|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Зависимость скорости реакции от катализатора
Скорость химической реакции может резко изменяться в присутствии катализатора. Катализаторами называются вещества, которые резко увеличивают скорость реакции или вызывают реакцию, если она не протекает, но принципиально осуществима (∆Gреакц.< 0). В ходе каталитической реакции катализатор остается химически неизменным, а его количество - постоянным. Ускорение реакций в гомогенном катализе (реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе) объясняется образованием промежуточных соединений. Если реакция А + В = АВ требует энергии активации Еа и без катализатора идёт медленно, то введением катализатора можно повести процесс через промежуточное соединение: в две стадии, протекающие с меньшими энергиями активации (рис.2.1). 1-я стадия: А + К = АК; 2-я стадия: АК + B= AB + K K-катализатор; АК- промежуточное соединение. Путь процесса
Рисунок 2.1 – Энергетическая диаграмма экзотермической реакции: 1 - некатализируемая реакция; 2 - катализируемая реакция; Еа - энергия активации некатализируемой реакции; Ea1 и Еа2 - энергии активации 1-й и 2-й стадии катализируемой реакции
В гетерогенном катализе (катализатор находится в системе в виде самостоятельной фазы) процессы отличаются многостадийностью. Например, реакцию
СО + H2O CО2 + Н2, протекающую на железо-оксидном катализаторе, можно разделить на, следующие стадии:
- диффузия молекул СО и Н2О к поверхности катализатора; - адсорбция молекул СО и H2O на поверхности катализатора; - химическое взаимодействие молекул СО и Н2О, адсорбированных на - диффузия молекул С02 и H2 от поверхности катализатора. Отмечено, что каталитические процессы протекают только на отдельных участках поверхности катализатора - активных центрах. На активных центрах, как и в случае гомогенного катализа, образуются промежуточные (поверхностные) соединения. Поэтому состояние поверхности катализатора играет важную роль. Активность катализатора тем выше, чем больше его удельная поверхность и чем больше число дефектов строения кристаллов.
Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.) |