|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Й уровень. 91-95. Рассчитайтестандартный тепловой эффект реакции, предварительно подобрав коэффициенты в уравнении91-95. Рассчитайтестандартный тепловой эффект реакции, предварительно подобрав коэффициенты в уравнении, и установите, является ли реакция экзо- или эндотермической. Стандартные энтальпии образования реагентов А, В и продуктов С и D взять из прил.3:
Задачи Реакции A B C D 91 CuCl2(т) + H2O(г) CuO(т) + HCl(г) 92 Al2(SO4)3(т) Al2O3(т) + SO3(г) 93 CS2(ж) + O2(г) CO2(г) + SO2(г) 94 HF(г) +N2(г) NF3(г) + H2(г) 95 Na2SO3(т)Na2SO4(т) + Na2S(т) 96-100 По термохимическому уравнению взаимодействия реагентов А и В, рассчитайте стандартную энтальпию образования продукта D. Известны (прил. 3) стандартный тепловой эффект химической реакции Н°х.р. и стандартные энтальпии образования реагентов :
101-105. По термохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования реагента А, если известны стандартные энтальпии образования веществ В, С и D (прил. 3). Задачи Реакции A B C D 101 KClO4(т) KClO3(т) + KCl(т) + O2(г) +60 102 Mg(NO3)2(т) MgO(т) + NO2(г) + O2(г) +510 103 Na2CO3×10H2O(т) NaOH(т) + CO2(г) + H2O(г) +662 104 KH2PO4(т) KOH(т) +P4O10(т) + H2O(ж) +1020 105 NaHCO3(т) Na2O(т) +CO2(г) + H2O(ж) +338 106-110. Рассчитайтестандартное изменение энтропии реакции, предварительно подобрав коэффициенты в уравнении, и установите, будет ли она протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях. Необходимые данные взять из прил. 3: Задачи Реакции 106 NiO(т)+Al(т)=Ni(т)+Al2O3(т) 107 V(т) +CaO(т) =V2O5(т) +Ca(т) 108 SO2(г) +H2S(г) =S(т) +H2O(ж) 109 N2H4(г) +O2(г) =N2(г) +H2O(г) 110 PbS(т) +O2(г) =PbO(т) +SO2(г) 111-115. Рассчитайте при температуре 25оС стандартное изменение свободной энергии Гиббса образования оксида из соответствующих простых веществ, если известны стандартные энтальпии образования (,кДж/моль) и стандартные энтропии образования(Δ ,Дж/(моль·К)) данного оксида. Может ли данная реакция протекать самопроизвольно?
116-120. Поприведенным стандартным значениям изменения энтальпии и энтропии для химической реакции рассчитайте температуру, при которой равновероятны прямое и обратное направления данной реакции. В каком направлении, прямом или обратном, данная реакция будет протекать самопроизвольно при более высоких температурах? Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.) |