NaAlO2 + Н2О – у процесі сплавлення
Алюміній гідроксид Al(OH)3
Проявляє амфотерні властивості:
Аl (OH)3 + 3НС1 = АlСl3 + 3Н2О
Аl (OH)3 + NаОН = Na[Al(OH)4] – у розчинах
2Аl (OH)3 + Nа2О = 2NaAlO2 + 3 Н2О – у розплаві
Поширення в природі:
За вмістом в земній корі (8.8%) алюміній займає 3 місце . У вільному стані алюміній не зустрічається.
Основні природні сполуки Алюмінію:
1. Нефеліни — (Na,K)2О • АlО3 • 2Si2.
2. Кріоліт — А1F3 • 3NaF
3. Боксити — алюмінієва руда Аl2O3 • хH2O .
4. Каолін — А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О.
5. Глиноземи — суміш каоліну з піском SiO2, вапняком СаСО3, магнезитом МgСО3.
Застосування:
— в електротехніці;
— для виробництва легких сплавів
—застосовують у виробництві чугуну та сталі для корозійної стійкості;
— для одержання металів у вільному стані;
— в будівельній промисловості;
— для виготовлення фольги.
Завдання для самоконтролю
1. . Які хімічні властивості має Алюміній ?
2. Що таке амфотерність?
3. Які йони утворюються при дисоціації алюміній гідроксиду?
4. Як довести , що Алюміній гідроксид має амфотерні властивості?
5. Напишіть рівняння хімічних реакцій, щоб здійснити ланцюжок перетворень:
1) Al → Аl 2 (SO4)3 → Аl (OH)3 → NaAlO2
2) Al → Аl 2O3 → АlСl3 → Аl (OH)3 → Аl(NO3)3
Тема. Металічні руди. Загальні методи добування металів.
План.
1. Загальні поняття про метали.
2. Класифікація металів
3. Металічні руди,
4. Загальні методи добування металів.