 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Выполнение работы. 1. Приготовление стандартных растворов
1. Приготовление стандартных растворов.
1.1. Готовят три стандартных раствора с содержанием соли Со(II) 50, 100, 150 мг. Для этого в мерные колбы с помощью бюретки вносят 5,0; 10,0; 15,0 мл раствора соли кобальта (С = 10 мг/мл), объем раствора доводят до 25 мл дистиллированной водой и перемешивают.
1.2. Готовят три стандартных раствора с содержанием соли Ni(II) 50, 100, 150 мг. Для этого в мерные колбы с помощью бюретки вносят 5,0; 10,0; 15,0 мл раствора соли никеля (С = 10 мг/мл), объем раствора доводят до 25 мл дистиллированной водой и перемешивают.
1.3. Готовят три стандартных раствора с содержанием соли Сu(II) 25, 50, 75 мг. Для этого в мерные колбы с помощью бюретки вносят 5,0; 10,0; 15,0 мл раствора соли меди (С = 5 мг/мл), объем раствора доводят до 25 мл дистиллированной водой и перемешивают.
1.4. Готовят 3 стандартных раствора с содержанием KMnO4 0,2; 0,3; 0,5 мг. Для этого в мерные колбы пипеткой вносят 2,0; 3,0; 5,0 мл раствора KMnO4 (С = 0,1 мг/мл), объем раствора доводят до 50 мл дистиллированной водой и перемешивают.
1.5. Готовят 3 стандартных раствора с содержанием K2Cr2O7 0,2; 0,3; 0,5 мг. Для этого в мерные колбы пипеткой вносят 2,0; 3,0; 5,0 мл раствора K2Cr2O7 (С = 0,1 мг/мл), объем раствора доводят до 50 мл дистиллированной водой и перемешивают.
2. Выбор аналитической длины волны. В кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см измеряют оптическую плотность одного из стандартных растворов (как правило, с максимальной концентрацией) поочередно со всеми светофильтрами. В качестве раствора сравнения используют дистиллированную воду. Измерения заносят в таблицу.
| l, нм | |||||||||
| А |
В качестве l ан выбирают ту, при которой оптическая плотность максимальна.
3. Измерение оптической плотности стандартных растворов. При выбранном значении l ан в кювете длиной 1 см измеряют оптические плотности всех стандартных растворов, начиная с наименее концентрированного раствора. Измерения повторяют до получения 3-х воспроизводимых результатов, данные заносят в таблицу.
| С, мг/мл | А 1 | А 2 | А 3 | 
|
4. При выбранной длине волны l ан измеряют оптическую плотность одного из стандартных растворов поочередно в кюветах длиной 1, 2, 3 см. Результаты измерений заносят в таблицу.
| l, см | А 1 | А 2 | А 3 |
|
Обработка результатов.
1. По данным таблицы 1 построить кривую светопоглощения (электронный спектр) в координатах А = f (l) (раздел 1.3.3, рис. 1.5).
2. Определить основные характеристики спектра поглощения:
– число полос поглощения
– длину волны в максимуме поглощения (l max)
– ширину полосы поглощения
– интенсивность полосы поглощения (e max при l = l max)
3. По данным таблицы 2 вычислить значение молярного коэффициента поглощения e max с учетом основного закона светопоглощения А = e l С, выразив концентрацию раствора в моль/л и принимая во внимание l = 1. Сравнить значения e, полученные для разных концентраций.
Вычислить e для l ¹ l max, сравнить значения e, полученные для разных длин волн.
По данным таблицы 3 рассчитать величину e для разной толщины поглощающего слоя, сравнить значения.
Сделать вывод о влиянии концентрации светопоглощающего вещества, толщины поглощающего слоя, длины волны излучения на величину e, сопоставить со справочными данными.
Поиск по сайту: